2023學(xué)年江蘇省無錫市第三高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A (ANm) mol

2、B (AN) molC (ANm) mol D (AN+2m) mol2、綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C研制新型殺蟲劑,使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A 和 是同分異構(gòu)體B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料D甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品4、下列

3、物質(zhì)中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是 ( )A B C D5、在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是A10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（Ls）B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4 molC當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達(dá)到該反應(yīng)限度D向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率6、反應(yīng)：2NO2 2NO + O2，在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，說明反應(yīng)達(dá)平

4、衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)。ABCD7、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）AN2BNH4ClCH2ODH2SO48、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A熱還原法 B熱分解法 C電解法 D鋁熱法9、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵

5、粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水10、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（） 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 聚合反應(yīng) 氧化反應(yīng)A B C D11、下列變化是物理變化的是A煤的干餾B石油分餾C石油裂化D乙烯聚合12、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應(yīng)A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量13、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C電子數(shù)不同D質(zhì)量數(shù)不同14、碳的一種同位素146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A2B6C8D1415、雷雨天閃

6、電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)16、下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A苯B乙酸C氫氣D甲烷17、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A B C D18、一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是( )A生

7、成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快B02s COCl2的平均分解速率為0.15molL1s1C6s時，反應(yīng)達(dá)到最大限度D該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%19、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）ANaCl 溶液BFe（OH）3 膠體C鹽酸D水20、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A容量瓶中有蒸餾水B溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C溶液未冷至室溫就定容D定容時俯視21、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;H=-381 kJmol-1SiHCl3+H

8、2Si+3HCl 對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)22、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3

9、；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是_。(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 _24、（12分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機物D是一種有水果香

10、味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_，結(jié)構(gòu)簡式為_。決定有機物A、C的化學(xué)特性的原子團的名稱分別是_。（2）寫出圖示反應(yīng)、的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：_；反應(yīng)類型_。_；反應(yīng)類型_。25、（12分） “酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）濃硫酸的作用：_（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是_（7）做此實驗時，有時

11、還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。A 中碎瓷片的作用是_，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。B 中盛裝的液體是_，收集到的乙酸乙酯在 _層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2

12、 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名稱是_。實驗過程中，冷卻水從_口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右。27、（12分）某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： （1）在30mL的大試管 中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。 請根據(jù)題目要求回答下列問題： （1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 _

13、。 （2）試管中所加入的物質(zhì)是：_，作用為_。 A中和乙酸和乙醇； B中和乙酸并吸收部分乙醇； C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出； D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 （3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_（答一條即可）。 （4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是_；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_。 AP2O5 B無水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體28、（14分）H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:(1) 下表

14、是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、_、_因素對過氧化氫分解速率的影響。(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 molL-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。_ 圖1 圖2(3) 對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)

15、設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:可通過觀察_,比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1 molL-1FeCl3溶液改為0.05 molL-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_。(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是_。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論_Cl-對H2O2分解無催化作用29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以

16、的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：_（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應(yīng)速率_。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是_mol/L。（4）T_100（選填“”或“”），判斷理由是_。（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(AN+2m)，則a

17、gHmX的物質(zhì)的量為： =mol，則在ag 2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是： mol(A-N+2m)= (A-N+2m)mol，故選D。2、D【答案解析】A、綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學(xué)試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。3、C【答案解析】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以 和 是同種物質(zhì)，故A錯誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在

18、工業(yè)上是從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中獲取，故B錯誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯誤。故選C。4、C【答案解析】苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；乙烯為烯烴，含有碳碳

19、雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。5、D【答案解析】測試卷分析：反應(yīng)進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量不可能為0

20、.4 mol，B不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，C不正確；向容器內(nèi)充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應(yīng)速率的影響等點評：該題是中等難度的測試卷，也是高考中的常見題型。測試卷針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。6、A【答案解析】單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，同時消耗nmolO2，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmo

21、lO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1時，正逆反應(yīng)速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)前后氣體的壓強增大，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為A。點睛：明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，只有“反應(yīng)前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀

22、態(tài)的依據(jù)，關(guān)鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。7、B【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。詳解：A. N2分子中含有共價鍵，是單質(zhì)，A錯誤；B. NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C. H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D. H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。8、C【答案解析】鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉

23、金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C?！敬鸢更c睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。9、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！敬鸢?/p>

24、點睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。10、D【答案解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)；符合題意；正確選項D。點睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯?jīng)]有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。11、B【答案解析】測試卷分析：

25、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點：考查物質(zhì)變化判斷12、A【答案解析】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。13、A【答案解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。14、C【答案解析】146C是碳元素的一種同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的，即碳元

26、素的質(zhì)子數(shù)都是6，而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14 ，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=146=8，故選C。15、D【答案解析】測試卷分析：A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故錯誤；C、1molO2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，1molO3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為24mol，故錯誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，故正確?？键c：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。16、A【答案解析】A項、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也

27、不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選A。17、D【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。18、B【答案解析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在02s中氯氣變化了0.3mol，在24s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，故A正確；B.在02s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(

28、g)Cl2(g)CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率為=0.075molL1s1，故B錯誤；C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故D正確。故選B。19、B【答案解析】當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，ANaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；BFe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C鹽酸是溶液，不是膠體，不能

29、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)。20、B【答案解析】A容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量

30、筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。2

31、1、C【答案解析】分析：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；根據(jù)正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)為吸熱進行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)，B錯誤；不可逆，因為反應(yīng)的條件不同，C正確；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都為非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為非氧化還原反應(yīng)。22、C【答案解析】

32、A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C. 當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D. 當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。二、非選擇題(共84分)23、第二周期 第A族 H2SO4 NH4NO3 S2-O2- Na+ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) 2Na2O2+2H2O=

33、4NaOH+O2 【答案解析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第A族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期A族，故答案為：第二周期A族；（2）E為S元素，最高價

34、為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2、Na+、S2，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-O2- Na+，故答案為：S2-O2-Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

35、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、乙醛 CH3CHO 羥基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) nCH2CH2 加聚反應(yīng) 【答案解析】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COO

36、H，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。【點晴】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 中

37、和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 【答案解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作

38、用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片

39、，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、乙醇濃硫酸乙酸CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇濃硫酸乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流?？梢杂蔑柡吞妓徕c溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的

40、乙酸乙酯在上層；（2）C的名稱是蒸餾燒瓶。實驗過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應(yīng)用。27、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 B、C 因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng) 分液漏斗

41、B 【答案解析】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止

42、乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。28、 溫度 催化劑 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢 消除陰離子不同對實驗的干擾 Cl- H2O2,鹽酸 向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃【答案解析】分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計實驗方案來驗證時，控制變量以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，