重慶市沙坪壩區(qū)第一中學(xué)2023學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO42、下列說法中正確的是 A丙烯中所有原子均在同一個平面上B分子式為的芳香烴共有4種C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定

2、條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同3、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染4、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是A該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D試劑可能為硫酸5、下列

3、不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）A氧化性：HClOBClC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClDCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe6、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g

4、）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）A溫度T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T時，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱8、常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A在同一溶液中，H2C

5、O3、不能大量共存B測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C當(dāng)pH7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 2.0104，溶液中c()c()11時，溶液的pH109、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過

6、程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)310、下列說法正確的是（ ）A天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D氨基酸種類較多，分子中均含有COOH和NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸11、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑1、試劑2實驗?zāi)康腁過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純

7、度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體AABBCCDD12、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)13、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD1molLiAlH4在125完全分解成L

8、iH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA14、常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是ApH 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系B溶液中水的電離程度：a b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A)= c(B)15、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層

9、細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過濾D重結(jié)晶16、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g17、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零

10、價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷As(V)的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列敘述錯誤的是ApH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.710-18molL-118、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的

11、是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合19、下列說法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1 mol H2O均會放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A

12、宋代梅堯臣的陶者“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B古代煉丹著作黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述.“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D明代李時珍本草綱目中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾21、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

13、22、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR

14、 RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計BC的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_24、（12分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳

15、原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的

16、化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35

17、H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2

18、：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸

19、式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是_。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的_倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：_。請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：_。27、（12分）依據(jù)圖1中氮元

20、素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學(xué)方程式為_。NONO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO228、（14分）Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中

21、有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_.。(2)已知FeF3 具有較高的熔點（熔點高于1000），F(xiàn)eBr3 的式量大于FeF3，但其熔點只有200，原因是_。(3)Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+，1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為_，與N3-互為等電子體的一種分子為：_，N3-離子雜化類型為_。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式：_。(5)

22、NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3

23、(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120

24、min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin-1。(保留小數(shù)點后2位)。該溫度下，若平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是_(填代號)。a使用催化劑A的最佳溫度約為250b相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但H不變d提高CH2C1C

25、HC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度在催化劑A作用下，溫度低于200時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_。p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。2、B【答案解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)

26、構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確； C糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤； 故答案為B。【答案點睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3、C【答案解析】A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕

27、石英制藝術(shù)品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。4、A【答案解析】由實驗可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤

28、；D、試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。5、A【答案解析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2S，則元素的非金屬性ClS，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過穩(wěn)定性HClH2S，證明元素的非金屬性ClS，C不符合題意；D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl

29、2S，則元素的非金屬性ClS，D不符合題意；故合理選項是A。6、A【答案解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大

30、于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。7、A【答案解析】A 故K，故A正確；B反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯誤；C由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮

31、氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故D錯誤；故答案為A。8、D【答案解析】A根據(jù)圖像分析，pH8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HC

32、O3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知在25時，溶液中c()c()11，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯誤；9、C【答案解析】A. CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36S

33、iO2，B錯誤；C. 煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。10、D【答案解析】A天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)?！绢}目詳解】A油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

34、B在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有COOH 和NH2 兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！敬鸢更c睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。11、C【答案解析】A將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C碳酸鈉溶于水的過程中包含

35、溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。12、C【答案解析】A有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤； D烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。 答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與

36、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。13、D【答案解析】A冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯誤；B鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe2，Cr2O72與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得關(guān)系式：Fe22e Cr2O72，當(dāng)電路中通過6mole，有0.5molCr2O72被還原，故B錯誤；C所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2

37、物質(zhì)的量為： =1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯誤；D依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，化學(xué)方程式為：LiAlH4=LiH+H2+Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，故D正確；故選D。14、C【答案解析】從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在34之間，HB為弱酸?！绢}目詳解】A起初pH 隨 的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的

38、電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。15、A【答案解析】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。16、D【答案解析】根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b

39、極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；C電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C選項正確；D充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤；答案選D。17、A【答案解析】A

40、pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；DFe

41、(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，則c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正確；答案選A。18、A【答案解析】SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。【題目詳解】A. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+

42、O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。19、C【答案解析】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項錯誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1

43、 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。20、A【答案解析】A. 黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B. 曾青涂鐵是一種可溶性

44、銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C. 液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D. 蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；故選：A。21、D【答案解析】A. 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消

45、毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。22、A【答案解析】通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，

46、Y為O，W為C，X為N?！绢}目詳解】A原子半徑：SCNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【答案解析】（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H

47、2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C。【題目詳解】（1）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中

48、含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉

49、變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。24、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【答案解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯

50、(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛

51、基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練

52、掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、球形冷凝管 避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解 避免發(fā)生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 【答案解析】(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常

53、溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV210-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2

54、溶液的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2B

55、a2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。26、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強氧化劑，S2具有強還原性SO42-Ba

56、2=BaSO4【答案解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；

57、裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；Cl

58、O2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2氧化生成更高價的酸根SO42，所以可通過檢驗SO42的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【答案解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)

59、電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性?！绢}目詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件

60、下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B