重慶市鐵路中學校高2023學年化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化屬于物理變化的是A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色 B濃硝酸滴到皮膚變黃C鈉與酒精混合有氣泡 D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色2、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是( )A將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸B將鋅粒改為鋅粉C加入幾滴硫酸銅溶液D加入NaCl溶液3、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）ASO3的物質(zhì)的量濃度不變BSO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C升高溫度，平衡會移動D正反應的速率與逆反應的速率相等4、分子式

3、為C4H9Cl 的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）A2種B3種C4種D5種5、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（ ）A參加反應的硝酸是0.5molB消耗氧氣的體積是1.68LC混合氣體中含NO2 3.36LD此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol6、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是A利用化石燃料燃燒放出的熱量使水

4、分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學變化C向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D可利用二氧化碳制備全降解塑料7、半導體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅。SiO2(s)（石英砂）+2C(s)Si(s)（粗硅）+2CO(g) H=+682.44kJmol-1Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)SiCl4(l) H2=-657.01kJmol-1SiCl4(l)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）H3=-625.63kJmol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A24372.86 kJ B21.44 kJ C

5、600.20 kJ D21435.71 kJ8、可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化9、下列比較正確的是A還原性：HFH2ONH3B金屬性：MgCaBaC熱穩(wěn)定性：HBrHClHFD酸性：HClO4H2CO3HClO10、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是ACH3 CH3BKOHCCO2DH2SO411、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B總反應是：C中輔助陽

6、極應為惰性電極D鐵釘幾乎沒被腐蝕12、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br13、下列變化屬于化學變化的是A海水曬鹽 B油脂皂化 C石油分餾 D苯萃取碘14、下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是ABCD15、當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的

7、是（ ）A舌的攪拌 B唾液中淀粉酶的催化 C牙齒的粉碎 D水的潤濕16、某有機物的結構為CH2=CHCOOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A銀鏡反應 B加聚反應 C加成反應 D酯化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述

8、完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式_、乙的結構式_、丙分子中含有的化學鍵類型是_；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_。18、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請回答：（1）D的元素名稱為_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C離子結構示意圖為_，A、D形成的氫化物

9、中穩(wěn)定性更好的是：_，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：_。（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_、_。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為_。19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca

10、1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：稀鹽酸；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_（填字母）。A B C D請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_、_。(1)步驟中已獲得Br1，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的是_。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步驟由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。ABCD20、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略

11、去)。請回答以下問題。 (1)制取溴苯的化學方程式是 _，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是_(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_。濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_(填字母)。物質(zhì) 苯 溴苯 沸點/ 80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗滌b.

12、過濾c.蒸餾 d.結晶21、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中陽極的電極反應是_。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫出乙池中總反應的離子方程式：_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A. 乙烯通

13、入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B. 濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應；C. 鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D. 苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結合物理變化和化學變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A. 乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學變化，故A不選；B. 濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學變化，故B不選；C. 乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應放出氫氣，屬于化學變化，故C不選；D. 苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。2、D【

14、答案解析】A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應生成少量的銅，構成銅鋅原電池，從而加快了反應速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選。故選D。3、B【答案解析】A根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；B此反應是可逆反應，不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，故B說法錯誤；C化學反應不是吸熱反

15、應就是放熱反應，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D根據(jù)化學平衡的定義，正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。故選B。4、C【答案解析】化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【答案點睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生

16、對同分異構體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是進行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運用即可。5、D【答案解析】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L22.4L/mol=0.2mol， 60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol=0.15mol，反應消耗的銅的物

17、質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C.設NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算；D.根據(jù)B的分析可知反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L22.4L/mol=0.2mol；60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝

18、酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol=0.15mol，反應消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.3mol4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol0.075mol=1.68L，B正確；C.設NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.0

19、5mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應用方法，該題側(cè)重考查學生的分析、理解能力。6、D【答案解析】測試卷分析：A、高溫下使水分解會浪費大量的能源，A錯誤；B、石油的分餾是物理變化。B錯誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D?？键c：考查化學與生活的判斷7、D【答案解析】由三個熱化學方程式可知，

20、生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為35.71mol（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案選D。點睛：本題考查反應熱的計算，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關鍵，注意把握題給信息的應用。8、C【答案解析】A、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此壓強始終不變，則反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度

21、之比可能為1111，也可能不是1111，這與該反應的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關，故B錯誤；C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，答案選C。9、D【答案解析】A. HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負價的F、O、N上， F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N 的還原性逐漸增強，即還原性：HFH2ONH3，故A不選；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第

22、A族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：MgCaBa，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBrHClHF，故C不選；D. HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。【答案點睛】元素金屬性的強弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質(zhì)跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬單質(zhì)的還原性、相應金屬陽離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強弱來判斷。元素

23、非金屬性的強弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)的氧化性、相應陰離子的還原性以及最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。10、B【答案解析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！绢}目詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。11、A【答案解析】A.根據(jù)電流的方向可知，

24、a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B. 已知Fe比Cu活潑， Fe為原電池的負極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，

25、發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。12、C【答案解析】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D二氧化硫和溴單質(zhì)反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉

26、及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。13、B【答案解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c

27、睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。14、B【答案解析】A、氫氣與氯氣反應是放熱反應，圖中反應為吸熱反應，A錯誤；B、氫氣與氯氣反應是放熱反應，B正確；C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯誤；D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯誤；答案選B。15、B【答案解析】分析：饅頭的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內(nèi)的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠?qū)⒌矸鬯鉃辂溠刻?，麥芽糖有甜味。因此我們細嚼饅頭會感覺到有

28、甜味，就是因為唾液中的唾液淀粉酶將淀粉水解為麥芽糖的緣故。答案選B。16、A【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A. 分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A正確；B. 分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，B錯誤；C. 分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，C錯誤；D. 分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2共價鍵CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的

29、H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-CC-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-CC-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2CH2+Br2-CH2Br

30、-CH2Br，故答案為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質(zhì)為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。18、 硅 第三周期A族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為

31、4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期A族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最

32、高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1m

33、ol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。19、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或濃縮）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化鈉） C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1、Mg1、SO41，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性

34、強于溴，Cl11Br=1ClBr1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為： B.或 C. ，故選BC。(1)步驟中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素 。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl11Br=1ClBr1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟由Mg(O