高二化學(xué) 選擇性必修1 第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 學(xué)案設(shè)計(jì)

1、第二章 第一節(jié) 第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第一課時(shí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)速率；2.了解反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題；【學(xué)習(xí)過程】一、科學(xué)實(shí)話：工業(yè)生產(chǎn)合成氨的反應(yīng)條件反應(yīng)方程式： 二、定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)方程式： 影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度均出現(xiàn) ，但后者_(dá)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)方程式： 影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度混合后均出現(xiàn) 但70 熱水一組_升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2、影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑前者_(dá) _ ,后者_(dá)催化劑能_化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)方程式： 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，氣體分子間間隙減小，相當(dāng)于_，反應(yīng)速率_三、總結(jié)歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）四、定量探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作：按如圖所示安裝兩套裝置A、B，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛大小相同的2 g鋅粒，通過分液漏斗分別加入40 mL 1 molL1和40 mL 4 molL1的硫酸溶液。根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

3、實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。思考：（1）為確保測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？（2）除了測(cè)定氫氣的體積外，你還能設(shè)計(jì)哪些方案測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率？【學(xué)習(xí)效果】單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是 ( )A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快它們的反應(yīng)速率B.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率D.對(duì)于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)2將 ag 塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(ba)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸

4、反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 ( )3對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng) C(s)O2(g) = CO2(g) ，下列說法不正確的是 ( )A將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時(shí)，向其中充入 N2，反應(yīng)速率不變D增加碳的量可以加快反應(yīng)速率4設(shè) CCO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為 v1；N23H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為 v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和 v2的變化情況為( )A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1 減小，v2增大5把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖所示，在

5、下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是( )鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A B C D6下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是( )A100 mL 2 mol/L 的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 7少量鐵粉與 100 mL 0.01 mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(

6、)加 H2O 加 NaOH 固體 滴入幾滴濃鹽酸 加 CH3COONa 固體 加 NaCl 溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 改用 10 mL 0.1 mol/L 鹽酸 A B C D二、非選擇題8. 某化學(xué)興趣小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.1525V10.250.2103550.1100.153550.250.2V2回答下列問題：(1)V1 ，V2 。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和的目的是： 。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和的目的是： 。(4)各實(shí)驗(yàn)方案均需加入一定體積的水的原因： 。9. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)KMnO4(H)與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快，該同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致。