溶度積許倩俠

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時 溶度積（Ksp） 及其應(yīng)用1溶度積（Ksp） 及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說出溶度積的定義，2、會書寫溶度積KSP的表達3、根據(jù)溶度積大小與離子積的關(guān)系，會判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解4、會根據(jù)溶度積KSP進行簡單計算 【本節(jié)難點】根據(jù)溶度積KSP進行簡單計算2復(fù)習(xí)回顧寫出下列難溶物質(zhì)溶解平衡表達式AgCl(s ) BaSO4(s) CaCO3Al(OH)3(s) Mg(OH)2AgClAgI31、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）

2、2、表達式：以 N2+3H2 2NH3在一定條件下達平衡為例，平衡常數(shù)KK=c（NH3）2c（N2）. c（H2）3式中的濃度為平衡時的濃度化學(xué)平衡常數(shù)4Ksp 難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)像化學(xué)平衡一樣，沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)（Ksp）難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù) M m A n(s) m M n+(aq)+n Am-(aq)， 固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達式 Ksp =【c (M n+ 】m【c (Am- ) 】 n5（1）QCK ，（2）QCK ，（3）QCK ，反應(yīng)向正方向進行反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)向逆方向進行6、判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡及反應(yīng)向何方向進行對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，反

3、應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商6 平衡時Kspc(Mn)mc(Am)n 任意時刻：Qc c(Mn)mc(Am)n 當(dāng): Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。溶度積（Ksp）：表達式：溶度積：溶度積規(guī)則 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 可以表示物質(zhì)的溶解能力在一定條件下，難溶電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，離子濃度的乘積為一常數(shù)7例：將等體積的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.6210-12(mol/L)38練習(xí)：已知Cu(OH)2 Cu2+(aq) + 2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+) c(OH-)2=210-20(molL-1)2。（1）某溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于（2）要使0.2molL-1CuSO4溶液