理綜化學(xué)高考情況分析

1、理綜化學(xué)高考情況分析第1頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四第一部分 試題分析一、對試題的綜合分析1、結(jié)構(gòu)： “73(31/3)” 客觀題 主觀題 42分 (43+15)分 2、分值：（滿分100分，為理綜全卷總分值的33.3%）第2頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四模塊內(nèi)容卷中題號比重（%）分值合計必修1必修1基礎(chǔ)知識7、8、9（各6分）26（1）（3）（8分）27（1）（2分）28（1）（4）（10分）38%38必做85分必修2必修2基礎(chǔ)知識10、12、13（各6分）28（1）、（3）（4分）22%22選修4化學(xué)反應(yīng)原理必做11（6分）26（4

2、）（6分）27（2）（4）（13分）25%25選做36（3）（5分）37（5）（4分）9%9三選一15分選修2化學(xué)與技術(shù)36（1）（2）（10分）10%10選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37（1）（4）（11分）11%11選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38（15分）15%153、試題涉及的模塊分布及比重 第3頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四4、試題的考點分布 題號考點分值涉及模塊備注7試劑的保存、常見離子的檢驗6必修一必做85分8化學(xué)與生活、生產(chǎn)實際、材料等的聯(lián)系6必修一、必修二9阿伏伽德羅常數(shù)計算6必修一、必修二10同分異構(gòu)體的書寫6有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)11電解質(zhì)溶液6化學(xué)反應(yīng)原理12有機(jī)化合物

3、的分子組成6必修二、有機(jī)13物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律6必修二26以鐵及其化合物為背景考查化學(xué)基礎(chǔ)計算、新情景下離子方程式的書寫、電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫14必修一、反應(yīng)原理27實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱、蓋斯定律的應(yīng)用計算，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)等原理書寫化學(xué)方程式，圖表的解讀及信息的提取、加工、應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計算15化學(xué)反應(yīng)原理28化學(xué)實驗的基礎(chǔ)：溴苯的制取、除雜、分離和提純14必修一、必修二36黃銅礦煉制精銅15化學(xué)與技術(shù)選做15分37前四周期原子的原子序數(shù)、電子排布式、原子軌道的雜化方式，第一電離能的比較，分子或離子的立體構(gòu)型，晶體密度及離子晶體中離子間距離的計算，

4、含氧酸酸性強(qiáng)弱比較及原因分析15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)38有機(jī)框圖推斷15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第4頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四5、 2012年第卷主觀題的難度26題27題28題36題37題38題通過率0.1850.3600.3430.1730.2670.373難度難難難難難難第5頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四6、試題的主要特點：1、穩(wěn)中求新 突出主干 2、源于生活 貼近實際3、能力立意 靈活遷移4、依托理論 高度綜合5、源于教材 高于教材第6頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四二、試題的具體分析7.下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)

5、，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中 存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，該溶液一定含有Ag8 .下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料第7頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四9 . 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中 不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含 有的氧原子數(shù)為2NA B28

6、 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含 有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體 含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA第8頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四10. 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種11. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，

7、c(H) = molL-1 D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)第9頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四12.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O第10頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定

8、一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和 為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵 的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成 的化合物的沸點第11頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四26.(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品

9、，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： (列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)=12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_ _。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為

10、水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_ _。 第12頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四27. (15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)

11、分別為890.3 kJmol -1、285.8kJmol -1和283.0 kJmol -1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJmol -1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)： 第13頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = _ 比較第2 mi

12、n反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低： T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = _molL-1； 比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(1213)表示的大小_； 比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小:(56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。第14頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四28. (14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下

13、：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體； 繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_ 。 (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的

14、主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。 A25 mL B50 mL C250 mL D500mL第15頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四36.【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐

15、渣的主要成分是_； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。第16頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)

16、、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32離子的立體構(gòu)型為_；第17頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四(5)H2SeO3的K1

17、和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原_； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_ gcm-3 (列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。第18頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四38.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作

