山西省晉中市平遙二中2023學年高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NABl0mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0. 03NAC0. 1mol CH4與0.4mol

2、 Cl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA2、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為108B若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點對應的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)3、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不

3、同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同C達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小D為提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑4、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1

4、/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑：D C BD最高價氧化物對應水化物的酸性：EA5、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A食用單晶冰糖的主要成分是單糖B硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)6、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖

5、轉(zhuǎn)化關系，下列有關說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應7、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA8、aL（標準狀況）CO2通入100mL3 mol/L

6、NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是Aa =3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時，CO2+OHHCO39、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測，其中正確的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反應一定條件下能與H2發(fā)生加成反應在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應ABCD10、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略

7、由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（ ）A廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2molL-1D廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+11、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學D40時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致12、室溫下，向20

8、 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh213、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只

9、含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+14、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe15、 Zn(CN)42-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）AZn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10B1mol HCHO分子中含有鍵

10、的數(shù)目為1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為16、下列儀器名稱正確的是()A圓底燒瓶B干燥管C藥匙D長頸漏斗17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2QDQ點溶液中c(Na+)7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向100ml 0.1m

11、ol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。28、（14分）還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。（1）已知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關）?？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：反應1：2NO(g)+H2(g)N2(

12、g)+H2O2(g)；反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)?？偡磻俾视煞磻^慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應_（填“l(fā)”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A混合氣體密度保持不變 BNO2和N2的消耗速率之比為6：7C混合氣體中c(N2)=c(NO2) D混合氣體壓強保持不變III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣

13、中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。（4）下列說法正確的是_（填字母）。A圖像中，T1T2B上述反應在高溫下能自發(fā)進行C10min時，T2K下正、逆反應速率相等D增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大（5）T2K溫度下，0一10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)=_mol/L-1min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=_Lmol-1。（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡_（填“向右移動”“向左移動”或

14、“不移動”）。29、（10分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H2CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) H33H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) H4則H1 _（用含有H2、H3、H4的關系式表示）。(2)經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下 Kp 的計算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學溫度）。且催

15、化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_ （填“增大”、“不變”或“減小”）。某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50此時正、逆反應速率的大小：v正 _v逆 （填“”、 “”或“”）。200時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為 _（填標號）。A B C D E300時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑

16、，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律_，原因_。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。該電池的負極反應式為：_。某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質(zhì)量為_ g。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 標準狀況下，SO3不是氣體，2.24L SO3并不是0.1 mol，A錯誤；B. 12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳

17、共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子數(shù)小于0. 03NA，B錯誤；C. 0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D. 一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。2、C【答案解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：

18、NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷?！绢}目詳解】A由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)= c(SO32)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=110-7.19，B第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.14.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；CZ點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO

19、3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C錯誤；D根據(jù)圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)Y點結合Ka2的表達式分析解答。3、D【答案解析】A.由圖可知溫度越高C 物質(zhì)的量分

20、數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。4、D【答案解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙

21、是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。AC、D形成離子化合物Na2S，原子個數(shù)比為2:1，故A錯誤；BC、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結

22、構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D B C，故C錯誤；D非金屬性ClC，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。5、A【答案解析】A冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C硅酸鈉的水溶

23、液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。6、C【答案解析】A分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；BQ中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與

24、NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。7、D【答案解析】ACl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA， A錯誤；B標準狀況下，2.2

25、4L NO和2.24L O2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15 NA，B錯誤；C加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。8、C【答案解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2O，故不選A；B.a4.4

26、8時，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應為5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故選C；D.a6.72時，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C?！敬鸢更c睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結合反應的物質(zhì)的量關系判斷。9、D【答案解析】該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；含有羧基

27、，可以和NaHCO3溶液反應，故正確；含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故正確；含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；故選D。10、D【答案解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀

28、生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B不存在Na+、K+，無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D有分析可知廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。11、C【答案解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離

29、子含有3個電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。12、B【答案解析】A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時，溶液pH

30、大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B錯誤；C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應A2+H2A2HA的平衡常數(shù)K=103，lgK=3，故C正確；D、因為K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變

31、化的意義為解答關鍵，難點C注意掌握反應平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系。13、D【答案解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。14、A【答案解析】本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收

32、，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；D. 利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe?！绢}目詳解】A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2 + O2 2SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反

33、應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正確；本題答案選A?！敬鸢更c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸： 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸： 4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl

34、+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；5.制水煤氣： C+H2O（g）CO+H2；6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe； 8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-= Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu11.侯氏制堿法：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2

