新疆哈密石油高級中學2023學年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說

2、法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應B該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動C該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D該過程是將化學能轉化為電能的過程2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是AW2的沸點比Z2的沸點低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應3、下列操作能達到相應實驗目的的是選項試驗目的操作A檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣

3、品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象AABBCCDD4、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12LBb電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2eH2+2OHCc電極上進行還原反應

4、，B池中的H+可以通過隔膜進入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e2H2O5、下列有關14C60的敘述正確的是A與12C60化學性質相同B與12C60互為同素異形體C屬于原子晶體D與12C60互為同位素6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA7、2019年11月Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色

5、方法，原理如圖所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012)。下列說法錯誤的是()AX膜為選擇性陽離子交換膜B催化劑可促進反應中電子的轉移C每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol eDb極上的電極反應為O2H2O2e=HO2OH8、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應DNH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

6、9、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 bB相同物質的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應放熱 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，QYC最高價氧化物對應水化物的酸性：XWDX與氧元素形成的氧化物不止一種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是_A

7、有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應（2）F的命名為_；B中含氧官能團的名稱為_。（3）寫出化合物D的結構簡式_。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式_。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_。能發(fā)生銀鏡反應 分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）_。18、我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知

8、：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是_。F的化學名稱是_。（2）C和D生成E的化學方程式為_。（3）G的結構簡式為_。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是_、_。（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為_（任寫一種）。19、無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數(shù)據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體

9、/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是_D中無水氯化鈣的作用是_（2）在測量E中氣體體積時，應注意先_，然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是_實驗中E中收集到的氣體是_（4）推測實驗中CuSO4分解反應方程式為：_（5）根據表中數(shù)據分析，實驗中理論上C增加的質量Y3=_g（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_20、乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備

10、乙苯:查閱資料如下:幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/8038.4136.2化學原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當_時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是_。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱

11、燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：過濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序為_（填其它代號）。21、釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為_，未成對電子數(shù)為_個。（2）TiO(H2

12、O2)22+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_(填元素符號），中心原子的化合價為_；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為_，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是_。（3）單質釩及鈦都是由_鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則_(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。(小球為V原子)晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為_。該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_。若合金的密度為dg cm-3，晶胞參數(shù)=_nm。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答

13、案解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A. 電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C. 該裝置中每生成1molCO時轉移2mol e-，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；D. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。2、C【答案解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)

14、相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！绢}目詳解】A. O2、Cl2的結構相似，Cl2的相對分子質量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確；選C?！敬鸢更c睛】本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學

15、生分析推理能力。3、D【答案解析】AFe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe + 4H+ + NO3-Fe3+ NO+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質，A不合題意；B“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH，B不合題意；C未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。4、C【答案解析】Aa電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2

16、+2OH-，a電極產生的氣體是氫氣，A項錯誤；Bb電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O4eO2+4H+，B項錯誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負極，d電極的電極反應式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正確；Dd電極上發(fā)生的電極反應是H2-2e-=2H+，D項錯誤；答案選C。5、A【答案解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B14C60與12C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故

17、B錯誤；C14C60是分子晶體，故C錯誤；D14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。6、C【答案解析】A. NaClO為強堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項錯誤；B. 根據反應2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應轉移2 mol電子，B項錯誤；C. 32g O2的物質的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D. 標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，

18、D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。7、C【答案解析】A. a極發(fā)生H2-2e=2H，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H進入中間，故A正確；B. 催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率，故B正確；C. 氧元素由0價變成-1價，每生成1 mol H2O2電極上流過2 mol e，故C錯誤；D. b為

19、正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為O2H2O2e=HO2OH，故D正確；故選C。8、D【答案解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實

20、驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。9、A【答案解析】A. 根據H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 b，故正確；B. 相同物質的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，故錯誤；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，該反應是可逆反應，放出的熱量小于8

21、7.48kJ，故錯誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；故選：A。10、D【答案解析】A標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16個中子，摩爾質量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【答案點睛】

22、易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質量相同，中子數(shù)相同。11、B【答案解析】AZn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C加熱可使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。12、C【答案解析】A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大

23、，故不選A；B. Na2CO3粉末與稀H2SO4 反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B； C. Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選C D. Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。13、B【答案解析】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：SCSi，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

24、，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2，反應放出的熱量促進NH3H2O分解產生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。14、A【答案解析】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A

25、錯誤；B. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性SC，故C正確；D. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產生，故D正確；故選A?！敬鸢更c

26、睛】向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應，這是?？键c，經常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。15、A【答案解析】A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物質的量小于0.5 mol，則含有的氧原子個數(shù)小于NA，故A正確；B由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1 mol Na2O中含3 mol離子，1 mol Na2O2中含3 mol離子，則0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中離子為0.3 mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯誤；CH2O2溶液中，

27、除了H2O2，水也含氫原子，故10 g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中溶質的質量10 g34%=3.4g，物質的量n=0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少

28、個原子，可以計算出原子的數(shù)目。16、A【答案解析】X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！绢}目詳解】A元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B元素非金屬性強弱：PSiGe，B正確；C因為CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3 Al(OH)3，C正確；DC與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 硝基 +H2O 、，

29、【答案解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為；F中不飽和度=5，根據柳胺酚結構簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，據此解答。【題目詳解】（1）A柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應，D正確；綜上所述，BD正確，故

30、答案為：BD；（2）F的結構簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結構簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學反應方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、，故答案為：、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3C

31、OOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：。【答案點睛】常見能發(fā)生銀鏡反應的結構有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。18、醛基 4-硝基甲苯（對硝基甲苯） 取代反應 加成反應 14 或 【答案解析】A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結合C和E的分子式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F，結合J的結構可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據已知信息，G和乙醛反應生成H，結合J的結構可知，H為，則E為，據

32、此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個

33、CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個CH2 CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或，故答案為14；或。19、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2 【答案解析】(1)根據無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部

34、氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.2560.064g，物質的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質的量為0.004mol，分解生成氧化銅

35、的質量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：320.032g，根據質量守恒實驗中理論上C增加的質量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據表中實驗的數(shù)據可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2?！绢}目詳解】(1)因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；(2)加

36、熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.2560.064g，物質的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：320.032g，實驗中理論上C增加的質量Y30.640.32