甘肅省武威市天祝一中2023學年高考適應(yīng)性考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B氯堿工業(yè)C海水提溴D侯氏制堿2、常溫下， 用0.100molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和H

2、B溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b點時溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三點水電離出的c（H+）：abcC滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酞作指示劑D滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.33、合成導電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物4、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置

3、合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫5、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3B過程中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子C過程的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2D該過程總反應(yīng)為 2H2O2H2+O26、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）7、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反

4、應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分8、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A銅殼滴漏B化鐵為金C火樹銀花D書香銅臭9、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

5、次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（ ）AW、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同BW、Y形成的化合物中只含離子鍵C該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離11、在100kPa時，1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化12、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。

6、下列敘述正確的是A石油與煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能D圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體13、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是( ) AM為電源負極，有機物被還原B中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小CM極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D處理1molCr2O72-時有6mol H+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移14、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)C浸泡過KM

7、nO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放15、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同學設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）A用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C按照甲丙乙丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3D將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境16、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是 選項實驗器材相應(yīng)實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL 1

8、.00 mol/LNaCI 溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團的名稱是_和_。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。BC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生水解反

9、應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學名稱是_。（2）反應(yīng)的化學方程式為_。（3）D中官能團的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的

10、NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計合成的路線_。19、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3?；卮鹣铝袉栴}：

11、（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃_(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，裝置C中主要反應(yīng)的化學方程式為_，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有_。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是_(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是_。20、鎳的全

12、球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25，沸點 43，60以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20，沸點 103?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為_(填標號)。(3)實驗過程中為了防止_，必須先觀察_(填實驗現(xiàn)象)再加熱 C 裝

13、置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的_溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_molL-1。21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是_。其組成的三種元素中電負性較強的是 _。（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_。（3）在較低溫度下CuFeS2與

14、濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計算式)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl

15、的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。2、B【答案解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A正確；B. a、

16、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c b a，故B錯誤；C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。3、C【答案解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知

17、，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。4、C【答案解析】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。5、B【答案解析】AFe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；B過程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe

18、3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C過程中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正確；D過程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O=O2+2H2，故D正確；故選：B。6、B【答案解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)

19、，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選； 故選：B。7、C【答案解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。8、B【答案解析】A、銅壺滴漏，

20、銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推

21、知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！绢}目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。10、B【答案解析】該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+，且原子序

22、數(shù)大于X，則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第A族元素，原子序數(shù)大于Na，則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O?！绢}目詳解】A氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；BW、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；CP最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；DHF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；故答案為B。11、C【答案解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

23、B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；C、1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。12、C【答案解析】A.

24、 石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C. 光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C項正確；D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。13、B【答案解析】根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極

25、，在N極，Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A根據(jù)分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na和Cl不能定向移動。電池工作時，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH與H反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總

26、物質(zhì)的量為64()=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D原電池中，陽離子向正極移動，因此H從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應(yīng)該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na和Cl的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H和OH的移動反應(yīng)來判斷。14、D【答案解析】AFe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應(yīng)，故B正確；C乙烯具有催

27、熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。15、B【答案解析】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！绢}目詳解】A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝

28、置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B. 用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；C. 三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的連接順序，C正確；D. 丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故答案為：B?！敬鸢更c睛】二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。16、D【答案解析】A、用NaC

29、l固體配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D?！敬鸢更c睛】本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐諏嶒灥姆椒?、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成

30、E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！绢}目詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；BC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得

31、兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！敬鸢更c睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。18、焦炭 對二甲苯（或1

32、,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反應(yīng) CH3OHCH3Cl 【答案解析】采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個酯基，即，反應(yīng)的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng)，C為對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！绢}目詳解】（1）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不

33、是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進行酯化反應(yīng)即可， 因此合成路線為CH3OHCH3Cl。19、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于

34、Al快速反應(yīng) 【答案解析】A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時被空氣氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮氣生成速率。根據(jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)。氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)?！绢}目詳解】A處是制取氮氣的反應(yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮氣的反應(yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學方程式為Al2O

35、3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C3。實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，

36、有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應(yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。20、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸 E 裝置中產(chǎn)生黑色沉淀 473K 0.50 【答案解析】A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO，經(jīng)B裝置中濃硫酸進行干燥，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，

37、為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點為43，所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會變成氣體，在D裝置中進行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO，同時為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時間的CO，通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?！绢}目詳解】(1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO；(2)溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選用裝置；(3)CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，所以要先觀察

38、到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根據(jù)方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200時生成Ni單質(zhì)，所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，則生成的n(CO)=0.25mol，C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量，則反應(yīng)n(Ni)=0.05mol，則消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol，根據(jù)方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 +