35、O15、C【答案解析】AZn原子序數(shù)為30，位于B族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10，A選項正確；B1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個鍵，所以，1molHCHO分子中含有鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.8061024，B選項正確；CHOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-CN)中的C為sp雜化，C選項錯誤；DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，Zn(CN)42-結構可表示為，D選項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個鍵，如：C=O雙鍵含1個鍵、

36、1個鍵，CN叁鍵含1個鍵、2個鍵。16、B【答案解析】A頸部有支管，為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤；B為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；C為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤；D下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；故選B。17、D【答案解析】A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=Mg

37、Cl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。18、A【答案解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。19、D【答案解析】A

38、.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=Q，C正

39、確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、 氧化反應 羧基、羥基 、和 【答案解析】根據(jù)F的結構不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵， 結合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結構簡式為，根據(jù)信息不難得出B的結構簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結構簡式為，C到D的反應條件很明顯是酯化反應，因此D的結構簡式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結構簡式為，據(jù)此再分析題目即可。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A的結構簡式為；BC

40、的過程是氧化反應，C中含有的官能團為羰基和羧基，CD的反應方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標產(chǎn)物的合成路線為：。24、+Br2+HBr 取代反應 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【答案解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能

41、發(fā)生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡式可推知C為，進而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應生成2-苯基乙醇【題目詳解】（1）由A生成B的化學方程式為+Br2+HBr，其反應類型為取代反應；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結構簡式為，故答案為；（4）G的同分異構體中核

42、磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有或或；（5）反應的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。25、aedbcfg或aedcbfg H2、CO2、H2S、SO2 先通氧氣 排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應 2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O 晶體析出 冰水浴 導氣、防止倒吸 過濾

43、 洗滌 【答案解析】由題圖知，制備過氧化鈣時裝置的連接順序為：制備氧氣的裝置(A)氣體干燥裝置(C)O2與鈣高溫下反應的裝置(B)干燥裝置(D，防止空氣中的H2O ，CO2進入反應裝置)，故答案為：aedbcfg或aedcbfg。裝置A是固體加液體不加熱的裝置，因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2，故答案為H2、CO2、H2S、SO2；裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時間氧氣，排出裝置中的空氣，排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應，再點燃B處酒精燈，故答案為氧氣；排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應；在裝置A中制備NH3，反應方程式為2NH4ClC

44、a(OH)2=2NH3CaCl22H2O，故答案為2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O；H2O2受熱容易分解，反應在冰水浴中進行可防止溫度過高H2O2分解，同時有利于晶體析出，由于NH3極易溶于水，吸收時要防止倒吸，所以裝置B中儀器X的作用是導氣并防止倒吸，故答案為晶體析出；冰水?。粚?、防止倒吸；反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO28H2O，故答案為過濾；洗滌。26、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚

45、酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【答案解析】用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【題目詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+S

46、O22ClO2+SO42-；（2）反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應中NaOH和ClO2反應生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應成CaSO4，為

47、了保證NaHSO4反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4以下，接近0，過濾，所得

48、晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！敬鸢更c睛】結合圖像，溫度低于32.4以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。27、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【答案解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結合物質(zhì)的性質(zhì)和

49、裝置分析解答?！绢}目詳解】(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純

50、凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。28、-666 1 大于

51、 BD AC 0.08 1 向右移動 【答案解析】（1）H=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量；（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)c(H2)，總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，以此判斷活化能大??；由反應速率表達式可知c(NO)對總反應速率的影響程度大于c(H2)；（3）8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)反應達到平衡則正反應速率等于逆反應速率，由此判斷；（4）由初始反應速率判斷T1和T2的大?。环磻茏园l(fā)進行則；反應達到平衡則正反應速率等于逆反應速率；增大NO的濃度平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率減??；

52、（5）利用三段法計算反應速率，平衡常數(shù)K= ；（6）通過比較平衡常數(shù)K和濃度商Q來判斷反應移動方向，若KQ則反應向右移動?！绢}目詳解】（1）H=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，故答案為：-666；（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)c(H2)，反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)?？偡磻俾视煞磻^慢的一步?jīng)Q定，則反應1反應速率慢活化能高，由反應速率表達式可知c(NO)對總反應速率的影響程度大于c(H2)；故答案為：1；大于；（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，反應達到平衡，正反應速率等于逆反應速率故NO2和N2的消耗速率之比為6：7，B正確；反應為增壓反應，容器中壓強不變則可證明反應達到平衡，故D正確；A密度恒定不變，無法說明達到平衡；C c(N2)=c(NO2)濃度相等不等于反應速率相等，故C