2021-2022學(xué)年山東省青島市膠州第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省青島市膠州第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下圖的裝置中，屬于原電池的是 （） A B C D第卷非選擇題部分（共分）參考答案：B略2. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A反應(yīng)中原子重新組合B得氧、失氧 C化合價降低 D電子轉(zhuǎn)移參考答案：D3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB. 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含有的共

2、價鍵數(shù)為NAD. 2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為0.1NA參考答案：A【詳解】A.一個OH- 離子含9個質(zhì)子，17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；B.CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離， 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目少于NA，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF不是氣態(tài)，故C錯誤；D. H218O中含10個中子，相對分子質(zhì)量為20，D2O中含10個中子，且相對分子質(zhì)量為20，故可將其看成同一種物質(zhì)，2.0 g H218O 的物質(zhì)的量為2.0g/20gmol1=0.1mol，1molH218O

3、有10mol中子，故0.1molH218O 含中子數(shù)為1NA，故D錯誤；故選A。4. 已知一個N2O3分子質(zhì)量為a kg，一個N2O5分子的質(zhì)量為b kg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略5. 碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A互為同位素 B為同一物質(zhì) C.互為同素異形體 D.互為同分異構(gòu)體參考答案：C略6. 如圖是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）AX元素的氫化物水溶液呈堿性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC最高氧化物對應(yīng)水化物

4、的酸性：WZD陰離子半徑從大到小排列的順序：YZW參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，AX為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：YZ，故B正確；C同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性WZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ，故C正確；D電子層結(jié)構(gòu)相同核電

5、荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2ClO2，故D錯誤，故選D7. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。8. 下列電離方程式書寫正確的是( )A.

6、 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2Cl2B. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSOC. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2(OH)2D. 把H2SO4放入水中：H2SO4= H2SO42參考答案：BA. 氯化鈣易溶于水，CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca22Cl，故A錯誤；B. 硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，因此NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42-，故B正確；C. Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2= Ba 22OH，故C錯誤；D. H2SO4的電離方程式為：H2SO 4= 2HSO 42，故D錯誤；故選B。9. 下列物質(zhì)中屬于共

7、價化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2參考答案：C試題分析：共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。ANa2O2屬于離子化合物，BNaHSO4屬于離子化合物，CHNO3屬于共價化合物，DI2中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案C。10. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

8、D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C略11. 下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A. 物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B. 只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D. 硫酸是純凈物，鹽酸是混合物參考答案：D【詳解】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C

9、錯誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。12. 下列實驗操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸參考答案：D略13. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42向Cu極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化

10、反應(yīng)A B C D參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：ZnCu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答解答：解：該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯誤；銅電極上電極反應(yīng)為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；硫酸根離子向負(fù)極鋅移動，故錯誤；若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，故正確；電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；正極銅上電極反應(yīng)為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子

11、的移動方向即可解答，題目難度不大14. 下列實驗操作中錯誤的是A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：C略15. 2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是A此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C在反應(yīng)

12、中N2O4做還原劑 DR的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A由方程式可知，此反應(yīng)中N2O4中N元素化合價從+20價，所以，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C在反應(yīng)中N2O4中N元素化合價從+20價，化合價降低，N2O4做氧化劑，故C錯誤；D依據(jù)R+2N2O43N2+4H2O+2CO2反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相同，所以R的分子式為C2H8N2，故D正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_和_的洗氣

13、瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）_。a b c(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后_、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體_，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水 濃硫酸 (2)a (3)過濾 蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；

14、(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2； (2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2

15、不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢?，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到 效應(yīng)明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是 （2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上

16、可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2FeCr2O4中Cr顯+3價，則Fe的化合價為 ，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為 當(dāng)有1mol Na2CrO4生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子參考答案：（1）丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）+2；FeO?Cr2O3 ；3.5【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1100nm的分散系為膠體；（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Fe元素化合

17、價，根據(jù)化合價書寫氧化物，改寫成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價降低，根據(jù)方程式計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液，故答案為：丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）令FeCr2O4中鐵元素的化合價為a，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則a+2（+3）+4（2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式：FeO?Cr2O3 ，故答案為：+2；FeO?Cr2O3 ；反應(yīng)中Cr

18、元素化合價有+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素化合價由+2價升高為+3價，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價降低，每生成1mol Na2CrO4時消耗氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為：1mol2=3.5mol，故答案為：3.518. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入 幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：_ （2） 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是 ，發(fā)

19、生反 應(yīng)的離子方程式為 （3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_，Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_參考答案：（1） 2H+ + 2 e- = H2 、 酚酞溶液變紅 （2） 試紙變藍(lán) 、 2I+ Cl2 = 2Cl+ I2 （3） 純銅 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗銅 、 Cu 2e- = Cu2+ 略19. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_。（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的