北京市朝陽區(qū)2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含解析)

1、北京市旭日區(qū)20162017學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中一致考試化學(xué)試卷（滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘）2016.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24第卷（選擇題共42分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題3分，共14道小題，共42分12016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授與在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特別的超分子系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)遇到外在刺激（如pH變化、汲取光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被損壞，各組分間發(fā)生近似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。以下說法不正確的是驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)系統(tǒng)輸入必定的能量分子狀態(tài)的改變會(huì)陪伴能量變化，屬于化學(xué)變化C氧化復(fù)原反響有可能是刺激分子機(jī)器系統(tǒng)的要素

2、之一光照有可能使分子產(chǎn)生近似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)2以下物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類型不對(duì)應(yīng)的是ANa、K遇濕易燃物件BTNT、NH4NO3爆炸品CCH4、C2H5OH易燃?xì)怏wD濃H2SO4、濃HNO3腐化品3以下物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水BSO2用于漂白紙漿CNa2S用于除掉廢水中的Hg2+DFeCl2溶液用于汲取Cl24以下增添劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是A火腿中增添防腐劑B酸奶中增添增稠劑C食鹽中增添補(bǔ)碘劑D醬油中增添補(bǔ)鐵劑5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB2.4g鎂在足量的氧氣中焚燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

3、.1NAC標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.5NA6已知物質(zhì)X、Y、Z之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最后充滿約試管體積的2/3。則X是ANaBSCCH4DNH37如圖為氟利昂（如的是CFCl3）損壞臭氧層的反響過程表示圖，以下說法不正確A過程中止裂極性鍵CCl鍵B過程可表示為O3+Cl=ClO+O2C過程中O+O=O2是吸熱過程D上述過程說明氟利昂中氯原子是損壞O3的催化劑8聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用寬泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l)+1/2N2O4(l

4、)=3/2N2(g)+2H2O(l)H546.45kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0kJ/mol則2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的H是A916.9kJ/molB458.45kJ/molC916.9kJ/molD458.45kJ/mol9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下圖，此中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是AY和Z的最高正化合價(jià)同樣B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固：XH3H2YH2ZC原子半徑的大小：r(W)r(Y)r(Z)DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比用均衡挪動(dòng)原理解說的是10以下事實(shí)不可以Z的強(qiáng)A蒸干A

5、lCl3溶液，沒法獲得無水AlCl3B用稀H2SO4清洗BaSO4積淀，可減少積淀損失量C氯水中加入少許CaCO3粉末，能夠提升漂白能力D滴加CuSO4溶液能夠加速Zn與稀H2SO4反響的速率11對(duì)于同樣體積、同樣pH的鹽酸和醋酸溶液及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的選項(xiàng)是A室溫時(shí)，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時(shí)：所需體積同樣C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反響達(dá)成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液12以下解說事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=A

6、l(OH)3+3NH4+B用稀HNO3沖洗試管內(nèi)壁上的銅：Cu+2H+NO=Cu2+NO2+H2OC實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO+2OH+HO22D向Mg(OH)2積淀中滴加FeCl3溶液，積淀變成紅褐色：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+13某種鋰離子二次電池的總反響為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置以下圖（a極資料為金屬鋰和石墨的復(fù)合資料）。以下說法不正確的選項(xiàng)是A右圖中e及Li+挪動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)B該電池中a極不可以接觸水溶液C充電時(shí)a極連結(jié)外接電源的正極D充電時(shí)，b極電極反響式為：LiFePO4e=Li

7、+FePO414經(jīng)過鹵素間的反響實(shí)驗(yàn)，能夠比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)以下：以下說法不正確的選項(xiàng)是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中基層變無色，說明I2轉(zhuǎn)變成IC中發(fā)生反響的離子方程式為：Br2+2I=I2+2BrD依照a、b中現(xiàn)象，能夠證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)第卷（非選擇題，共58分）15（6分）溫度為T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入必定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=41kJ/mol。有關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器甲乙反響物COH2OCOH2O開端時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2均衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.

8、80.2ab達(dá)到均衡的時(shí)間（min）t1t2（1）甲容器中，反響在t1min內(nèi)的均勻速率v(H2)=mol/(Lmin)。（2）甲容器中，均衡時(shí)，反響放出的熱量kJ。（3）T1時(shí)，反響的均衡常數(shù)K甲=。（4）乙容器中，a=mol。（5）解說高升溫度使CO2均衡濃度降低的原由：。16（10分）化合物甲（只含兩種元素）由FeSO和半胱氨酸（一種含硫-氨基酸）在160下反響4所得。為研究甲的構(gòu)成，某研究小組設(shè)計(jì)了方案，其流程以下：（1）為研究氧化物A的構(gòu)成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少許黃色溶液于試管中，滴加2滴黃色K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，未見藍(lán)色積淀生成，則溶液中不含離子。經(jīng)確認(rèn)黃色溶液中必定含

