人教版九年級上冊化學第三單元綜合與測試課件(共29張)-2

1、人教版九年級上冊化學-第三單元綜合與測試-課件-(共29張PPT)人教版九年級上冊化學-第三單元綜合與測試-課件-(共2復習目標：1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2、知道分子、原子、離子（原子團）之間的區(qū)別3、認識分子的主要性質(zhì)4、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象5、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子數(shù)和中子構(gòu)成的6、知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化人教版九年級上冊化學-第三單元綜合與測試-課件-(共29張PPT)構(gòu)成無物質(zhì)的微粒分子定義分子的基本性質(zhì)質(zhì)量-相對分子質(zhì)量符號表示-化學式原子定義結(jié)構(gòu)原子核電子（-）-核外電子排布質(zhì)子（+）中子符

2、號表示-元素符號質(zhì)量-相對原子質(zhì)量原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系離子定義形成分類陽離子陰離子符號表示-離子符號知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成無物質(zhì)的微粒分子定義分子的基本性質(zhì)質(zhì)量-相對分子質(zhì)量符一、分子：（你還記得下列知識嗎？先填填看，忘記了的在課本48-51頁查找，用不同顏色的筆填上，再記憶）（一）.分子的概念： 。（并解讀其含義）（二）.分子的性質(zhì)：（舉例說明） 。 一、分子： 考點解讀、加深理解用分子的觀點解釋：（先獨立思考解答，然后同桌互查，最后討論不能解決的問題，準備展示）1、將一個透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細線記錄下水位（如圖所示）。過一段時間觀察到的現(xiàn)象： A糖看不到了，說明 ； B，整杯水都變

3、甜了說明 ； C、水位下降了說明 。2、熱脹冷縮3、食鹽在熱水中比在冷水中溶解的快。4、一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同。5、.雙氧水屬于 水屬于 (純凈物、混合物),從分子的角度看，純凈物與混合物的區(qū)別是 。規(guī)律提升：考點解讀、加深理解用分子的觀點解釋：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子2、分子的性質(zhì)(舉例說明） （1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子運動速率就越快.通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙溫度越高分子間隔越大。(熱脹冷縮，三態(tài)變化）注意：1、同種分子化學性質(zhì)相同，反之不同。（O2 O3) 2、純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成（冰水混合

4、物、空氣） 1、分子的定義： （由分子構(gòu)成的物質(zhì)）分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子.構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子2、分子的性質(zhì)(舉例說明） （1）二、原子（一）原子的概念： （并解讀其含義）考點解讀：從分子原子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解 兩種變化的不同之處。變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。物理變化分子本身不發(fā)生改變；化學變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子（1）分子與物質(zhì)變化的關(guān)系：（2）化學變化的實質(zhì)：原子的重新組合（3）分子與原子的區(qū)別：化學變化中分子可分原子不可分二、原子變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解

5、時，水分子變成了例（2016山東淄博）自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的，化學就像一架“顯微鏡”，帶領(lǐng)我們一步步地深入認識和研究物質(zhì)，使我們學會了“用微觀眼光看世界”（1）若“ ”表示一個甲烷分子，則“ ”表示（填寫化學符號），甲烷中各元素的質(zhì)量比為 （2）水通入直流電后可分解，以下圖片是水分解過程中微粒變化的部分示意圖，請按它們在化學變化過程中出現(xiàn)的順序排列（用圖中的字母表示），寫出反應(yīng)的化學方程式 例（2016山東淄博）自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小例2. （2016內(nèi)蒙古呼和浩特）右圖是甲、乙分子的微觀結(jié)構(gòu)模型。試寫出甲物質(zhì)的化學式 ；乙和甲 （填“是”或“不是”）同

6、一種物質(zhì)。C2H4O2不是例2. （2016內(nèi)蒙古呼和浩特）右圖是甲、乙分子的微觀結(jié)原子核電子質(zhì)子中子決定原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù) 中子數(shù) 原子原子結(jié)構(gòu)（二）原子的結(jié)構(gòu)不一定等于數(shù)據(jù)關(guān)系：原子核質(zhì)子決定原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)原子的實際質(zhì)量相對質(zhì)量，是個比值單位國際單位是“kg”單位為“1”，省略不寫相對原子質(zhì)量1定義公式：相對原子質(zhì)量(Ar)一個原子的實際質(zhì)量

7、一個碳 12 原子的質(zhì)量1122近似相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)原子的實際質(zhì)量相對質(zhì)量，是個比值單典例下列有關(guān)原子的敘述，正確的是()A原子是由不帶電的粒子構(gòu)成的B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子里有相對很大的空間，電子在這個空間里做高速運動D一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子也帶一個單位正電荷思路點撥：原子核帶正電，核外電子帶負電，兩者所帶電荷數(shù)相等，電性相反，對外呈電中性。注意氫原子(1H)無中子。答案：C典例下列有關(guān)原子的敘述，正確的是()A原子是由不帶電例2、 我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對

8、原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164B例2、 我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素分類最外層電子數(shù) 得失電子 傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于4個 易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬 元素一般大于個 易得到電子不穩(wěn)定元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：讀圖總結(jié)：1. 決定元素的化學性質(zhì)； 決定元素的分類。最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素最外層電子數(shù) 得失電子化學稀有氣8個(He為2個)不易得例1(2016臨沂)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是(

9、 )A原子的最外層電子數(shù)B元素的相對原子質(zhì)量C元素的核電荷數(shù)D原子的核外電子數(shù)A例1(2016臨沂)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是( 讀上圖回答下列問題：1、離子的形成:離子是由原子 形成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 構(gòu)成的。 元素易失去形成陽離子帶 電 ， 元素易得到電子形成陰離子帶 電。2、離子的書寫：寫出下列離子符號：鎂離子 鋁離子 碳酸根離子 硫酸根離子 氯離子 。 三、離子讀上圖回答下列問題：三、離子3. 離子符號里的數(shù)字的意義：表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+表示2個鎂離子3. 離子符號里的數(shù)字的意義：表示每個鎂離子帶2個單位的正電 （1）AE共有 種元素，

10、B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，該元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有 （填序號，下同）；（3）表示陽離子的有 ； （4）在化學反應(yīng)中易得到電子的粒子是 。（5）將C用符號表示出來 。四BDBNa+A B C D E二得到C考點突破 （1）AE共有 種元素，B所表示的元素位于元素人教版構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子 不同點分子原子離子定義保持物質(zhì)_的最小粒子 _中的最小粒子帶電的 _或_電性不顯電性不顯電性帶正電或負電化學變化中是否可分可以再分不能再分原子團在某些變化中可以再分符號化學式元素符號離子符號化學性質(zhì)化學變化原子原子團人教版構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、

11、原子、離子 人教版分子原子離子相同點(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運動著、粒子之間有間隔等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)相互關(guān)系人教版分子原子離子相同點(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常人教版注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學性質(zhì)。如水分子可保持水的化學性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學性質(zhì)等。原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時)可以再分。人教版注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)1下列事實能夠說明分子在不斷運動的是( )A公路上大霧彌漫 B花棚里香氣撲鼻C湖面上柳絮飄揚 D氧氣被壓縮進鋼瓶B當堂檢測B當堂檢測2所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是( )A聞到氣味 B氣體混合C刻出劃痕 D品紅溶解C2所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是( )3.下列各種粒子，不帶電的是( )A原子核 B質(zhì)子C中子 D電子C3.下列各種粒子，不帶電的是( )C4已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( ) A15 B16 C31 D46A4已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是( )D5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是( )D6下列關(guān)于四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是( ) A表示離子的是B化學性質(zhì)相似的是C表示