2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市朱莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市朱莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是圖I研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度 圖II研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 圖II研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 圖III研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響A B C D參考答案：A略2. 從人

2、類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是A用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好 B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C用SO2漂白食品不影響人類健康 D食用“加碘”食鹽有利于健康參考答案：D3. 如圖表示白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵PPPOPOOO鍵能/kJ?mol1abcd則P4（s）+3O2（g）P4O6（s）的反應(yīng)熱（H）為（）A（6a+3d12b4c）kJ?mol1B（4a+3d8b）kJ?mol1C（6a+3d12b）kJ?mol1D（6a+3d+

3、4c12b）kJ?mol1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷注意每摩爾P4中含有6molPP鍵解答：解：各化學(xué)鍵鍵能為PP akJ?mol1、PO bkJ?mol1、O=O c kJ?mol1反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H=6akJ?mol1+3ckJ?mol112bkJ?mol1=（6a+3d12b）kJ?mol1；故選：C點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱4. (08上海松江區(qū)期末)在NH4NO3中氮元素顯+5價； 4FeS

4、2+11O2 2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中2價鐵和2價硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這3種說法中錯誤的是（ ） A B C D參考答案：答案：D5. 日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B略6. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性：HIHBrHCl熔沸點(diǎn)：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D參考答案：B略7. 已知：2Zn（s）+O2（g

5、）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 為（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1參考答案：C略8. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯

6、化反應(yīng)參考答案：D略9. 下列說法正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 D實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個電子將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA2 molL-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新

7、制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個B、4個C、5個D、全部正確參考答案：A【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g10/20gmol-1=10mol，正確，0.5 molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5 NA個電子，正確，2NO+O2=2NO2，則將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，錯誤，乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式相同，為CH2，則42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為422/14=6mol，正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，錯誤，氯氣溶解在水中，部分與

8、水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，錯誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，錯誤，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉(zhuǎn)化時無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)

9、物以及過量計(jì)算問題。11. 電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1mol Fe(OH)3沉淀時，共消耗amol H2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；Ca0.25，b4.48； Da0.3，b3.36.參考答案：A略12. 以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（） A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：答案：B、C解析：苯與溴水分

10、層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達(dá)到目的，淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。 13. 下列推斷正確的是ABF3是三角錐形分子BNH中的4個NH鍵完全相同，呈平面四邊形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的 鍵D在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵參考答案：D略14. 關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說法錯誤的是A等濃度的、混合

11、溶液中：B新制氯水中：C室溫下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D 物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為：參考答案：B略15. 2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在 氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附 著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A12 B21 C32 D23參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀

12、是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 （用離子方程式表示）；（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥； 裝置E中堿石灰的作用是 ；實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟： a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是 （填選項(xiàng)序號，下同）；若未進(jìn)行步驟 ，將使測量

13、結(jié)果偏低；若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；參考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （3）過濾 防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D cab ； b 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選修2化學(xué)與技術(shù)(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為 。(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作。工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為 、 、 。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在 極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為 。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅

15、墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：【知識點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用C5G2【答案解析】(15分)(1) ZnS+O3ZnO+SO2 （2分）(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)(3)鋅粉置換出Fe等(各1分，共2分)(4)陰(1分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O (2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO (2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原

16、反應(yīng)，焙砂的主要成分為ZnO，反應(yīng)方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；工業(yè)上制備硫酸的三個主要階段分別為催化、氧化、吸收；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為O2，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2；（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有H+和O2，可以獲得非金屬單質(zhì)S，寫出化學(xué)方程式為：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（6）根據(jù)題目描

17、述可知反應(yīng)物為ZnCO3和C，產(chǎn)物含有Zn，則化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO【思路點(diǎn)撥】本題難度不大，掌握氧化物的特征、利用化合價的原則計(jì)算指定元素的化合價的方法、化學(xué)方程式的書寫方法、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。18. 在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOX、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJm

18、ol-1尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：汽車尾氣 時間/s0 1 2 3 45c(NO)(10-4molL-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.001.00c(co)(10-3molL-1)3.60 3.05 2.85 2.75 2.702.70請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (寫出表達(dá)式)= 。(寫出計(jì)算結(jié)果)對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 (填字母)。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小C該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D該反應(yīng)使用催化劑意義不大(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所