9、有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)為：。2）為研究氣體B的成分，研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：將氣體B通入水中，向此中滴加品紅溶液，充分振蕩后紅色褪去，加熱后顏色恢復(fù)。所以氣體B中含有_。將氣體B通入鹽酸酸化BaCl2溶液中，快速生成了白色積淀，發(fā)生的反響的離子方程式為_。（3）為確立甲的化學(xué)式，需要采集的數(shù)據(jù)是甲的質(zhì)量和_。17（12分）硅資料是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎(chǔ)資料，以二氧化硅為原料制備純硅的方法主要有熱復(fù)原法和熔鹽電解法等。（1）非金屬熱復(fù)原法：工業(yè)上以石英砂（含SiO2）、焦炭為原料，高溫熔煉制得工業(yè)硅。流程以下：鹵素（X2）都能與Si反響生成SiX4，用原子構(gòu)造解說原由：。中事實(shí)不可以作為“碳

10、的非金屬性比硅強(qiáng)”的憑證，原由是：。2）金屬熱復(fù)原法：實(shí)驗(yàn)室中可將金屬鎂與足量二氧化硅的微細(xì)粉末混淆加熱而制得硅。流程以下：中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。已知：Si在常溫下很難被氫氟酸腐化。MgF2（氟化鎂）難溶于水和氫氟酸中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)中分別提純的實(shí)驗(yàn)：（按上圖形式體現(xiàn)）。（3）熔鹽電解法：采納CaCl2為熔鹽系統(tǒng)，由SiO2直接電解制得純硅。裝置圖以下：判斷N為電源正極的原由是。制得硅的電極反響式為。18（12分）工業(yè)上以粗食鹽水（含少許Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，能夠制備Na2CO3。流程以下：請(qǐng)回答：（1）粗鹽精制過程中加入的積淀劑是石灰乳和純堿，加入次序是（2）上述流程中循

11、環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）向飽和食鹽水中先通入NH3后通入CO2，過程中才能生成。NaHCO3晶體，其原由是。（4）用碳酸鈉晶體脫水制備Na2CO3的能量變化以下圖：Na2CO3?H2O(s)脫水反響的熱化學(xué)方程式是。（5）持續(xù)研究0.1mol/LNa2CO3溶液的pH與溫度的關(guān)系，獲得曲線如圖：Na2CO3溶液顯堿性的原由是。溫度高升，溶液pH減小的原由是。19（18分）以和不一樣鹽溶液間的反響為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究與鹽溶液反響的多樣性。實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I：鎂條表面快速覆蓋一層松散的黑色固體，有少許氣泡產(chǎn)生0.1mol/LAgNO3溶液實(shí)驗(yàn)II：反響開始時(shí)產(chǎn)生大批氣體（經(jīng)查驗(yàn)此中含

12、有H2），一段時(shí)2mol/LNH4Cl溶液間后產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)III：產(chǎn)生大批氣體（經(jīng)查驗(yàn)此中含有H2和CO2）和白色晶體pH=8.2NaHCO3溶液（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：推斷實(shí)驗(yàn)中黑色固體為Ag，發(fā)生反響的離子方程式為確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方法是。2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：反響開始時(shí)產(chǎn)生H2的原由可能是：_。Mg和NH4+直接反響?！耙欢螘r(shí)間后”產(chǎn)生的氣體必定含有。為進(jìn)一步研究溶液的作用，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV用1mol/L(NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣體的速率慢于實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)V用2mol/L(NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣體的速率與實(shí)驗(yàn)

13、II相當(dāng)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)II、IV、V，能夠得出的結(jié)論是_。3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：推斷在pH=8.2的溶液中，若無HCO3，則H+和Mg反響的程度很小。經(jīng)過實(shí)考證明了推斷，其方案是_。經(jīng)查驗(yàn)，白色晶體為堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3，聯(lián)合化學(xué)均衡挪動(dòng)原理，剖析其產(chǎn)生的原因：。4）上述實(shí)驗(yàn)中，Mg與鹽溶液反響體現(xiàn)多樣性的原由有：鹽溶液中陽離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；鹽溶液中陰離子的催化作用；iii._。北京市旭日區(qū)20162017學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中一致考試化學(xué)參照答案2016.11（滿分100分）第卷（選擇題共42分）選擇題（每題3分，共42分）1234567891011121314BCAACD

14、CADDCBCB第卷（非選擇題，共58分）15（6分）1）0.2/t12）16.43）14）1.65）該反響為放熱反響，高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，CO2均衡濃度降低。16（10分）1）Fe2+取少許黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色2）SO22Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+3）氧化物A的質(zhì)量（其余答案合理給分）17（12分）（1）硅原子最外層有4個(gè)e，鹵素原子最外層有7個(gè)e該反響中C表現(xiàn)復(fù)原性（其余答案合理給分）（2）SiO2+2Mg2MgO+Si（其余答案合理給分）（3）石墨電極上O2失電子生成O2SiO2+4e=Si+2O218（12分）1）先加入石灰乳，再加入純堿2）NH3、CO2（3）NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，先通NH3，能夠增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HCO3)，而且NaHCO3在混淆物中的溶解度最?。?）Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)?H=+58.73kJ/mol（5）CO32。+H2OHCO3+OH跟著溫度高升，H2O的電離程度增大，溶液pH降低19（18分）1）2Ag+Mg=2Ag+Mg2+將黑色固體過濾、清洗，向此中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色積