18、防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信息： 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比 為11。 第19頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四回答下列問題： (1)A的化學(xué)名稱為_； (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_， 該反應(yīng)的類型為_； (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_； (4)F的分子式為_； (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_； (6)

19、E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。第20頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四第二部分 考試情況分析 一、考試相關(guān)數(shù)據(jù)試卷總分平均分及格率最高分最低分零分率滿分率峰值及比例5817.74.5%5301.6%0% 1019分 41.9%1、2012年化學(xué)II卷得分統(tǒng)計 第21頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四2、2012年化學(xué)II卷各題分?jǐn)?shù)分布26題得分分布圖第22頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四27題得分分布圖第23頁，共64頁

20、，2022年，5月20日，16點52分，星期四28題得分分布圖第24頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四36題得分分布圖第25頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四37題得分分布圖第26頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四38題得分分布圖第27頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四3、2012年化學(xué)II卷各題得分統(tǒng)計題目滿分最高分參考人數(shù)平均分及格率零分率滿分率峰值及比例2614131062472.62.4%14.2%0%2分25.42715141062475.412.1%3.4%0%6分15.02814141

21、062474.814.5%9.9%0.1%2分13.7361515133542.66.1%40.6%0%0分40.63715152217445.7%6.7%0%1分12.9381515707195.628.2%6.8%1.7%3分22.1第28頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四答卷中表現(xiàn)出的共性問題 （1） 基本概念模糊，基本理論的理解不到位，基礎(chǔ)知識掌握不夠扎實，知識遺忘較多，造成較多失分。 （2） 閱讀理解能力差，主要表現(xiàn)為審題能力差，不能準(zhǔn)確理解題意。 （3）化學(xué)用語掌握較差，表現(xiàn)為不能規(guī)范、準(zhǔn)確地書寫各類化學(xué)用語，存在較多細(xì)節(jié)問題。 （4） 運算能力較差，計算失

22、誤較為普遍。 （5） 思維能力較差，表現(xiàn)為不能將知識融會貫通，把知識分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組和靈活應(yīng)用的能力較低，發(fā)散思維能力差，綜合分析、解決問題的能力較弱。二、卷考情分析第29頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 具體情況 26. 27. 28. 36. 37. 38.1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題 的能力3化學(xué)實驗與探究能力基礎(chǔ)知識不扎實學(xué)習(xí)能力的欠缺主要原因：第30頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四總體上：協(xié)調(diào)好五大關(guān)系 1、教材與課標(biāo)、考綱的關(guān)系2、必修模塊與選修模塊的關(guān)系3、知識與能力的關(guān)系4、主選修模塊與

23、輔選修模塊的關(guān)系5、傳統(tǒng)題型與課標(biāo)題型的關(guān)系 在繼承中創(chuàng)新，在穩(wěn)妥中前進(jìn) 第31頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四一、研究高考規(guī)則命題人：考試大綱考試說明高考試題 教 師：考試大綱考試說明 復(fù)習(xí)備考差異思考1：高考考什么？怎么考？第32頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四1、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求二、研究考試大綱和考試說明 高考試題以知識為載體，考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。考試大綱明確提出了化學(xué)學(xué)習(xí)能力考查的具體要求，并在考試說明的題型示例中對其進(jìn)行了解讀，這是復(fù)習(xí)備考中有效理解、掌握學(xué)科能力要求的最好途徑，一定要認(rèn)真研讀把握。例1. 2012年考試說明

24、例11與2012年高考題第27題例2. 2012年考試說明例17、18與2012年高考題第38題第33頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四2、對知識內(nèi)容的要求層次 在考試大綱中明確規(guī)定了要考查的知識點及其要求達(dá)到的層次，這也是我們在復(fù)習(xí)備考中要深刻理解和嚴(yán)格控制的，不要求的知識點堅決不涉及，低層次要求的知識點決不拔高，高層次要求的知識點一定要理解、訓(xùn)練到位。第34頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四3、對考試范圍、內(nèi)容和難度的要求 在考試大綱及考試說明中中都對必考內(nèi)容和選考內(nèi)容有明確的說明，這就是復(fù)習(xí)目標(biāo)。 復(fù)習(xí)備考中還要特別關(guān)注和嚴(yán)格控制復(fù)習(xí)用題的

