貴州省遵義第二教育集團2023學年化學高二下期末統(tǒng)考試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）

2、是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+2、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是（ ）AC3H7Cl BC4H9Cl CC5H11Cl DC6H13Cl3、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )AABBCCDD4、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不

3、正確的是A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+6、將圖1所示的裝置中鹽橋換

4、成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（）A圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置C圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2D圖2中電子流向為Fe電流計石墨石墨b石墨cFe7、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有關該溶液的說法正確的是ANa2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進B升高溫度，平衡向右移動C滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固體，溶液的pH減小8、某工程塑料的結構簡式為，合成該塑料時用到的單體有A1種B2種C3種D4種9、金屬

5、晶體和離子晶體是重要晶體類型。關于它們的說法中正確的是()金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電CsCl晶體中，每個Cs周圍有6個Cl金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性ABCD10、下列離子方程式正確的是A大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB用惰性電極電解飽和食鹽水總反應式:2C1-+2H+=H2+Cl2CFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-=Pb2+11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應x

6、M (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關判斷正確的是Ax+yz B平衡向正反應方向移動CN的轉化率降低 D混合氣體的密度不變12、下列說法不正確的是A油脂是一種營養(yǎng)物質，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質析出C堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基13、下列說法正確的是A淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖B乙醛和丙烯

7、醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物C乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應D現(xiàn)代化學分析中，可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團14、a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A最高價氧化物對應水化物的堿性：bcaC工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質D向 b2a2 中加入 cd

8、3 溶液一定不產生沉淀15、下列物質與CH3OH互為同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH16、25時，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH)AHX為弱酸，HY為強酸B水的電離程度：dcbCc點對應的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是

9、芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏帷Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是_a. C中核磁共振氫譜共有8種峰 b. A、B、C均可發(fā)生加聚反應c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為_和_（填官能團名稱），BC的反應類型為_。（3）在上述轉化過程中，反應步驟BC的目的是_。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_。18、已知A是芳香族化合物，其分子式為C

10、9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結構簡式為_。（2）AB反應類型為_；C中所含官能團的名稱為_。（3）CD第步的化學方程式為_。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有_種，任寫其中一種的結構簡式_。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。19、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質 CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii

11、. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+（1）向濾液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42從溶液中沉淀出來。結合上述流程說明熟石灰的作用是_。結合表中數(shù)據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是_。研究溫度對CrO42沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率隨溫度變化的原因是_。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的

12、回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與_有關。20、用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_（2） ，和C6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_21、化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應盛放的試劑是I _，IV _（將下列有關試劑的序號填入空格內）；A品紅溶液

13、 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_；（3）使用裝置II的目的是_ ；（4）使用裝置III的目的是 _；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32會發(fā)生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產生

14、1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SO42所帶的負電荷的物質的量為0.01mol20.01mol2=0.04mol，NH4所帶正電荷的物質的量為0.05mol1=0.05mol，根據電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！绢}目詳解】A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl)= ，A錯誤；B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C. 經計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)

15、=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C錯誤；D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。2、C【答案解析】分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據此分析解答。詳解：AC3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上

16、有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2 Cl，被空氣氧化生成1種醛：CH3CH2CHO，故A錯誤；B正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，所以分子式為C4H9 Cl的同分異構體共有4種，其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B錯誤；CC5H11 Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2 Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2 Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2 Cl；CH3C(CH3)2CH2 Cl；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH

17、(CH3)CHO 2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO 3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO 2，2-二甲基丙醛；故C正確；DC6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，則相應的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構體共有17種；最多可被空氣氧化生成17種不同的醛，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，本

18、題的難點是題意的理解，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。3、A【答案解析】A項、稀硫酸與鋅反應生成氫氣，導致錐形瓶內壓強增大，針筒活塞右移，與反應是放熱反應或吸熱反應無關，無法據此判斷反應是否放熱，故A錯誤；B項、溫度升高，容器內壓強增大，反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，則鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，故B正確；C項、溫度計的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應為反應放熱，故C正確；D項、溫度升高，容器內壓強增大，反應開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內壓強增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為放熱反應，故D正確；故選A。【

19、答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，注意題判斷反應是否放熱的設計角度，根據現(xiàn)象得出溫度、壓強等變化是解答關鍵。4、D【答案解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知負極反應式為Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移

