高二化學(xué) 選擇性必修1 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn) 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)者：深圳第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 阮榮毅一、教材分析“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)”是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017）選擇性必修課程主題1“化學(xué)反應(yīng)與能量”中二級(jí)標(biāo)題“學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)”的內(nèi)容。本節(jié)課為新課標(biāo)新教材的新增內(nèi)容，對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手操作能力的要求有了很大的提高。二、學(xué)情分析學(xué)生已完成了原電池、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，對(duì)電解池的應(yīng)用有一定了解。但是，學(xué)生對(duì)于活性電極、放電順序、電極方程式書(shū)寫(xiě)仍處于紙上談兵、不夠熟悉的階段，需要?jiǎng)邮肿鰧?shí)驗(yàn)加深印象。素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；2復(fù)習(xí)電解原理；3了解電鍍的原理；4鍛煉實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)

2、】1通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)電解池知識(shí)的掌握水平；2通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的熟練、準(zhǔn)確程度，診斷并發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＫ?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1教學(xué)重點(diǎn)：電鍍?cè)怼?教學(xué)難點(diǎn)：電鍍的設(shè)計(jì)。五、教學(xué)方法1演示法、實(shí)驗(yàn)探究法2問(wèn)題推進(jìn)法、講授法六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路從身邊電鍍制品著手，讓學(xué)生意識(shí)到電鍍處處可見(jiàn)，化學(xué)是有用的科學(xué)。進(jìn)而引申到電鍍的含義與目的，為設(shè)計(jì)電鍍實(shí)驗(yàn)種下興趣的種子。在電鍍實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生嘗試選取不同的電極材料、電解質(zhì)溶液，在嘗試中找到符合目的的組合，體驗(yàn)化學(xué)家、工程師在生產(chǎn)設(shè)計(jì)中的感悟。然后，實(shí)際操作實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證設(shè)計(jì)的正確性。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，利用實(shí)驗(yàn)反思鞏固知識(shí)、拓展思路，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)

3、新能力。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：情境引入，進(jìn)入正題展示各類電鍍制品。觀看圖片，了解生活中常見(jiàn)的電鍍制品，知道電鍍的作用。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)舊知，鞏固基礎(chǔ)本節(jié)課，我們將嘗試設(shè)計(jì)并進(jìn)行簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)。電鍍利用的是電解原理，為了盡可能完美地完成實(shí)驗(yàn)，我們?cè)谠O(shè)計(jì)電鍍裝置前，先復(fù)習(xí)電解原理。電解池的兩個(gè)電極分別叫什么極，電子導(dǎo)體、離子導(dǎo)體分別是什么，電子、電流、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是怎樣的，陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)分別發(fā)生什么反應(yīng)？根據(jù)老師的提問(wèn)，回憶所學(xué)知識(shí)，在學(xué)案上完成相應(yīng)筆記。陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)、微粒是什么呢？若陽(yáng)極區(qū)有多種微粒，微粒失電子是否有先后順序，順序是怎樣的

4、？陰極呢？根據(jù)老師的提問(wèn)，回憶所學(xué)知識(shí)，在學(xué)案上完成相應(yīng)筆記。環(huán)節(jié)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，深入知識(shí)請(qǐng)大家利用電解原理，設(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置，在鐵釘上鍍銅。提供給大家的實(shí)驗(yàn)用品有鐵釘、銅片、石墨棒、CuSO4溶液、FeSO4溶液、燒杯、導(dǎo)線、電源。請(qǐng)大家思考以下問(wèn)題：陽(yáng)極材料和陰極材料分別是什么，電解質(zhì)溶液選取哪種溶液？請(qǐng)大家在學(xué)案的相應(yīng)位置寫(xiě)出來(lái)。呈現(xiàn)電鍍裝置的分析思路，并歸納出電鍍池的通用模型。利用電解原理分析，得出答案。歸納電鍍池的一般模型。環(huán)節(jié)四：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，提高素養(yǎng)（呈現(xiàn)電鍍實(shí)驗(yàn)視頻）講解實(shí)驗(yàn)記錄。做完實(shí)驗(yàn)我們都有反思。電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度如何變化？電鍍時(shí)，如果銅片與直流電源的負(fù)極相連，鐵制

5、鍍件與正極相連，電鍍液仍使用CuSO4溶液，通電后陰極和陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是什么？觀察到什么現(xiàn)象？如果在銅片上鍍一層銀，你如何選擇陽(yáng)極材料、陰極材料和電鍍液？本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)我們講完了，如果大家對(duì)電鍍這門(mén)工藝有興趣的話，歡迎大家根據(jù)自己的需要完成三項(xiàng)課外活動(dòng)。根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，得到答案。思考、梳理。板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂測(cè)評(píng)用鐵棒和銅棒模擬在鐵棒上鍍銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，下列判斷正確的是（）圖1A溶液中陽(yáng)離子移向b極發(fā)生還原反應(yīng)B銅棒的材質(zhì)必須用純銅C電解一段時(shí)間后加固體使溶液恢復(fù)原來(lái)濃度D該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH會(huì)不斷減小目前市面上的很多銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為這種銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)作（）A陽(yáng)極B陰極C正極D負(fù)極利用如圖2所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）圖2A通電后，向陽(yáng)極移動(dòng)B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為D當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初依據(jù)圖3，判斷下列敘述中不正確的是（）甲乙丙圖3A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙裝置中，不變，丙裝置中，減小如圖4所示，甲為電鍍銀裝置，下列對(duì)該裝置的有關(guān)敘述中正確的是（）甲乙丙圖4AP是電源