遼寧省沈陽市康平縣第一中學(xué)2023學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A9B10C11D122、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl

2、、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、3、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)4、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C圖1輔助電極的材料可以為石墨D圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2

3、O+4e一=4OH-5、在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3BAuS既作氧化劑又作還原劑C每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD反應(yīng)后溶液的pH值降低6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

4、正確的是（ ）A1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA8、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rY rXrQrWBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于

5、W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯(cuò)誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受

6、熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁11、下列說法正確的是（）A鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+C鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有

7、的陰、陽離子總數(shù)為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是AY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)BW、Z的氫化物沸點(diǎn)WZCX、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWDX2YW3中含有共價(jià)鍵14、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2S

8、x與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D215、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）AAl2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料BFeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXWBW、X、Y、

9、Z不可能同存于一種離子化合物中CW和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）AB的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（4）生成C的化學(xué)方程式為_。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能水解；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫出

10、其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。（6）利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D的官能團(tuán)的名稱為_。(2)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)條件是_。(3)寫出BC的化學(xué)方程式_。(4)寫出F+GH的化學(xué)方程式_。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .能發(fā)生水解反應(yīng) .分

11、子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_。19、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。ICaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）冷水浴的目的是_；步驟中洗滌CaO28H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是_CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純

12、度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定過程中的離子方程式為_，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。20、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了、兩個(gè)方案。根據(jù)方案、回答問題：方案：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_。(

13、2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是_（選填選項(xiàng)）。a. 測溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、_、_，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是_，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方案的裝置如圖所示：操作步驟有：記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；再次記錄A的液面位置；將一定量Y（足量）加入燒瓶中；檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是_；操作順序是_。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定

14、的是_，操作的方法是_。21、為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol；CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。則2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。N2在09 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_mol/(Lmin)；第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為_；第12

15、 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(填字母代號(hào))；A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D減小壓強(qiáng) E.降低溫度若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，化學(xué)平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp_參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2C

16、HBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。2、A【答案解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不符

17、合題意；答案選A。【答案點(diǎn)睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。3、D【答案解析】A該有機(jī)物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯(cuò)誤；B分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯(cuò)誤；D氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。4、A【答案解析】A橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河

18、水中腐蝕更快，故B正確；C圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。5、D【答案解析】在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BAuS中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原

19、劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、A【答案解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3

20、COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。7、B【答案解析】A1 mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質(zhì)的量為= mol，即質(zhì)子數(shù)為14NAW，因?yàn)榉墙饘傩?/p>

21、越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答案選B。10、B【答案解析】A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意； 故選：B。【答案點(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、H

22、ClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。11、D【答案解析】A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2eZn2+，故B錯(cuò)誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電

23、池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。12、C【答案解析】A白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)PP鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的PP鍵的物質(zhì)的量為0.5mol6=3mol，故A正確；B正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH鍵，共16mol共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，

24、1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯(cuò)誤；D常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O，消耗8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以

25、轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。13、C【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素。【題目詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。ANa形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔

26、點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：YX，故A正確；B水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)WZ，故B正確；CX、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；DNa2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。14、A【答案解析】Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為-，Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。15、B【答案解析】A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，

27、可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。16、C【答案解析】Y元素在同周

28、期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大

29、，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al） Z（S） X（O） W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH

30、3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【答案解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成C

31、H2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?！绢}目詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個(gè)碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為， 則AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

32、+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH，可能還有一個(gè)甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！敬鸢更c(diǎn)睛】由丙烯合成C

33、H2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、 羥基、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 5 【答案解析】由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸

34、，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(3) B是，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以BC的化學(xué)方程式為：；(4) F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生水解反應(yīng)

35、，說明含有甲酸形成的酯基，分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為CH=CHOOCH、有2個(gè)取代基為CH=CH2、OOCH，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。19、CaCl2+H

36、2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā) 向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作23次 生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2 部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不夠完全 【答案解析】I（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答

37、；II（3）硫酸鈣為微溶物，可能會(huì)對反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算；（5）CaO2與水緩慢反應(yīng)，CaO2與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量高均會(huì)導(dǎo)致CaO2含量偏低?！绢}目詳解】I（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO28H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl

38、；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會(huì)導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率；因過氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作23次； II（3）若選用硫酸，則CaO2與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4會(huì)覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行；MnCl2對該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；（4）滴定過程中酸性高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，H2O2中O元素從-1價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：；滴定過程中消

39、耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量n=2510-3L0.02mol/L=510-4mol，根據(jù)守恒關(guān)系可知： n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.2510-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時(shí)還會(huì)導(dǎo)致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質(zhì)，會(huì)使CaO2含量偏低；CaO2與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，會(huì)導(dǎo)致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO28H2O失水不夠完全導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計(jì)算CaO2含量偏低。20、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻 稱量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質(zhì)量 將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥

40、，稱量 【答案解析】為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】方案：(1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)100%=100。方案：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是。(2