2021-2022學(xué)年山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2007山東卷）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D本題考查化學(xué)平衡移動及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2OH+Cl+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)

2、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯。2. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 A. 25, =0.1mol/L的溶液中：ClO、Cl、K、HSO3B. 無色強(qiáng)酸性溶液中：Na、Cl、SO42、Cu(NH3)4 2C. 水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO3、SO42D. 加入Al能放出H2的溶液中：NH4，SO42-，Br, NO3參考答案：C3. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化

3、性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略4. 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動性：AlFeCuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl AgBr Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略5. 下列有關(guān)反

4、應(yīng)熱的說法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ?mol1C已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ?mol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ?mol1，則

5、Q1Q2參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小于114.6 kJ?mol1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2解答：解：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小于114.6 kJ

6、?mol1，故C錯誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大6. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42-、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、CO32-參考答案：B7. 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O

7、2(g) = Na2O(s) H414 kJmol-12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H511 kJmol-1；下列說法正確的是 A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等BNa2O和Na2O2都是離子化合物因此都只含離子鍵。C和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) = 2Na2O(s)H317 kJmol-1參考答案：D略8. Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等如表所列物質(zhì)不能按如圖（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)ABCDaNaO

8、HAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 參考答案：AB【分析】A氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na；BAl2O3不能與水反應(yīng)生成Al（OH）3；CFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe；DCu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu【解答】解：轉(zhuǎn)化關(guān)系為abca；A、氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；B、氧化鋁不會一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，

9、故B選；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選AB【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)的體積應(yīng)用及常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉(zhuǎn)化即可9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是 A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/

10、3體積液體的試管加熱D 傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C本題考查實(shí)驗(yàn)操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項(xiàng)錯誤，A、B、D操作都正確。10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑：YZWXB. 熱穩(wěn)定性：ig, 沸點(diǎn)：ieC. Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D. h與j均為酸性氧化物參考答案：B【分析】

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。e、g、h、i、j是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下i為液體，其余均為無色氣體，因此i為水H2O；e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則g是NH3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷e是H2S，f是氧氣，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小XZYW，故A選項(xiàng)錯誤。B水和氨氣分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，相對分子質(zhì)

12、量越大，沸點(diǎn)越高，熱穩(wěn)定性越高，故熱穩(wěn)定性：ig，沸點(diǎn)：ie，故B選項(xiàng)正確。CY的含氧酸如亞硝酸為弱酸，W的含氧酸如亞硫酸也為弱酸，故C選項(xiàng)錯誤。D酸性氧化物指的是能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物，判斷依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價保持不變，顯然NO不是酸性氧化物，故D選項(xiàng)錯誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物推斷，物質(zhì)的顏色、溶液pH為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意抓住短周期元素形成二元化合物。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。11. 某鋰電池的電池總反應(yīng)

13、為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略12. 以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)氯氣能溶于水而硫難溶于水HCl比H2S穩(wěn)定H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行氯的最高價為7價而硫的最高價為6價A B C D參考答案：D

14、略13. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。化合物EA2中A的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為14。A、E元素符號分別為、，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?。A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是。C、D形成的化合物水溶液顯性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：。參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，F(xiàn)ClAl

15、NaHF分子間可以形成氫鍵酸性，Al33H2OAl(OH)33H14. 某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32B若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2D若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題【解答】解；A若甲含有SiO32，則與Fe2+或F

16、e3+不能穩(wěn)定共存，故A錯誤；BFe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯誤；C甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯誤；D如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確故選D15. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常溫下，在c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中

17、：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用 選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反

18、應(yīng)： 然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。參考答案：（1

19、）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 （2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去 （4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石

20、灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)下圖虛線框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)（圖中部分物質(zhì)已略）。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。G、F、H均為難溶于水的白色固體且F屬酸類物質(zhì)；圖中C、D、K均含A元素。單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(提示：NH3和H2O、NH和OH的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似。)請回答下列問題：(1)在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實(shí)驗(yàn)室保存燒堿溶液_ (“能”或“

21、不能”)用磨口玻璃塞。(2) 寫出化合物C 的化學(xué)式_；F的化學(xué)式_。(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(8分)（每空2分）（1）不能(2分) ；（2）SiCl4(2分) H2SiO3（3）3Si(NH2)4Si3N48NH3(2分) ； AgC1AgCl(2分)。略18. （08年全國卷）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫

22、色的針狀KMnO4。試回答： （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計(jì)算該KMnO4的純度。參考答案：解析：考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。（1）反應(yīng)中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根據(jù)化合價變化和電