2023學年江蘇省宿遷市馬陵中學高一化學第二學期期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B油脂甘油和高級脂肪酸CO2和

2、H2O（釋放能量維持生命活動）C纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）2、下列說法中正確的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應D等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同3、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2（藍色）H2OV3（紫色）VO2（黃色）V2（綠色）2H。下列說法正確的是( )A當電池無法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電

3、源進行充電就可正常工作B放電時，負極反應為VO2+2HeVO2H2OC放電時，正極附近溶液由紫色變綠色D放電過程中，正極附近溶液的pH變小4、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾AABBCCDD5、人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實際的是A湯姆生B波爾C盧瑟福D6、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min0510

4、1520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min內(nèi)，v(NH3)=0.16molL-1min-1B010min內(nèi)，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min內(nèi)，v(N2)=0.16molL-1min-1D1520min內(nèi)，反應v(N2)正= v(N2)逆=07、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH8、下列化學工藝流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C提取食鹽后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D9、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當

5、務之急。下列方案中，你認為不合理的是A提升電解水法提供氫能的技術B開發(fā)將生物質(zhì)轉變成熱值較高的可燃氣體的技術C研制以甲醇為燃料的汽車D開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈10、下列關于化學用語的表示正確的是( )A羧基的電子式：B乙醇的分子式：C2H5OHC四氯化碳的比例模型：D質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3511、下列反應中不屬于取代反應的是（ ）A苯的硝化反應 B乙烯使溴水褪色C苯在鐵粉存在下與液溴的反應 D乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應12、下列關于有機物的說法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2

6、和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶ABCD13、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)BY、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強DY的元素的非金屬性比W元素強14、對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B若單位時間內(nèi)生

7、成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB22.4L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA16、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用

8、，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結構中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：； 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_。（2）圖中“苯”省略了反應條件，請寫出、物質(zhì)的結構簡式：_，_。（3）苯的二氯代物有_種同分異構體。（4）有機物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出

9、的7種元素，按要求回答下列問題:（1）元素在周期表中的位置為_，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標準的核素符號為_。（2）畫出元素的原子結構示意圖_；在三種元素中，簡單離子半徑最大的是_（用離子符號表示）。（3）元素與形成最簡單的有機物的結構式_。（4）元素與組成原子個數(shù)比為21的化合物的電子式_。（5）寫出由元素的單質(zhì)置換出元素的單質(zhì)化學方程式_。19、（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方

10、程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：；。20、在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是_。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是_。21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素

11、，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是_。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。步驟涉及到的離子方程式是: _。寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _。若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)

12、的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D淀粉最終水解生成葡萄

13、糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。2、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油與溴水均反應；B根據(jù)加成反應與取代反應原理分析；C乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同。詳解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應，不能作溴水的萃取劑，A錯誤；B與HCl以1：1加成，含一個碳碳雙鍵，

14、且加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，則加成產(chǎn)物含5個H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣，與NaOH不反應，C錯誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大。選項D是易錯點，注意搞清楚是質(zhì)量還是物質(zhì)的量相等。3、A【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當電池無法放電時，更換電解質(zhì)溶液即可工作，

15、正確；B、放電時，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+- e-V3+，錯誤；C、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2+2H+e-VO2+H2O，正極附近溶液由藍色變黃色，錯誤；D、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯誤；故選A。4、C【答案解析】A乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，選項A錯誤；B苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應用分液的方法分離，選項B錯誤；C乙酸與生石灰反應，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，

16、乙酸可與碳酸鈉反應，應用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的特點。5、B【答案解析】A、20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實際，選項A不選；B、玻爾的量子原子結構理論，解決了新西蘭物理學家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實際，選項B選；C、1909-1911年，英國物理學家盧瑟福做了粒子散射實驗，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結構模型 其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負電，不能正確表示原子的結構，不切實際，選項

17、C不選；D、英國科學家道爾頓認為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球認為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實際，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查原子的構成及人類對原子的結構的認識，了解化學史及化學的發(fā)展歷程即可解答，學生應辯證的看待每個理論的局限性和時代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球。6、A【答案解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數(shù)的關系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A. 010min內(nèi)，v(NH3)=1.

18、60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正確；B. 根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B錯誤；C. 根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C錯誤；D. 1520min內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。7、C【答案解析】A、Cl2是共價鍵型

19、的單質(zhì)分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。8、A【答案解析】應首先進行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。9、A【答案解析】A用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤； B開發(fā)將生物質(zhì)轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節(jié)能減排，故B正確；C甲醇中不含

20、硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；D太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累10、D【答案解析】A. 羧基的化學式是COOH，則其電子式為，A錯誤；B. 乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C. 碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+4580，可表示為3580Br答案選D。【答案點睛】選項C是

21、易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。11、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A. 苯的硝化反應是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤

22、。答案選B。12、B【答案解析】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是，選項是B。13、D【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z

23、、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。ABr2在常溫下呈液態(tài)，A項錯誤；BY為S元素，其離子為S2，電子層結構與Ar相同。Br的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；CN的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，C項錯誤；D同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。14、A【答案解析】測試卷分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正確；B、若單位時間內(nèi)生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減

24、小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），錯誤?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。15、C【答案解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A. 1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B. 22.4L(標準狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C. 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯

25、均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可以知道含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 3 不是 【答案解析】(1)A為硝基苯，根據(jù)信息可知B為，根據(jù)A、B的結構可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)與水反應生成，根據(jù)信息可

26、知為，由轉化關系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以鹵苯，為，故答案為；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！敬鸢更c睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、第2周期A族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素周期表，為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標準的核素是碳12，其符號是612C；（2）為S，16號元素，原子結構示意圖為，分別是Na、Al、S，其離子分別是Na、Al3

27、和S2，半徑大小比較一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2NaAl3；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）為H，為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）為C，為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。19、 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背

28、景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、2H2O22H2O+O2有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】在催化劑的作用下雙氧水分解生

29、成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2，反應能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。21、8A1+3FeOFe2O34Al2O3+9Fe 增大接觸面積，提高反應速率，提高原科轉化率 Na2OAl2O32SiO22nH2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 大于3:10 【答案解析】（1）鋁熱反應實質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應，而Fe2O3不反應，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