20、動，則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。5、D【答案解析】A. 該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C. NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產物不正確，C錯誤；D. 氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。6、C【答案解析】分析：A圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動；B圖2甲為原電池，乙為電解池；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D電子只

21、在導線中移動，不能進入溶液。詳解：A圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動，應向乙移動，A錯誤；B圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，B錯誤；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，C正確；D電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe電流計石墨a、石墨b銅絲石墨c，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確原電池的構成條件以及電極的判斷是解題的關鍵，注意電子不能在溶液中移動，為易錯點，題目難度中等。7、B【答案解析】A. Na2CO3是強電解質，完全電離，不存在電離平衡，應

22、該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C. 滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動， OH濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D. 加入NaOH固體，OH的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CHCN、C

23、H2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，故本題選C。【答案點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。9、B【答案解析】金屬晶體中含自由電子，能導電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導電，在固態(tài)時不導電，在一定條件下也能導電，正確；CsCl晶體中，每個Cs周圍有8個Cl，故錯誤；金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，正確；離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，錯誤。故選B。10、C【答案解析】A.醋酸為弱酸，應該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，

24、故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應為：2C1-+2H2O=H2+Cl2+2OH-,故B錯誤；C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C正確；D. 鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。11、C【答案解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平

25、衡不移動，M的濃度為0.25molL1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。則說明體積增大（壓強減?。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答詳解：A減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+yz，故A錯誤；B由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質量不變，但體積會發(fā)生變化，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學平衡的移動，解題關鍵：M的濃度變化及體積變化導致的平衡移動，難點：B、壓強對化學平衡的影響：若平衡不移動，M的濃度為0.25molL1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學

26、平衡逆向移動。12、D【答案解析】A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養(yǎng)物質，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項、根據組成蛋白質的氨基酸的結構特點可知，每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不是只有一個羧基和一個氨基，如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，把握官能團與性質的關系、有機反應和性質應用等為解答的

27、關鍵。13、A【答案解析】A淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，故A正確；B乙醛和丙烯醛()的結構不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故B錯誤；C乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應，故C錯誤；D用質譜法確定相對分子質量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。14、B【答案解析】分析：a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，則a為O元素；a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩

28、種化學鍵，則b為Na元素；d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A. 鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A不正確； B. 同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：NaAlO，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確； D. 向 Na2O2 中加入AlCl3溶液能產生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。15、A

29、【答案解析】應用同系物的概念分析判斷?！绢}目詳解】同系物要求：結構相似，即官能團的種類、數(shù)目相同，亦即化學性質相似；分子組成（分子式）相差一個或若干個“CH2”。故CH3OH的同系物應有一個羥基和一個烷基。本題選A。16、C【答案解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質的量1010-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A

30、錯誤；Bd點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為810-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=1

31、0-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度dcb，故B錯誤；Cc點加入的氫氧化鈉的物質的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（二、非選擇題（本題包括5小題）17、c 羧基 羥基 取代反應 為了保護酚羥基使之不被氧化 、（任選一種即可） 【答案解析】根據轉化圖結合逆合成分析法

32、可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應生成水楊酸，據此分析作答。【題目詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a. C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確； b. A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應，b項正確；c. A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應，則1mol A最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，c項錯誤；d.

33、 B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應，d項正確；故答案為c；（2） B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，BC為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此BC發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：18、 取代反應（或水解反應） 醛基 3 或或) 【答案解析】根據題中各物質的轉化關系

34、，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據此解答?！绢}目詳解】(1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為，故答案為；(2)根據上面的分析可知，轉化關系中AB的反應類型為取代反應，BC發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應CD中的第步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=

35、CH2或C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或)故答案為或或)。19、沉淀SO42；調節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c（H2SO4）增大，則c（SO42）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2+CrO42平衡右移，c（CrO42）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難

36、于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH 、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分） 【答案解析】加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72轉化為CrO42，便于與BaCl2H2O生成沉淀BaCrO4。BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42沉淀更完全。根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態(tài)時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提

37、高。（3）c（H2SO4）增大，則c（SO42）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2+CrO42平衡右移，c（CrO42）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。20、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水【答案解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質與水混