高二化學(xué) 選擇性必修2 第2課時(shí) 元素周期律 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀元素周期律是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）中選擇性必修課程模塊2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中主題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的里面的內(nèi)容。1內(nèi)容要求1.3中核外電子排布與元素周期律，認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。2學(xué)業(yè)要求能說(shuō)出元素電離能的含義，能描述主族元素第一電離能的變化的一般規(guī)律，能從核外電子排布的角度解釋主族元素原子半徑、電離能等元素性質(zhì)的變化規(guī)律的原因。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容的功能價(jià)值（素養(yǎng)功能）是引導(dǎo)學(xué)生討論原子序數(shù)與核外電子排布的關(guān)系，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)變化規(guī)律，建

2、構(gòu)元素周期律的模型，利用模型分析和解釋一些常見(jiàn)元素的性質(zhì)，使學(xué)生逐漸形成“宏觀辨識(shí)和微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。注重幫助學(xué)生建立基于“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架，提高學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。新人教版教材的和舊人教版相比主干內(nèi)容變化不大，基本都有保留，而新版在資料卡片部分，補(bǔ)充了第IIA族和IIIA族、第VA族和第VIA族，它們的第一電離能數(shù)據(jù)反?？赡茉?，這種變化更啟發(fā)我們要多將原子核外電子排布與元素性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，更深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。新魯科版相對(duì)舊版補(bǔ)充了主族元素的原子半徑變化示意圖，刪除舊版中有效核電荷的內(nèi)容，新魯科版在元素的電離能部分，刪除主族元素原子得失電子能力

3、的變化趨勢(shì)，定性地從原子半徑和價(jià)電子數(shù)來(lái)分析元素周期表中元素原子得失電子能力呈現(xiàn)的遞變規(guī)律內(nèi)容，省略這一部分鋪墊，直接介紹元素的電離能及其遞變規(guī)律。三、學(xué)情分析學(xué)生在必修階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)主族元素的原子半徑變化規(guī)律，元素的最高化合價(jià)、最低化合價(jià)的周期性變化，元素的金屬性性、非金屬性強(qiáng)弱等元素性質(zhì)規(guī)律；這些知識(shí)都只是定性分析原子得失電子能力的遞變規(guī)律，缺少定量分析的化學(xué)思想，本節(jié)課又深入學(xué)習(xí)原子半徑的遞變規(guī)律以及影響原子半徑的因素，詳細(xì)介紹元素的第一電離能和逐級(jí)電離能的含義，表示方法和意義，電離能與元素的金屬性、化合價(jià)的聯(lián)系等應(yīng)用。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】掌握原子半徑的變化規(guī)律和影響因素；能說(shuō)出元素

4、電離能的含義，表示方法和意義；能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的金屬性強(qiáng)弱和化合價(jià)形成等性質(zhì)，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系；【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1通過(guò)對(duì)原子半徑遞變規(guī)律和影響因素的學(xué)習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生分析歸納圖片信息的能力；2通過(guò)對(duì)元素電離能概念、表示方法和意義的學(xué)習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)元素電離能的理解和定量分析能力3通過(guò)交流討論元素電離能在元素金屬性、元素化合價(jià)等應(yīng)用，診斷并發(fā)展學(xué)生構(gòu)性思想和宏觀性質(zhì)與微觀變析相結(jié)合的化學(xué)素養(yǎng)；五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):元素的原子半徑、第一電離能的周期性變化。元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系。難點(diǎn)：元素的電離能與元素的金屬性的關(guān)系；元素電離能的綜合應(yīng)用六、

