化學九年級下冊常見的酸和堿單元復(fù)習【春季同步備課】九年級化學下冊【素材五】酸和堿總結(jié)

1、酸和堿知識點一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱為指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液等。說明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、堿溶液中呈現(xiàn)出不同顏色的物質(zhì)都可做指示劑。（2）指示劑在酸堿溶液中才能呈現(xiàn)出不同的顏色，不溶的物質(zhì)不能使指示劑變色。（3）注意變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。（4）指示劑溶液酸堿紫色石蕊變紅變藍無色酚酞不變變紅二、酸酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工

2、業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）純凈的無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油另：常見的酸還有：硝酸，醋酸等。生活中常見的物質(zhì)中也含有酸，如食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車鉛蓄電池中含有硫酸等。注意：濃鹽酸和濃硝酸因易揮發(fā)，敞口防止在空氣中時，其溶質(zhì)質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會減小；濃硫酸因易吸水，敞口放置于空氣中時，其溶質(zhì)質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會減小，故上述酸均需密封保存。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的

3、水分。利用濃硫酸的吸水性可將其作為氣體的干燥劑，干燥不和他反應(yīng)的氣體。（2）脫水性（腐蝕性） 濃硫酸有強烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用。（3）濃硫酸的稀釋現(xiàn)象：A、用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很燙。B、水立刻沸騰，液滴向四周飛濺，放出大量的熱。解釋：A、濃硫酸溶于水放熱（濃硫酸溶于水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到水分子中去，這是吸熱的物理過程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，這是放熱的化學過程。由于放出的熱量大于吸收的熱量，所以表現(xiàn)為放熱）。B、水的密度較小，浮在濃硫酸上面

4、，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。操作：在稀釋濃硫酸溶液時，一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫溶液。注：濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋發(fā)生的都是物理變化；而濃硫酸的脫水性的實質(zhì)是把有機物中的氫、氧元素按水的組成比（原子數(shù)目比為2:1）脫去，留下黑色的炭，所以脫水性屬于化學性質(zhì)。3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試

5、液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （鎂、鋅、鐵等）利用這條性質(zhì)在實驗室可用酸來制氫氣。（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 利用此條性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。注：A、在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫。而當活潑金屬與氧化性很強的硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，就沒有氫氣產(chǎn)生。B、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應(yīng)。所以這些金屬的制品不能用于盛放酸的稀溶液。為了防止金屬設(shè)備被酸腐蝕，化工生產(chǎn)中常將所使用的金屬設(shè)備的表面涂上搪瓷等保護層。C、除銹時不能將金屬制品長時間的浸在酸中，因為金屬制品表面的銹被除去之后，就會露出金屬，金屬會和酸繼續(xù)反應(yīng)，被腐蝕。三、堿：

6、由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注：A、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，可用氫氧

7、化鈉做干燥劑。B、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3H2O）也是較為常見的堿。氨水是由氨氣溶于水形成的，具有揮發(fā)性，具有特殊的氨臭味。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水注：常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳氣體用氫氧化鈉溶液；由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而

8、與氫氧化鈣反應(yīng)有渾濁的現(xiàn)象，所以檢驗二氧化碳氣體時，使用氫氧化鈣溶液。四、酸堿溶液的導(dǎo)電性溶液之所以能導(dǎo)電，是因為溶質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下解離出可自由移動的離子，通電后，陰陽兩種離子定向移動，可形成電流。蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電。五、中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉2、實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。3、現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以要判斷中和是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指

9、示劑。4、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生成。（2）處理工廠的廢水A、用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)）等，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OB、若工廠的廢水呈堿性，則可用廢硫酸中和。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥和日常生活A(yù)、人的胃液中含有適量鹽酸，可以用胃舒平（含氫氧化鋁的藥物）來治療胃酸過多癥。B、當我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是堿性的），就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌一種叫

10、做甲酸（又叫蟻酸）的酸性有毒物質(zhì)，它會給人造成不適感。將肥皂水、牙膏、含稀氨水的藥水等一些顯堿性物質(zhì)涂抹在患處時，它們和甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，將甲酸反應(yīng)掉，從而減輕痛癢，消除了人的不適感。六、溶液酸堿度的表示法pH 1、1、酸堿度利用酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，但不能確定溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。2、酸堿度的表示法 酸堿度是定量的表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。常用PH來表示。（1）、PH的取值范圍通常在014之間。0 14 酸性增強 中性 堿性增強PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或水；若要使堿溶液的pH降低，應(yīng)向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；B、當向酸溶液中加水將其稀釋時，酸溶液的pH將會變大，但不會大于7；當向堿溶液中加水將其稀釋時，堿溶液的pH將會變小，但不會小于7.C、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注：A、不能將pH試紙直接浸入到被測液中，因為這樣會使被測液受到污染；B、不能先用蒸餾水將