人教版九年級(jí)上冊化學(xué)第三單元綜合與測試課件(共29張)-2

1、人教版九年級(jí)上冊化學(xué)-第三單元綜合與測試-課件-(共29張PPT)人教版九年級(jí)上冊化學(xué)-第三單元綜合與測試-課件-(共2復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2、知道分子、原子、離子（原子團(tuán)）之間的區(qū)別3、認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)4、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象5、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子數(shù)和中子構(gòu)成的6、知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化人教版九年級(jí)上冊化學(xué)-第三單元綜合與測試-課件-(共29張PPT)構(gòu)成無物質(zhì)的微粒分子定義分子的基本性質(zhì)質(zhì)量-相對分子質(zhì)量符號(hào)表示-化學(xué)式原子定義結(jié)構(gòu)原子核電子（-）-核外電子排布質(zhì)子（+）中子符

2、號(hào)表示-元素符號(hào)質(zhì)量-相對原子質(zhì)量原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系離子定義形成分類陽離子陰離子符號(hào)表示-離子符號(hào)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成無物質(zhì)的微粒分子定義分子的基本性質(zhì)質(zhì)量-相對分子質(zhì)量符一、分子：（你還記得下列知識(shí)嗎？先填填看，忘記了的在課本48-51頁查找，用不同顏色的筆填上，再記憶）（一）.分子的概念： 。（并解讀其含義）（二）.分子的性質(zhì)：（舉例說明） 。 一、分子： 考點(diǎn)解讀、加深理解用分子的觀點(diǎn)解釋：（先獨(dú)立思考解答，然后同桌互查，最后討論不能解決的問題，準(zhǔn)備展示）1、將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象： A糖看不到了，說明 ； B，整杯水都變

3、甜了說明 ； C、水位下降了說明 。2、熱脹冷縮3、食鹽在熱水中比在冷水中溶解的快。4、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同。5、.雙氧水屬于 水屬于 (純凈物、混合物),從分子的角度看，純凈物與混合物的區(qū)別是 。規(guī)律提升：考點(diǎn)解讀、加深理解用分子的觀點(diǎn)解釋：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子2、分子的性質(zhì)(舉例說明） （1）分子體積、質(zhì)量很小（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙溫度越高分子間隔越大。(熱脹冷縮，三態(tài)變化）注意：1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同。（O2 O3) 2、純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成（冰水混合

4、物、空氣） 1、分子的定義： （由分子構(gòu)成的物質(zhì)）分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子2、分子的性質(zhì)(舉例說明） （1）二、原子（一）原子的概念： （并解讀其含義）考點(diǎn)解讀：從分子原子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解 兩種變化的不同之處。變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。物理變化分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子（1）分子與物質(zhì)變化的關(guān)系：（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合（3）分子與原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分原子不可分二、原子變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解

5、時(shí)，水分子變成了例（2016山東淄博）自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的，化學(xué)就像一架“顯微鏡”，帶領(lǐng)我們一步步地深入認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，使我們學(xué)會(huì)了“用微觀眼光看世界”（1）若“ ”表示一個(gè)甲烷分子，則“ ”表示（填寫化學(xué)符號(hào)），甲烷中各元素的質(zhì)量比為 （2）水通入直流電后可分解，以下圖片是水分解過程中微粒變化的部分示意圖，請按它們在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的順序排列（用圖中的字母表示），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 例（2016山東淄博）自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小例2. （2016內(nèi)蒙古呼和浩特）右圖是甲、乙分子的微觀結(jié)構(gòu)模型。試寫出甲物質(zhì)的化學(xué)式 ；乙和甲 （填“是”或“不是”）同

6、一種物質(zhì)。C2H4O2不是例2. （2016內(nèi)蒙古呼和浩特）右圖是甲、乙分子的微觀結(jié)原子核電子質(zhì)子中子決定原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù) 中子數(shù) 原子原子結(jié)構(gòu)（二）原子的結(jié)構(gòu)不一定等于數(shù)據(jù)關(guān)系：原子核質(zhì)子決定原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)原子的實(shí)際質(zhì)量相對質(zhì)量，是個(gè)比值單位國際單位是“kg”單位為“1”，省略不寫相對原子質(zhì)量1定義公式：相對原子質(zhì)量(Ar)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

7、一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量1122近似相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)原子的實(shí)際質(zhì)量相對質(zhì)量，是個(gè)比值單典例下列有關(guān)原子的敘述，正確的是()A原子是由不帶電的粒子構(gòu)成的B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子里有相對很大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)D一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，原子也帶一個(gè)單位正電荷思路點(diǎn)撥：原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，兩者所帶電荷數(shù)相等，電性相反，對外呈電中性。注意氫原子(1H)無中子。答案：C典例下列有關(guān)原子的敘述，正確的是()A原子是由不帶電例2、 我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對

8、原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164B例2、 我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素分類最外層電子數(shù) 得失電子 傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于4個(gè) 易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬 元素一般大于個(gè) 易得到電子不穩(wěn)定元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：讀圖總結(jié)：1. 決定元素的化學(xué)性質(zhì)； 決定元素的分類。最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素最外層電子數(shù) 得失電子化學(xué)稀有氣8個(gè)(He為2個(gè))不易得例1(2016臨沂)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(

9、 )A原子的最外層電子數(shù)B元素的相對原子質(zhì)量C元素的核電荷數(shù)D原子的核外電子數(shù)A例1(2016臨沂)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( 讀上圖回答下列問題：1、離子的形成:離子是由原子 形成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 構(gòu)成的。 元素易失去形成陽離子帶 電 ， 元素易得到電子形成陰離子帶 電。2、離子的書寫：寫出下列離子符號(hào)：鎂離子 鋁離子 碳酸根離子 硫酸根離子 氯離子 。 三、離子讀上圖回答下列問題：三、離子3. 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子3. 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電 （1）AE共有 種元素，

10、B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，該元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有 （填序號(hào)，下同）；（3）表示陽離子的有 ； （4）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是 。（5）將C用符號(hào)表示出來 。四BDBNa+A B C D E二得到C考點(diǎn)突破 （1）AE共有 種元素，B所表示的元素位于元素人教版構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子 不同點(diǎn)分子原子離子定義保持物質(zhì)_的最小粒子 _中的最小粒子帶電的 _或_電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中是否可分可以再分不能再分原子團(tuán)在某些變化中可以再分符號(hào)化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子原子團(tuán)人教版構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、

11、原子、離子 人教版分子原子離子相同點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著、粒子之間有間隔等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系人教版分子原子離子相同點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常人教版注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時(shí))可以再分。人教版注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)1下列事實(shí)能夠說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是( )A公路上大霧彌漫 B花棚里香氣撲鼻C湖面上柳絮飄揚(yáng) D氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶B當(dāng)堂檢測B當(dāng)堂檢測2所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是( )A聞到氣味 B氣體混合C刻出劃痕 D品紅溶解C2所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是( )3.下列各種粒子，不帶電的是( )A原子核 B質(zhì)子C中子 D電子C3.下列各種粒子，不帶電的是( )C4已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( ) A15 B16 C31 D46A4已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是( )D5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是( )D6下列關(guān)于四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是( ) A表示離子的是B化學(xué)性質(zhì)相似的是C表示