5、教學(xué)方法1.教法問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：設(shè)置“同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？”“如何定量描述原子失電子能力強(qiáng)弱？”等問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考原子半徑的變化規(guī)律及影響因素，啟發(fā)學(xué)生探討元素電離能的知識(shí)。圖表助學(xué)：展示主族元素的原子半徑的周期性變化示意圖，元素的第一電離能的周期性變化示意圖等鍛煉學(xué)生觀察分析圖標(biāo)能力，輔助學(xué)生理解相關(guān)內(nèi)容。學(xué)案激學(xué)：設(shè)計(jì)與本節(jié)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)的學(xué)案，促進(jìn)學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。習(xí)題測(cè)學(xué)：設(shè)計(jì)典型性、代表性和覆蓋面的5道課堂練習(xí)題，與10道課后作業(yè)題目，幫助學(xué)生通過(guò)測(cè)試把握自己的知識(shí)掌握程度?；顒?dòng)助學(xué)：元素電離能部分，以任務(wù)驅(qū)動(dòng)形式，設(shè)計(jì)連續(xù)交流探究活動(dòng)，逐步

6、引導(dǎo)學(xué)生掌握電離能的應(yīng)用。2.學(xué)法觀察思考：提供主族元素的原子半徑的周期性變化示意圖，元素的第一電離能的周期性變化示意圖等圖片，設(shè)置“同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？”、“隨著原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么樣的規(guī)律？”等問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察思考。交流討論：學(xué)生通過(guò)交流討論，互相學(xué)習(xí)成長(zhǎng)，探討元素原子半徑和電離能的變化規(guī)律。自主閱讀：以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)形式，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，從書(shū)本中尋找答案。教學(xué)思路八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課堂引入同學(xué)們?cè)诒匦揠A段學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律知識(shí)有哪些？引入元素周期律，原子半徑、電離能隨核電荷數(shù)周期性如何變化？總結(jié)元素

7、化合價(jià)、金屬性、非金屬性的周期性變化觀察思考展示主族元素的原子半徑遞變圖學(xué)生歸納同周期、同主族元素的原子半徑遞變規(guī)律以及影響原子半徑的因素問(wèn)題：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？原子半徑的遞變規(guī)律及影響因素小結(jié)同主族元素從上到下，電子能層增加，原子半徑增大；同周期主族元素從左到右，核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)電子的引力增加，從而使原子半徑減小新課講授以第IA族堿金屬元素為例，價(jià)電子排布都是ns1，都具有強(qiáng)金屬性的相似化學(xué)性質(zhì)，同主族從上到下，電子能層數(shù)遞增，原子半徑遞增，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。這是定性比較元素的原子失電子能力強(qiáng)弱，思考如何定

8、量描述原子失電子能力強(qiáng)弱？引出電離能的概念，講述電離能的含義，單位，表示方法，逐級(jí)電離能的表示方法以及電離能的意義理解“第一電離能”含義，逐級(jí)電離能，電離能與元素金屬性的關(guān)系活動(dòng)探究任務(wù)一：隨著原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么樣的規(guī)律？學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，歸納同主族、同周期元素的遞變規(guī)律任務(wù)二：分析第A族和第A族，第A族和第A族第一電離能出現(xiàn)反常的原因?學(xué)生自主閱讀教材，聯(lián)系原子的核外電子排布，微觀分析第一電離能反?，F(xiàn)象電離能的應(yīng)用：（1）第IA族堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？（2）為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大?逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?（3

9、）逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么?學(xué)生通過(guò)分析電離能數(shù)據(jù)變化，總結(jié)電離能與元素金屬性、化合價(jià)的聯(lián)系，可以證明核外電子是分能層排布的。課堂練習(xí)展示5道練習(xí)題通過(guò)題目對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理鞏固九、板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是( )ANa、K、Rb BF、Cl、BrCMg2、Al3、Zn2 DCl、Br、I2下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件的是( )原子半徑依次減小；第一電離能逐漸升高；ANa、Mg、Al BC、O、NCLi、Na、K DF、Cl、I3.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是( )A各原子軌道電子均已填滿(mǎn)B其原子與同周期A、A族元素的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)很不活潑D同周期中第一電離能最大4.已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子半徑：ABCDB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD元素的第一電離能：ABDC5.下表列出了某