河南省信陽(yáng)一高2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測(cè)考點(diǎn)專練油脂的應(yīng)用

1、油脂的應(yīng)用1、以下關(guān)于油脂的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()從溴水中提取溴可用植物油做萃取劑用熱的堿溶液可區(qū)分植物油和礦物油C.硬水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)樾纬闪朔e淀D.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪一定用氫氣做原料【答案】A【分析】植物油由不飽和的羧酸(油酸)和甘油形成，此中含有可和溴水加成，故植物油不行萃取溴水中的溴，A錯(cuò)。植物油為油脂，在熱堿溶液中水解，生成溶于水的羧酸鹽和甘油；礦物油為烴類，密度比水小，且不溶于水，故會(huì)出現(xiàn)分層，因此B正確。肥皂的主要成分為173522許多，遇1735CHCOONa可溶于水，硬水中含Ca、MgCHCOO形成不溶于水的硬脂酸鈣和硬脂酸鎂，使肥皂去污能力減弱，故C正確。生產(chǎn)鹽酸工業(yè)

2、上用H2和Cl2反應(yīng)制得；人造脂肪是將不飽和油脂與H2加成形成飽和油脂脂肪，故D正確。2、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()依據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應(yīng)中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)分別系能否擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液依據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABCD【答案】D【分析】3、以下分子中心原子是sp2雜化的是（）APBr3BCHCBF3DH2O4【答案】C【分析】4、烷烴的通式是（）ACnH2nBCnH2n-2CCnH2n+2DCnH2n-6【答案】C

3、【分析】5、以下反應(yīng)的離子方程式表示正確的選項(xiàng)是（）+2+2A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2HFe+HS？2？43332BNHHCO溶于過(guò)分的NaOH溶液中：HCO+OHCO+HOC小蘇打溶液中加足量？2+？2？Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OHBaCO3+2H2O+CO3322D將過(guò)分的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe8H2NO3Fe2NO4HO【答案】D【分析】6、制肥皂時(shí)，皂化反應(yīng)后加鹽的作用是()。A.加大溶液密度B.催化作用C，與甘油反應(yīng)D.鹽析使肥皂析出【答案】D【分析】7、油脂皂化后，使肥皂和甘油從混雜液里充分分別，可以采納：a.分液；b.蒸餾；c.過(guò)濾；Aa、bd.鹽析；B

4、e.滲析。c、dCd、c、bDc、b、e【答案】C【分析】8、以下物質(zhì)屬于純凈物的是（）A福爾馬林B甘油C棉籽油D肥皂【答案】B【分析】福爾馬林為溶液，棉籽油中高級(jí)脂肪酸烴基不完整同樣，一些填補(bǔ)劑壓縮而成。9、要證明硬脂酸擁有酸性，可采納的正的確驗(yàn)是()肥皂是高級(jí)脂肪酸鈉鹽與使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊試液，溶液變紅把純堿加入硬脂酸并微熱，沒有氣體C.把硬脂酸加熱融化，加入金屬鈉，產(chǎn)生氣泡D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入硬脂酸并微熱，紅色變淺甚至消逝【答案】D【分析】證明硬脂酸擁有酸性可用氫氧化鈉和酚酞混雜溶液來(lái)進(jìn)行，本不電離，故沒法用石蕊來(lái)檢驗(yàn)，而與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的未必就是酸，應(yīng)也不

5、可以證明。10、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）因?yàn)樵谄椭杏仓峄家部梢?，與純堿反A維生素是參加生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必要的一類有機(jī)化合物B糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素C阿司匹林是一種人工合成藥物，擁有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新式的無(wú)機(jī)非金屬資料【答案】D【分析】11、以下物質(zhì)中，屬于同系物的是A油酸、甲酸C乙酸、軟脂酸BD乙二酸乙酯與甲酸甲酯丙酸、草酸【答案】【分析】C12、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A必定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B該物質(zhì)不可以使酸性KMnO4溶液退色C與氫氧化鈉溶液混雜加熱能獲取肥皂的主要成分D與其

