2021-2022學(xué)年山西省運城市西街中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運城市西街中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)【解答】解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒

2、攪拌，加速溶解，故B正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B2. 下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略3. A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（ ）A若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿C若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素D若D

3、的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價參考答案：A略4. 下列說法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg C-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024參考答案：A5. 配制lmolL，NaCl溶液250ml。在下列儀器中要用到的是A托盤天平 B量筒 C容量瓶 D濾紙 燒杯 玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管AAC BBCDCABC DBC參考答案：C6. 離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()AKBr BNaOH

4、CHBr DNaCl參考答案：B略7. 2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是( )A碘元素的質(zhì)子數(shù)為131 B食用加碘鹽能防止一切核輻射C合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求 D核反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：C略8. 下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是 （ ）A分子晶體中一定存在共價鍵B第A族氫化物隨相對分子質(zhì)量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞D熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略9. 下列關(guān)

5、于官能團的判斷中說法錯誤的是 A. 醇的官能團是羥基(OH) B. 羧酸的官能團是羥基(OH) C. 酚的官能團是羥基(OH) D .烯烴的官能團是碳碳雙鍵 參考答案：B略10. 小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有( )A復(fù)分解反應(yīng)、1個 B分解反應(yīng)、2個C化合反應(yīng)、3個 D置換反應(yīng)、2個參考答案：B略11. 在373K時,把0.5 mol N2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L.在60s時

6、,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(LS)B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B12. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 參考答案：C13. 某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是 A、兩個羥基 B、一個醛基 C、兩個醛基 D、一個羧基參考答案：C略14. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 分離MnO2和KCl固體：溶解

7、、過濾、蒸發(fā)B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA. 二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實現(xiàn)，A正確；B. 硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯誤；C. CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D. 制備Fe(OH)3膠體時應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯誤，答案選AC

8、。0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol參考答案：B【詳解】0.4mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.1mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol，生成0.1molCHCl3

9、需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式： （2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示 圖 圖實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是（填選項編號）A鐵 B鋁 C

10、鉑 D玻璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是 （填化學(xué)方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖所示制取NO的裝置反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體長玻璃管的作用是 讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 （4）以下收集NO氣體的裝置（見圖），合理的是 （填選項代號）圖參考答案：（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）CD；2NO+O2=2NO2；（3）接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反

11、應(yīng)就會停止；（4）CD【分析】（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應(yīng)；（2）由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置【解答】解：（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2N

12、O+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，CD不與硝酸反應(yīng)，故答案為：CD；圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)

13、氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A當X與Y的反應(yīng)速率之比為11B在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D混合氣體的密度不隨時間的變化而變化EX、Y、Z的

14、濃度之比為112(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_。A恒壓時充入NeB適當升高溫度 C縮小容器的體積 D選擇高效催化劑II一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(Lmin)。求：(1)平衡時B的濃度=_mol/L。 (2)D的平均反應(yīng)速率(D)=_mol/( Lmin)。(3)x=_。參考答案：I(1)X(g)+Y(g)2Z(g) (2) ACDE (3)A II (1) 1.2 (2)0.12 (3) 3【分析】I.

15、(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時的實質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.2

16、1mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣

17、體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量

18、為n=3mol60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為n=3mol60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時間為5min，所以V(A)=0.18mol/(Lmin)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12 mol/(Lmin)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(Lmin)，所以x=3。【點睛】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化

19、曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計算，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法。18. 關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量回答下列兩個問題：（1）飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O請回答下列問題：上述反應(yīng)中的氧化劑為 上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一漂白粉是常用的消毒劑工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO

20、2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）NaNO3 1.5NA或9.031023 （2）2NaCl+2 H2OCl2+H2+2NaOHCa2+2 ClO+CO2+H2OCaCO3+2 HClO 考點：氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè) 專題：元素及其化合物分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價變化分析，元素化合價降低的做氧化劑；依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合定量關(guān)系計算；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣；漂白粉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；解答：解：（1）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)元素化合價變化可知，氮元素化合價從+5價變化為0價，元素化合價降低，NaNO3 做氧化劑；故答案為：NaNO3；10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價從+5價變化為0價2NaNO3N210e，鋁元素化合價從0價變化為+3價，AlNaAlO23e，依據(jù)電子守恒可知生成