福建省百所重點(diǎn)校2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子

2、種類(lèi)不同C溶液水的電離程度：DNaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)2、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A僅和B僅和C僅和D僅和3、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽(yáng)能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A用作涂料B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C無(wú)機(jī)非金屬材料D有電熱轉(zhuǎn)化性能AABBCCDD4、下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的描述不正確的是A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B將苯加入溴水

3、中，振蕩后水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)5、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）A通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液B通過(guò)足量的溴水C通過(guò)足量的酸性高錳酸鉀溶液D通過(guò)足量的濃鹽酸6、下列說(shuō)法正確的是A測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 H=257.3 kJmol1C燃燒熱是指在101 kP

4、a時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量DS(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃燒熱)7、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L8、下列敘述正確的是A某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)CNa2O固體上滴加少量水，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成DN2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子

5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料10、下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是（）A溴乙烷中混有溴單質(zhì)，用NaOH溶液和水溶液，反復(fù)洗滌，再分液B肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，鹽析C乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，再蒸餾D乙醛中混有乙烯，可通過(guò)溴水，即可除去乙烯11、本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。請(qǐng)你分

6、析、對(duì)比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉 C食鹽水和泥沙 D苯和溴苯12、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（ ）A甲酸甲酯B乙酸異丙酯C麥芽糖D葡萄糖13、滿足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有( )種A3種 B4種 C5種 D6種14、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是

7、（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol115、下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A分離汽油和水-分液B除去氯化鈉溶液中的泥沙-蒸餾C分離乙酸與乙酸乙酯-萃取D用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)-過(guò)濾16、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是Aa分子中所有原子均在同一平面內(nèi)Ba和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種Cd的一氯代物有兩種Dc與d的分子式相同17、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L

8、 SO3中含有O原子個(gè)數(shù)為0.6 NAB常溫常壓下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6 NAC熔融狀態(tài)下，0.2 mol NaHSO4中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之和為0.6 NAD一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4 g NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA18、下列同周期元素中，原子半徑最小的是AMgBAlCSiDS19、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（ ）A汽油B甘油C煤油D柴油20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92

9、.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA21、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4222、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C 的生成速率與 C 的分解速率相等;單位時(shí)間內(nèi)有 amol A 生成的同時(shí)生

10、成 3amol B;A、B、C 的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;單位 時(shí)間消耗 amol A,同時(shí)生成 3amol B;A、B、C 的分子數(shù)目之比為 132。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。回答下列問(wèn)題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，R的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）B+YC的反應(yīng)類(lèi)型是_，Q的分子式為_(kāi)。（4）AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)）。能與

11、氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與碳酸氫鈉反應(yīng)；含NH2； 苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú) 機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。C的化學(xué)名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類(lèi)型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_(kāi)。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_(kāi)。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6

12、）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號(hào))。（2）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴

13、定終點(diǎn)：_（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)gL1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；取中。(1)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_。(2)寫(xiě)出中的化學(xué)方程式：_。(3)補(bǔ)全中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。27、（12分）某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、

14、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是_。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_。28、（14分）合金是建造航空母艦的主體材料（1）航母升

15、降機(jī)可由鋁合金制造鋁元素在周期表中的位置為 _Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無(wú)水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)裝置B、C中盛放的試劑是B：_ ，C：_裝置G的作用是_無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是_29、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的_

16、。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大

17、，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，則pH小的是CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，所以?xún)煞N溶液中粒子種類(lèi)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項(xiàng)D正確。答案選D?！?/p>

18、答案點(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進(jìn)水的電離。2、C【答案解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，觀察到生成白色沉淀，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。3、B【答案解析】A氧化鐵為紅

19、色俗稱(chēng)為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對(duì)；D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能正確,故D正確；答案：B。4、B【答案解析】試題分析：A甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒(méi)有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。5、B【答案解析】A.

20、 乙烷、乙烯都不會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯(cuò)誤；B. 乙烯可以和溴水反應(yīng)，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C. 乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；D. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過(guò)濃鹽酸的氣體會(huì)含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。6、A【答案解析】A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在

21、稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。7、C【答案解析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題?！绢}目詳解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+

22、），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯(cuò)誤；BHCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說(shuō)明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】A在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是金屬晶體

23、，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有水分子中的共價(jià)鍵的破壞，氧化鈉中離子鍵的破壞，形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。9、A【答案解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在

24、綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。10、B【答案解析】A、溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解，應(yīng)加入堿性較弱的碳酸鈉溶液除雜，A錯(cuò)誤；B、硬脂酸鈉不溶于飽和食鹽水溶液，發(fā)生鹽析，可分離，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)用分液的方法分離，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高

25、考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾欤绢}主要考慮在除雜時(shí)，不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大。11、D【答案解析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 A項(xiàng)，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯和溴苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。12、B【答案解析】A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對(duì)

26、分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。13、C【答案解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類(lèi)氫原子，第二種含有2類(lèi)氫原子，所以共有5種，答案選C。14、A【答案解析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有

27、6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。15、A【答案解析】A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B. 泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過(guò)濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，注意根

28、據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。16、A【答案解析】A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點(diǎn)上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。17、D【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求

29、出NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來(lái)分析；D、根據(jù)反應(yīng)生成的氨氣計(jì)算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.6 NA，故B錯(cuò)誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

30、個(gè)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液中包括溶質(zhì)和溶劑。18、D【答案解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。19、B【答案解析】A. 汽油的主要成分是烴； B. 甘油為丙三醇，屬于多元醇類(lèi)，不是烴；C. 煤油的主要成分是烴； D. 柴油的主要成分是烴。答案選B。20、B【答案解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是1

31、6.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫

32、氣的加成反應(yīng)完全不同。21、C【答案解析】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，我們?cè)诜治鲞@類(lèi)問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。22、C【答案解析】C

33、的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)有amol A生成，同時(shí)生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達(dá)到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)才不再變化，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amolB，說(shuō)明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；A、B、C的

34、分子數(shù)目比為1：3：2，不能說(shuō)明是否發(fā)生變化，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故選；不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：；故選C。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 1，3-丙二醇 取代反應(yīng) C10H11O4N 6 【答案解析】由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧

35、的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知AB是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)

36、體滿足：能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH；含-NH2，苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有32=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意

37、-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過(guò)程中的氧化過(guò)程對(duì)氨基的影響。24、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【答案解析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲

38、基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱(chēng)為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，

39、首先要在苯環(huán)上引入硝基(類(lèi)似流程)，然后將硝基還原為氨基(類(lèi)似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類(lèi)似流程)，由此可得合成路線為：。25、 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn) 0.24 偏低 【答案解析】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量??；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有

40、刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。26、證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr

41、 取中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀 【答案解析】只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X中無(wú)Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)

42、生沉淀反應(yīng)；(2)中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說(shuō)明，C2H5X中含溴原子?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類(lèi)。27、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 無(wú)影響 偏大 【答案解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問(wèn)題分析解答?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中，小試管的作