2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮陰師院附屬中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮陰師院附屬中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： （）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡后加入，上述反應(yīng)的增大參考答案：B略2. 若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量的水，可選用的試劑是（ ）A.金屬鈉 B.生石灰 C.熟石灰 D.無水硫酸銅參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品

2、B配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌C在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑D如果皮膚上不慎沾上苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗參考答案：C摩爾鹽是(NH4)2Fe(SO4)2，易溶于水，不能用水洗滌，故用酒精洗滌，而阿司匹林為有機(jī)物，不易溶于水，所以用水洗滌，A正確；濃硫酸的密度大于濃硝酸，混合時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硝酸中，B正確；酒精易與水互溶，不能用作萃取劑，C錯(cuò)誤；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D正確。4. 下列關(guān)于烴的說法中正確的是 A烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物 B烴是指分子里含碳

3、元素的化合物C烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物 D烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略5. 反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL1min1參考答案：B略6. 下列反應(yīng)可以使碳鏈增長1個(gè)C原子的是( )A.碘丙烷與乙炔鈉的取代反應(yīng) B.丁醛與氫氰酸的加成反應(yīng)C.乙醛與乙醇的羥醛縮合反應(yīng)

4、 D.丙酮與氫氰酸的加成反應(yīng)參考答案：BD7. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO3、SO42、Fe3、H、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為AFe2 BMg2CCO32 DCl參考答案：B8. 全球環(huán)境問題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是A 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題 參考答案：A9. 2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里希發(fā)明了“

5、利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3參考答案：A10. 乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物，如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A正四面體烷的二氯代物只有1種B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)C等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同D與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體參考答案：C考點(diǎn)：乙炔炔烴專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A正四面體烷中每個(gè)C上只有1個(gè)H

6、，且只有一種相鄰位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)；C苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH；D與環(huán)辛四烯分子式分子式都為C8H8解答：解：A正四面體烷中每個(gè)C上只有1個(gè)H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，故A正確；B乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)，故B正確；C苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故C錯(cuò)誤；D與環(huán)辛四烯均分子式都為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大1

7、1. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去參考答案：B略12. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是（ ） A電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 B正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略13. 用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（

8、 ）A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍參考答案：BA.聚氯乙烯中增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯(cuò)誤；B聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D尼龍常用來制線，繩子等，故D錯(cuò)誤故選B14. 下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（ ）A甲烷分子中C、H間是非極性鍵 B甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的參考答案：D15. 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是

9、氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是 （填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置的 進(jìn)入，從裝置的 進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ ；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2

10、為a ，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b ，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為 ；與理論值比較，實(shí)測(cè)結(jié)果 （填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？ 參考答案：（1）酒精燈（2）， （3）將裝置換成裝置（4）偏??；將中錐形瓶里的水改為飽和3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空）（1）芳香烴： ；（2）醇： ；（3）酚： ；（4）醛： ；（5）羧酸： ；參考答案：略18. 在酸性條件下：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原成Br2；KIO3能將

11、I氧化為I2，也能將Br氧化成Br2，其本身被還原成I2。（1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強(qiáng)的是 (填離子符號(hào))；（2）寫出一個(gè)能證明氧化性Br2I2的離子方程式 ；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I2和Br2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。-_；其中被氧化的元素是_，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 _。參考答案：（1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2 （2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，電子轉(zhuǎn)移1分。 I或碘元素

12、（1分），10NA或6.021024（1分）19. 甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來制備甲醇（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）圖中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100時(shí)平衡常數(shù)為 保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H

13、2各0.5mol，化學(xué)平衡將向 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）該反應(yīng)的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A升高溫度B將CH3OH（g）從體系中分離出來C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D再充入1mol CO和3mol H2參考答案：（1）0.030mol?L1?min1；增大；2.25102；向左；（2）；BD【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素【分析】（1）根據(jù)圖知道平

14、衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出c（CH4），根據(jù)v=計(jì)算v（CH4），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖象有三個(gè)變量，應(yīng)“定一議二”；根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=，計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；（2）混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的

15、影響分析【解答】解：（1）由100平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為： =5102mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v（H2）=3v（CH4）=3=0.030mol?L1?min1，故答案為：0.030mol?L1?min1；通過圖表可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p2p1時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)可得出p1p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)變大，故答案為：增大；由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡

16、時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1P2， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始濃度：0.1 0.2 0 0 變化濃度：0.05 0.05 0.05 0.15平衡濃度：0.05 0.15 0.05 0.15100時(shí)平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25102 （mol/L）2，故答案為：；2.25102；保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc=4102K，所以平衡向左移動(dòng)，故答案為：向左；（2）混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量