25、難度，如果不能將試題的難度控制在高考要求的范圍內(nèi)，無論是容易了還是難了，都勢必降低備考的效果。第35頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四4、題型示例 題型示例對命題工作有導(dǎo)向作用，對其進(jìn)行研究對把握高考命題人的命題思路有很大的幫助，使復(fù)習(xí)備考更有效。例1. 2012年考試說明例11與2012年高考題第27題例3. 2012年考試說明例17、18與2012年高考題第38題例2. 2012年考試說明例15與2012年高考題第37題例4. 2012年考試說明例7、8、12與2012年高考題26 、36題中新情景下陌生化學(xué)反應(yīng)（離子）方程式的書寫（見附件1、2）第36頁，共64頁

26、，2022年，5月20日，16點52分，星期四1、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷試題結(jié)構(gòu)年份卷卷題號題量分值題號題量分值2010年71374226283 5836383選12011年71374226283 5836383選12012年71374226283 5836383選1三、研究高考真題，感受試題的規(guī)律及變遷第37頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四年份26題27題28題36題37題38題總分值2010年141514151515582011年141514151515582012年141514151515582、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷第II卷分值分配第38頁，共64頁，2022年，

27、5月20日，16點52分，星期四3、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷試題的考點分布 （見附件3）第39頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四*高考試題在范圍、難度、題型結(jié)構(gòu)保持 三年相對穩(wěn)定。*考試大綱在相對穩(wěn)定下微調(diào)。*高考試題在范圍、難度、題型結(jié)構(gòu)保持 三年相對穩(wěn)定。*試題大多突出主干 、彰顯能力。4、近三年的高考試題的通常特點第40頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四一、加強(qiáng)教研，使備考工作系統(tǒng)化、策略化 1、找準(zhǔn)目標(biāo)，明確方向。 （1）認(rèn)真研究普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗板）、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）及2013年普通高

28、等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版），深刻理解并準(zhǔn)確把握高考對知識、能力、難度的要求，明確考試大綱要求和變化，按照考試大綱的要求指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)、總結(jié)、訓(xùn)練，避免走偏方向。思考2：高考備考做什么？怎么做？第41頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （2）認(rèn)真研究2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）中的題型示例及近三年高考真題，把握高考試題的命題思路、高考試題對知識、技能、思維等方面的考查方式，以便選擇適當(dāng)?shù)挠?xùn)練題，避免“偏、難、怪”的試題給學(xué)生的復(fù)習(xí)備考增加無謂的負(fù)擔(dān)。第42頁，共64頁，2022年，5月20日，16點5

29、2分，星期四 2、細(xì)究原題，看清試題變遷。如果說考綱是骨架，則歷年高考原題則是血肉。二者相依相存才能展示一個鮮活的高考實體。用心研究六年的全國課標(biāo)卷就不難發(fā)現(xiàn)高考試題的命題規(guī)律及熱點、重點、基本點。 第43頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 3、摸清學(xué)情、適時調(diào)控復(fù)習(xí)進(jìn)程。每個學(xué) 校，甚至每個班級學(xué)生，學(xué)情差異是必然的，切實可行的復(fù)習(xí)計劃的制定、復(fù)習(xí)進(jìn)程的把握與調(diào)控至關(guān)重要，不要盲從他人經(jīng)驗，適合的就是最好的。 學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)能力、認(rèn)知水平和元認(rèn)知水平是影響學(xué)習(xí)效果的重要因素。第44頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四第一輪復(fù)習(xí)：打好基礎(chǔ)，

