山東省青島市西海岸新區(qū)膠南第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)，a極

2、發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+ O22-2、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A做電解液B制焊藥C合成橡膠D做化肥3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)ABCD4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（ ）AABBCCDD5、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子構(gòu)型為V型CSeO2能和堿溶液反應(yīng)DH2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S6、根

3、據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列說(shuō)法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多8、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)：反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)

4、制HBr并用干燥B反應(yīng)中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1CHBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)DHBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記9、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是AW、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BW、M、N的一氯代物數(shù)目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol

5、Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時(shí)，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡12、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原

6、子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：WRX13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中B工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗鍋爐后的水垢D在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥14、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確

7、的是A多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是89D為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜15、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

8、是AY的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高BX、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵CZ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DW是所在周期中原子半徑最小的元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以?xún)艋諝?；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為 _ 。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的電子式為 _。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A 和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式為

9、 _。18、藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線(xiàn)如圖：已知：ROHRCl回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（2）由GH的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個(gè)手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

10、（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）_。19、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中

11、KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 實(shí)驗(yàn)IV 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程iMnO2與H

12、2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀(guān)察到_。波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。20、五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182gmol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5

13、,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請(qǐng)回答：（1）第步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線(xiàn)框中最為合適的儀器是_。(填編號(hào))（2）調(diào)節(jié)pH為88.5的目的_。（3）第步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_。(填編號(hào))A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：_(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253g產(chǎn)

14、品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75.0 kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+4

15、1.0 kJmol1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H=131.0 kJmol1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol1。固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_。（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_。（3）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）碳酸二甲酯(CH3O)2CO毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為_(kāi)（填“a”或“b”）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5）用PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極

17、為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、C【答案解析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程是將氨通入飽

18、和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A聯(lián)合制堿法第一個(gè)過(guò)程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正確；C合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)

19、機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)誤；D聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。3、C【答案解析】在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類(lèi)一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀(guān)角度來(lái)看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)變化的是原子數(shù)目、元素種類(lèi)、物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類(lèi)也會(huì)改變；綜上分析所述, 反應(yīng)前后不變；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。4、C【答案解析】A開(kāi)始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉

20、淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故A錯(cuò)誤；B加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；C純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【答案解析】A. Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

21、D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SeO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。12、C【答案解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上

22、到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為OClS，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BX與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2ClS2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。13、A【答案解析】A. 液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B. 海水制

23、鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C. 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D. 生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。14、C【答案解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋

24、放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯(cuò)誤，C選；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OH不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。15、C【答案解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16、C【答案解析】A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有N

25、a2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2O2，E為O2，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AY為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；BX為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；CZ為S元素，W為Cl元素，非金屬性越

26、強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤； DW為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、LiN3 第2周期VA族 3LiN3Li3N+4N2 【答案解析】B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以?xún)艋諝?，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.

27、1mol，A中N為14gmol10.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)=0.3mol，n(N)=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！绢}目詳解】（1）由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為L(zhǎng)i3N，Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成 Li

28、3N 和 N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為 3LiN3Li3N+4N2。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2。18、苯酚 保護(hù)羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應(yīng) 酯基 5 或 【答案解析】A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN

29、酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線(xiàn)?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱(chēng)為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個(gè)手性碳原子；（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿(mǎn)足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶

30、液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線(xiàn)可為：。19、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng) 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=

31、2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑 【答案解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線(xiàn)可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑?！绢}目詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，

32、用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線(xiàn)可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過(guò)程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程iiMn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；將0.0001mol

33、MnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀(guān)察到上清液為紫色，則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后

34、溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。20、B讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）虛線(xiàn)框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與

35、NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為88.5的目的就是讓AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時(shí)在流動(dòng)空氣中；（5）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.251