6、互為同分異構(gòu)且完整水解后產(chǎn)物同樣的油脂還有三種【答案】C【分析】解：A必定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A錯(cuò)誤；B含有不飽和烴基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；C其在堿性條件下水解獲取高級(jí)脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故C正確；D與其互為同分異構(gòu)且完整水解后產(chǎn)物同樣的油脂有和兩種，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C13、以下關(guān)于油脂的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()。A.油脂屬于酯類B.油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯D.油脂都不可以使溴水退色【答案】D【分析】14、難溶于水并且比水輕的含氧有機(jī)物是()。硝基苯甲苯溴苯植物油蟻酸乙酸乙酯硬脂酸甘油酯A.B.C.D.【答案】B【分析】1

7、5、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。以下反應(yīng)與Br+SO+2HO=HSO+2HBr對(duì)比較，水的作用不同樣的是（）22224A2NaO+2HO=4NaOH+OB4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）3222222CCl2+H2O=HCl+HClOD2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2【答案】D【分析】16、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少許酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后再用_清洗(填入編號(hào))已知：AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液【答案】上層C【分析】環(huán)己烯難

8、溶于水，且密度比水小，應(yīng)浮在液體的上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸達(dá)不到除去酸性雜質(zhì)的目的；Na2CO3溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?7、某化工廠排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從污水中回收銅的方案以下：(1)以上實(shí)驗(yàn)方案能否獲取銅(填“能”或“不可以”)：甲_，乙_，丙_。(2)在制得銅的方案中會(huì)以致環(huán)境污染的一步操作是_，其原由是_。(3)在可制得銅的方案中，主要的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)不可以能不可以加熱乙中操作后的濾渣，此時(shí)汞蒸氣將揮發(fā)進(jìn)入空氣中(3)Fe+2Fe3+=3Fe

9、2+,Fe+Hg2+=Fe2+Hg,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2H+=Fe2+H2【分析】因?yàn)榧字屑尤?+3+2+NaOH溶液后Hg、Fe、Cu均積淀下來(lái)，加熱積淀后所得固體物質(zhì)應(yīng)為CuO和Fe2O3的混雜物(氧化汞加熱分解產(chǎn)生汞，加熱過(guò)程中揮發(fā))，用氫氣還原后所得物質(zhì)為銅和鐵的混雜物；乙中加入鐵粉后因發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生銅和過(guò)分的鐵，過(guò)濾，在濾渣中加入鹽酸，此時(shí)鐵溶解，再次過(guò)濾，加熱汞揮發(fā)，最后獲取銅單質(zhì)；丙中加入鐵粉后過(guò)濾，此中會(huì)混有鐵粉，直接對(duì)濾渣加熱，再用氫氣還原以致制得的銅中混有鐵粉。18、將一塊鋅片插入足量CSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減少了0.1。求：1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的

10、量。2）析出銅的物質(zhì)的量。3）生成ZSO4的物質(zhì)的量。4）溶液質(zhì)量是減少了還是增添了？【答案】（1）0.1mol（2）0.1mol（3）0.1mol（4）溶液質(zhì)量增添了（0.1g）提示：差量法【分析】19、A、B、C是單質(zhì)，此中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依據(jù)圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式乙_，丁_寫出以下變化的化學(xué)方程式A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_.將必定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則耗費(fèi)的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2Na

11、OH2H2O=2NaAlO3H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1mol0.3mol【分析】常有金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，因此C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是即是O2.依據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.A是Al，乙是Al2O3，則丙是NaAlO2，H2O，B20、酯交換法廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生物制劑等有機(jī)合成路線，以下反應(yīng)均為酯交換反應(yīng)（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完整燃燒，耗費(fèi)mol氧氣（2）酯交換屬于反應(yīng)（填“代替、加成、消去”）寫出物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件

12、下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）以下關(guān)于化合物I的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A化合物I可與濃溴水反應(yīng)生成白色積淀B1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)C化合物I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下要求的同分異構(gòu)體a能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；b苯環(huán)上的一氯代物有兩種；c能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)【答案】（1）C9H10O3；10；（2）代替；3）ABD；（4）【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C9H10O3，1mol化合物I完整燃燒，耗費(fèi)的氧氣的物質(zhì)的量為（9+）mol=10mol，故答案為：C9H10O3；10；（2）酯交換屬于代

