2021-2022學(xué)年山西省忻州市任家村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市任家村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由圖可知：T1 H20 C02 D溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大 參考答案：C略4. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A78

2、g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析計(jì)算；C、氧氣反應(yīng)可以生成2價(jià)化合物，也可以形成1價(jià)化合物；D、由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再計(jì)算原子數(shù)解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22物質(zhì)的量1mol，故A錯誤；B、常溫常壓下，22.4L氦氣物

3、質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C、在O2參與的反應(yīng)中， 1 mol O2作氧化劑時(shí)變化為2價(jià)得到電子4mol，1 mol O2作氧化劑時(shí)變化為1價(jià)得到電子2mol，故C錯誤；D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=1mol，含氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應(yīng)用、，氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)目，熟練掌握計(jì)算關(guān)系是解題關(guān)鍵5. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 （ ）陰離子OH、NO

4、、SO陽離子NH、Na、Mg2MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D參考答案：C略6. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H202)，該晶體具有Na2CO3和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是 ( ) A MnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 參考答案：D略7. 由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101KPa、120C下對空氣的相對密

5、度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A B C D參考答案：A略8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子 D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是A過量的

6、銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO BFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料CNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性參考答案：A知識點(diǎn)：元素化合物性質(zhì)解析：A、剛開始 Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 待濃硫酸變稀 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 故A正確B、生成四氧化三鐵 黑色 故B錯誤；C、Na、Al用電解冶煉法，Cu用熱還原法故C錯誤；D、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，故D錯誤思路點(diǎn)撥：本題考查了氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行依據(jù)和性質(zhì)應(yīng)用

7、，難度中等，其中C選項(xiàng)金屬冶煉為?？贾R點(diǎn)，注意：“552”分段。D中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機(jī)色素結(jié)合為無色物質(zhì)；10. （不定項(xiàng)）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B金剛石和石墨是碳的兩種同位素C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性DMgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)r(O2-)參考答案：CDA、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強(qiáng)

8、于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2)r(O2)，D正確，答案選CD。11. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B 略12. 某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（）A往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循

9、環(huán)使用D直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略13. 下列說法正確的是 A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解 B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣 D氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶

10、液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA參考答案：B解：A2mol SO2和1mol O2混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA，故A正確；B0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去了mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了=mol氫氣，生成的H2分子數(shù)為NA，故B錯誤；C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子和醋酸根離子的濃度也相等，則CH3C

11、OO數(shù)目與鈉離子數(shù)目相等，都是NA個(gè)，故C正確；D分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，由于氮?dú)夂桶睔夥肿又卸己?對共用電子對，則混合物分子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，故D正確；故選B15. 下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是 ACO2和CH4都是溫室氣體 B釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧

12、化的反應(yīng)）【相關(guān)資料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63兩種形式存在Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)Fe(CN)63較CN難被雙氧水氧化，且pH越大，F(xiàn)e(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化【實(shí)驗(yàn)過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：（l）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101

13、020廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響126010102076010實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示（2）實(shí)驗(yàn)中2060min時(shí)間段反應(yīng)速率：（CN）= mol?L1?min1（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是 （填一點(diǎn)即可）在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HCO3，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容（己知：廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定） 實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操

14、作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：（1）雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；10；20； （2）0.0175；（3）初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，F(xiàn)e(CN)63較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN+H2O2+H2ONH3+HCO3；（4）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則C

15、u2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析：（1）實(shí)驗(yàn)的目的是調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，應(yīng)分別檢測廢水的初始pH對破氯反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；（2）根據(jù)v=，進(jìn)行計(jì)算求解；（3）pH越大，F(xiàn)e(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化，破氰反應(yīng)速率減??；根據(jù)條件結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識解答；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水

16、中的CN一濃度來做對比實(shí)驗(yàn)解答：解：（1）影響該反應(yīng)的因素有pH以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閺U水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)不變，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10mL，所以雙氧水的體積為20mL，故答案為：雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；10；20； （2）根據(jù)v=0.0175mol?L1?min1，故答案為：0.0175；（3）pH越大，F(xiàn)e(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化，所以破氰反應(yīng)速率減小；因?yàn)榍鑿U水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，其中的碳由+2價(jià)變成+4價(jià)，1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，而過氧化氫1mol也轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以C

17、N一和H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，所以反應(yīng)的離子方程式為：CN+H2O2+H2ONH3+HCO3，故答案為：初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，3較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN+H2O2+H2ONH3+HCO3；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水中的CN一濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用，反之則不起催化作用，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操

18、作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用點(diǎn)評：本題考查外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，學(xué)生要清楚在研究一個(gè)變量引起速率變化的時(shí)候，其它的量應(yīng)該相同，另還要學(xué)會以用對比實(shí)驗(yàn)，來得出結(jié)論，有一定的難度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3

19、0分）17. 化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROHE分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ，DE的反應(yīng)類型為 （2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）C+FM的化學(xué)方程式 （4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 abcdCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）寫出從BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式） 參考答案：（1）羥基；取代反應(yīng)；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH

20、2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為 ，E為，F(xiàn)為，M為 （5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH【解答】解：油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以

21、A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為（1）A為，含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基；取代反應(yīng)；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：；（3）C+FM的化學(xué)方程式：，故答案為：；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 、與F的分子式不同，與F不是同分異構(gòu)體，、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：bd；（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生

22、成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對題目信息的理解，充分利用有機(jī)物的分子式行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等18. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618的有機(jī)物A、B、C、，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 但都不能發(fā)生水解反應(yīng)。B1、B2是B的同分異構(gòu)體。又知：A在常溫下為氣體，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最簡單的烴)B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1 mol C完全燃燒需要3 mol氧氣。?CH(OH)2 或 ?C(OH)2? 不穩(wěn)定，易脫水形成?CH=O或 ?CO?。試回答：