30、以全面復(fù)習(xí)知識點為主， 熟練掌握主干知識，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。參考時間： 2012年9月2013年1月 目標(biāo)：全面復(fù)習(xí)、夯實基礎(chǔ)；掃描所有知識點， 實現(xiàn)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。4、長遠(yuǎn)布局、明確階段目標(biāo)要求：第45頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四第二輪復(fù)習(xí)：以專題復(fù)習(xí)為主， 側(cè)重在解題方法和能力的形成和 提高上下功夫，突出知識的橫向 聯(lián)系，知識的延伸和拓展，提高 解決化學(xué)問題的能力 參考時間：2013年3月2013年4月底目標(biāo)：圍繞考點，專題突破重難點，在強(qiáng)化 訓(xùn)練中實現(xiàn)知識與能力的整體提升。要求：第46頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四第三輪復(fù)習(xí)：以模

31、擬訓(xùn)練為主，針對前面的復(fù) 習(xí)查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)調(diào)解題的規(guī)范性。參考時間：2013年4月2013年5月底目標(biāo)：緊扣高考熱點，強(qiáng)化應(yīng)試訓(xùn)練， 提高應(yīng)試能力。要求：第47頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四5、審時度勢，堅定選考目標(biāo)模式一：全修選考 教師上課時所有模塊都復(fù)習(xí)，學(xué)生所有模塊都修，考試時根據(jù)試題難度選一答題。優(yōu)勢： 劣勢： 第48頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四模式二：選修定考 學(xué)生在總復(fù)習(xí)前對已學(xué)過的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)和術(shù)三個模 塊進(jìn)行選擇，并根據(jù)自己的選擇進(jìn)行總復(fù)習(xí)，考 試時就做所選模塊的試題。優(yōu)勢： 劣勢： 第49頁，共6

32、4頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四模式三：師選生從 教師指定某一模塊讓全班學(xué)生跟隨復(fù)習(xí)， 高 考時學(xué)生就做該模塊的試題。優(yōu)勢： 劣勢： 第50頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四二、強(qiáng)化核心主干知識，提高備考效率 反復(fù)強(qiáng)化核心主干知識，通過知識構(gòu)建和專題訓(xùn)練，幫助學(xué)生深刻理解化學(xué)學(xué)科核心主干知識，并將其整理成知識組塊內(nèi)化掌握，靈活應(yīng)用。多年的備考實踐證明，用學(xué)科主干知識引領(lǐng)備考復(fù)習(xí)是切實有效、事半功倍的。通過主干知識的準(zhǔn)確儲備支撐應(yīng)用通過主干知識的靈活應(yīng)用形成能力第51頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四1、元素及其化合物知識-化學(xué)學(xué)

33、科應(yīng)試的載體何為中學(xué)化學(xué)的主干知識？S元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)HCCuNOClFeNaAlMg要全方位動態(tài)地掌握元素化合物知識第52頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四2、基本概念-化學(xué)學(xué)科應(yīng)試的靈魂兩大反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)常用物理量：物質(zhì)的量第53頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四3、基本理論-化學(xué)學(xué)科應(yīng)試的脊梁物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)平衡理論電解質(zhì)溶液第54頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四4、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)官能團(tuán)同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象代表物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相互衍變有機(jī)合成有機(jī)實驗分類、命名有機(jī)化合物烷芳香化合物炔醇酚醛烯酯高分子化合物酸鹵代烴第55頁，共64頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 1注重表達(dá)能力的培養(yǎng)。學(xué)生化學(xué)用語的書寫及語言表達(dá)直接關(guān)系到答題質(zhì)量。許多學(xué)生覺得題目能入手，而且每一小題都寫了自己認(rèn)為正確的答案，但由于回答問題時出現(xiàn)化學(xué)用語書寫不規(guī)范或不正確、語意不清，詞不達(dá)意，邏輯混亂，答非所問，常造成失分。因此，如何能夠使學(xué)生恰當(dāng)?shù)厥褂帽緦W(xué)科語言表達(dá)自己的思想和觀點，力求達(dá)到“書寫規(guī)范、字詞準(zhǔn)確、語言通暢、切中要害”，應(yīng)成為高三復(fù)習(xí)教學(xué)重點訓(xùn)練的問題，使學(xué)生改正書寫不規(guī)范、表達(dá)不準(zhǔn)確、粗心等方面的毛病，養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣。三、突出精髓，重視能力培養(yǎng)第56頁，