13、替反應(yīng)，物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：代替；（3）A化合物I含有酚羥基，可與濃溴水反應(yīng)生成白色積淀，故A正確；B1mol化合物I含有酚羥基和酯基，最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C化合物I不含有醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，故D正確故答案為：ABD；B正確；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，a能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；b苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明含有兩個(gè)代替基，且處于對(duì)位；c能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有，故答案為：21、X、Y都是芳香族化合物，均為常有食用香

14、精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中1molX水解獲取1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超出200，完整燃燒都只生成CO2和H2O且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1（1）X、Y分子量之差為（2）X的分子式是（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且擁有同樣的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線以下：寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BC的反應(yīng)種類是，EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為：寫出全部符合以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其余環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位代替基必定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)某物質(zhì)M與E同分

15、異構(gòu)體，寫出M滿足以下條件的同分異構(gòu)體有種。、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈【答案】（1）28；11122（2）CHO；（3）；代替反應(yīng)；20【分析】1molX水解獲取1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量都不超出200，完整燃燒都只生成CO2和H2O且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，含O為2，則X為酯，由D的結(jié)構(gòu)可知，DE發(fā)生催化氧化，E為，EF發(fā)生消去反應(yīng)，因此F為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為，G和X互為同分異構(gòu)體，且擁有同樣的官能團(tuán)，則X為，Y為，再結(jié)合合成路線可知，AB發(fā)生加成，BC發(fā)生水解，CD

16、發(fā)生催化氧化，則A為，（1）X為，Y為，相差C2H4，即相對(duì)分子質(zhì)量相差28，故答案為：28；（2）X為，X的分子式為C11H12O2，故答案為：C11H12O2；（3）由上述分析可知A為，故答案為：；BC的反應(yīng)為鹵代烴的堿性水解，是代替反應(yīng)，EF的反應(yīng)為，故答案為：代替反應(yīng)；F為，符合i分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其余環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位代替基，ii必定條件下該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其一代替基為OH，則同分異構(gòu)體為，故答案為：E為，M與E同分異構(gòu)體，M滿足以下條件、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有羧基，、苯

17、環(huán)上有3條側(cè)鏈，則M的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有OH、COOH、CH2CH3，或OH、CH2COOH、CH3，依據(jù)定二動(dòng)一的原則可知，每種狀況都有10種結(jié)構(gòu)，因此共有20種，故答案為：2022、寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：_乙二酸和乙二醇在催化劑必定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成鏈狀聚酯：_【答案】(1)硬酯酸甘油酯(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)+3NaOH3CHCOONa+丙三醇(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)1735(2)nHOOCCOOH+nHOHCCHOHCOCOOCHCHOn+2nHO22222【分析】23、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑必定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H，甲與AlCl

18、3反應(yīng)可獲取NaAlH將4.80g甲加熱至完整分解，獲取金屬鈉和2.24L24（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式；（2）甲與AlCl3反應(yīng)獲取NaAlH4的化學(xué)方程式：；（3）NaAlH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：；4（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式；（5）某同學(xué)以為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)系統(tǒng)中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，獲取的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明獲取的甲必定是純凈的判斷該同學(xué)假想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由【答案】（

19、1）NaH；2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，以致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，假如有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl【分析】解：（1）Na在化合價(jià)中表現(xiàn)+1價(jià)，故該物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH，又甲與AlCl反應(yīng)可獲取NaAlH4，Al的化合價(jià)為+3，故H元素的化合價(jià)為1，4.80g甲加熱至完整分解，獲取金屬鈉和2.24L，即0.1mol氫氣，3化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaH2Na+H48g22.4L4

20、.8g2.24L故此化合物為NaH，故答案為：NaH；2）NaH與AlCl3反應(yīng)可獲取NaAlH4，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，依據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；3）NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價(jià)高升，水中H元素化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；4）NaH常做還原劑（H化合價(jià)高升為+1價(jià)），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價(jià)降低為0價(jià)），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故答案為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）稀鹽酸擁有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體那么制取的甲中就混有NaCl，驗(yàn)證過(guò)程中未消除金屬鈉的干擾，過(guò)分的金屬能也可以與水反應(yīng)生成氫氣HCl，故答案為：制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，以致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，假如有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl24、綠