遼寧省阜新市蒙古族自治縣第二高級中學2023學年化學高一第二學期期末達標檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在A+2B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)2、一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 m

2、ol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是A達到反應(yīng)限度時，生成2molSO3B達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為212DSO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol3、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護的是A加快化石燃料的開采與使用B推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C推廣新能源汽車替代燃油汽車D用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能4、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說

3、法正確的是AZn為電池的正極B正極反應(yīng)式為：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH 向負極遷移5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含OH數(shù)一定是NAB標準狀況下，22.4 L CH2=CH2中含CH數(shù)為4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的電子數(shù)為9 NAD0.1 mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3 NA6、書寫正確的電離方程式是ACH3COOHCH2CO7、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A苯、己烷B苯、硝基苯C乙酸、己烯D乙醇、乙酸8

4、、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4+CO2CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了C-C鍵D催化劑加快了該反應(yīng)的速率9、科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A離子鍵B共價鍵C范德華力D氫鍵10、在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g

5、)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a molL1，B的平均反應(yīng)速率v(B)a/15 molL1min1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 molL1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為()A3122B1322C1321D111111、化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A沙子是基本的建筑材料B光導纖維的主要成分是硅C硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D目前制作太陽能電池板的材料是硅12、某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為AmolBmolCmolDmol13、下列說法正確的是AMgF2晶體中存

6、在共價鍵和離子鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CNH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性14、我國著名的化學家張清蓮準確測得銦（49In）的相對原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標準值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）AIn為長周期元素BIn為過渡元素CIn易導電導熱DIn原子核外有49個電子15、下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )AH2O2的電子式：H+2-H+BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核中有10個中子的氧離子：188O2DHClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O16、在密閉容器

7、內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（ ）A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9 QJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作、操作的名稱分別為_、_.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_.B、F分子中的官能團名稱分別是_、_.（3）寫出反應(yīng)的化學方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學方程式(注明

8、條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27 ，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)和反應(yīng)制得，其中最好的方法是反應(yīng)_（填“”或“”），理由為_.18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：硬度大熔點高常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價_價，反應(yīng)化學方程式為_。（2）反應(yīng)的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4_g。（3）TiCl4在

9、高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)化學方程式_，該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是_（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的_（填序號）A HCl BNaOH CNaCl DH2SO419、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。A 中碎瓷片的作用是_，長導管

10、除了導氣外，還具有的作用是_。B 中盛裝的液體是_，收集到的乙酸乙酯在 _層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名稱是_。實驗過程中，冷卻水從_口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱_；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學式)。（2）裝置A中

11、還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_。 堿石灰 品紅溶液 高錳酸鉀溶液 澄清石灰水（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質(zhì)量為_。(2)若將上述有機物A蒸汽

12、在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_。(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)有機物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學方程式為_(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)=16

13、0 mol/(Ls)，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！敬鸢更c睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。2、D【答案解析】A. 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2 和 1 mol O2反應(yīng)時，達到反應(yīng)限度時，生成的SO3的物質(zhì)的量小于2 mol，A項錯誤；B. 平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計

14、量數(shù)之比，則達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C. 分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項錯誤；D. 起始加入2molSO2，化學反應(yīng)中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，D項正確；答案選D。3、A【答案解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D. 用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能

15、源降低污染，故D對。所以A選項是正確的。點睛：“節(jié)能減排,科學發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發(fā)展,科學的發(fā)展4、D【答案解析】分析：某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。詳解：A根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；BKOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正

16、極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯誤；D電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D點睛：本題考查原電池知識，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本題才易錯點為B，要注意電解質(zhì)溶液顯堿性。5、A【答案解析】A. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含OH數(shù)是NA，若為甲醚不含有OH鍵，A錯誤；B. 標準狀況下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C

17、H數(shù)為4 NA，B正確；C. 1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基（CH3）中含有的電子數(shù)為9 NA，C正確；D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3 NA，D正確；答案為A【答案點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質(zhì)子，9個電子。6、A【答案解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，A項正確；B. 硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項錯誤；C. 碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3H+HCO3-

18、，HCO3-H+CO32-，C項錯誤；D. 亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，D項錯誤；答案選A。7、A【答案解析】A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。8、B【答案解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3CO

19、OH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學反應(yīng)的實質(zhì)、化學反應(yīng)

20、中的能量變化、催化劑對化學反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變H、不能使化學平衡發(fā)生移動。9、B【答案解析】由信息可知，破壞元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結(jié)合力”的實質(zhì)是極性共價鍵，故B正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵，為高頻考點，把握習題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。10、A【答案解析】在容積為2 L的密閉容器中，A減少了a molL1，B的平均反應(yīng)速率v(B)= a/15 molL1min1，c增加了

21、2a/3 molL1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15 molL1min15 min2 L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3 molL12 L =mol，所以m:n:p=3:1:2 ；又因為增加系統(tǒng)壓強時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【答案解析】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二

22、氧化硅，故B錯誤；C.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；答案為B。12、A【答案解析】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x-n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol（A-x+n）=mol，答案選A。13、D【答案解析】A. MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導電，不含有離子鍵，故B錯誤；C. NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

23、故C錯誤；D. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導電性，故D正確。14、B【答案解析】由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期A族，原子序數(shù)為49，屬于長周期元素，金屬性較強，具有良好的導電性、導熱性?！绢}目詳解】A元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期A族，屬于長周期元素，選項A正確；BIn位于周期表第四周期A族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；CIn與Al同主族，且金屬性較Al強，具有良好的導電導熱性，選項C正確；DIn原子序數(shù)為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。15、C【答案解析】A. 雙氧水是共價化合物，兩

24、個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤； B. 氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為： ，故C項正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別 。16、A【答案解析】測試卷分析：2SO2(g）+02(g)

25、2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，達到平衡時的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有490%=3.6mol，所以放出的熱量是 1.8Q kJ，故本題的答案選擇A?？键c：化學反應(yīng)能量計算點評：本題考查了化學反應(yīng)能量計算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分

26、餾 石油的裂解 CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反應(yīng) 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)

27、生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作是石油的分餾，操作得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)是加成反應(yīng)

28、，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)。18、+4 2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2 95g 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置換反應(yīng) 鎂 AD 【答案解析】（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2C

29、O，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4 190g/mol12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯

30、點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、乙醇濃硫酸乙酸CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇濃硫酸乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的

31、作用是冷凝回流?？梢杂蔑柡吞妓徕c溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）C的名稱是蒸餾燒瓶。實驗過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應(yīng)用。20、分液漏斗 品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅 BaSO4 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H

32、2O 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗 Fe2H= Fe2H2 【答案解析】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為；由于裝置有空氣，