二次根式全章復(fù)習(xí)教學(xué)課件(同名1076)

1、二 次 根 式 （全章復(fù)習(xí)）初 三 代 數(shù)一、復(fù)習(xí)方法：點(diǎn) 線 面 1、全章復(fù)習(xí)： 概念、性質(zhì)、公式、運(yùn)算。2、按章節(jié)復(fù)習(xí)：概念、性質(zhì)、公式、運(yùn)算。二 次 根 式三個(gè)概念兩個(gè)性質(zhì)兩個(gè)公式四種運(yùn)算最簡二次根式同類二次根式有理化因式1、2、加 、減、乘、除二、知識結(jié)構(gòu)2、1、 例1、判斷下列各題是否正確1、 是二次根式。3、 是最簡二次根式。4、 與 是同 類二次根式。5、6、若2、代數(shù)式 在實(shí)數(shù)范圍內(nèi)有意義時(shí)x的 限制條件是x07、 互為有理化因式例2、計(jì)算下列各題，并概括二次根式的 運(yùn)算的一般 步鄹：1、二次根式的加減法：通常先把各個(gè)二次根式化成 最簡二次根式，在合并同類二次根式2、二次根式的

2、乘法類似與多項(xiàng)式的乘法，運(yùn)算中公式 ，對于二次根式的除法， 通常是先化成分式的形式，然后通過分母有理化進(jìn)行 運(yùn)算，有時(shí)可以約分，有時(shí)可以利用公式，運(yùn)算的結(jié) 果都要化成最簡二次根式。 例3、計(jì)算：7、（1）判斷下列各式是否成立？你認(rèn)為成立的，請?jiān)诶ㄌ柪?打 “”，不成立的，請?jiān)诶ㄌ柪锎?“” （2）你判斷完以上各題之后，能猜想這類式子具有什么 規(guī)律？（3）試用數(shù)學(xué)知識說明你所提出的猜想是正確的嗎？探索性練習(xí)：2、當(dāng)3、設(shè)S= 最接近的整數(shù)作 業(yè)：每人出一套試卷滿分120分要求：1、基礎(chǔ)知識占60%，中等試題 占30%，提高性試題占10%。 2、題型： 填空題， 選擇題， 化簡與計(jì)算。二氧化硫的性

3、質(zhì)和用途酸 雨 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎樣防治?顏色和狀態(tài)氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 ,有毒 密度溶解性沸 點(diǎn) 無色氣體 比空氣重 容易液化 易溶于水 和空氣的相對平均分子量對比沸點(diǎn)為-10度1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比 空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 觀察已制的O2氣體 一 、 物 理 性 質(zhì)課堂習(xí)題 1 常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2二 、 二 氧 化 硫 的 化

4、 學(xué) 性 質(zhì)1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性質(zhì)？酸性氧化物思考?能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成酸(大多數(shù)) 寫出SO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂習(xí)題 2課堂習(xí)題 3寫出SO2和Na2O和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2易溶于水后形成的溶液顯酸性。試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:練習(xí)寫出反應(yīng)方程式：2、SO2與水反應(yīng)SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(亞硫酸)觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象? 【思考】2H2O 2H2 +O2 與 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、是可逆反應(yīng)嗎？ 不是 可逆反應(yīng)要在同一條件下。既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)+4根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性練習(xí)、請標(biāo)出下列含S物質(zhì)的化合價(jià)-20+6結(jié)論！思 考?H2S S SO2 SO3現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+ H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl 實(shí) 驗(yàn):向一支試管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴

6、加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3. SO2的還原性課堂習(xí)題 4SO2 + O2催化劑2SO3SO2 +l2+2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）寫出SO2 與O2lBr2的反應(yīng)4. SO2的氧化性SO22H2S = 3S + 2H2O5. SO2的漂白性 實(shí) 驗(yàn)向試管中加入5ml SO2水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，比較前后溶液顏色的變化。現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色漂白機(jī)理：SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。Cl2 ，Na2O2 ， O3活性

7、炭SO2 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會黃？思考一下SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的形成方式2: SO2 H2SO3 2SO4方式1書寫兩種方式形成酸雨的化學(xué)方程式。(1)直接污染大氣2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？結(jié)束2、SO2的危害（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃

8、燒3、來源SO2主要來源于哪里？4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日保護(hù)環(huán)境一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4五、酸雨的防治研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；對含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；對釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作。課堂習(xí)題 1下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B D課堂習(xí)題 2 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，