浙江省杭州求是高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D鹽酸、水2、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅

2、速爆炸，其原因是()。A粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體3、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是Aa極是負(fù)極B電子由b通過燈泡流向aC該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2OD該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）AHBO2 BH3BO3CH2BO3 DH4B2O55、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相

3、同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多6、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A溫度B濃度C反應(yīng)物的性質(zhì)D催化劑7、下列說法正確的是ANaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子8、據(jù)最近報(bào)道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A方法1叫外加電流

4、的陰極保護(hù)法B方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D方法2中艦體連接電源的負(fù)極9、聯(lián)合國把2011年定為“國際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C普及化學(xué)知識，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對不能食用10、最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑）上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A有機(jī)物B共價(jià)化合物C電解質(zhì)D離子化合物11、

5、下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是()A不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會和酸或堿反應(yīng)B鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低12、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D乙酸的分子式C2H4O213、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙

6、中石墨電極為負(fù)極14、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的15、下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）A干燥氯氣B檢驗(yàn)碳酸鉀中的鉀離子C驗(yàn)證氨氣極易溶于水D實(shí)驗(yàn)室制氨氣16、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A汽油B瀝青C酒精D石蠟17、在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2Y Bt0后

7、該反應(yīng)停止進(jìn)行Ct0時(shí)X的濃度為0.9 mol/L Dt0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為60%18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）A一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NABl04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n19、在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速

8、率為0.01molL-1min-1，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX的值為1BM的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1CM的轉(zhuǎn)化率為60%D平衡時(shí)P的濃度為0.25 molL-120、下列5種烴:CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 戊烷 CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到 低的順序排列正確的是A BC D21、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()AHF的電子式：HBHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC中子數(shù)為146的U原子：UDCl的結(jié)構(gòu)示意圖：22、下列反應(yīng)不能用H+OHH2O表示的是A稀鹽酸中滴加NaOH溶液B稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C稀HNO3中滴加NaOH溶液D稀H

9、2SO4中滴加Ba(OH)2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：（1）X的電子式是_。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_試管中的試劑是_（填寫化學(xué)式）。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來

10、衡量一個(gè)國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）的反應(yīng)類型為_；D中官能團(tuán)的名稱是_。（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_，分離操作方法是_。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏

11、斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)()6601 535沸點(diǎn)()2 4672 750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_26、（10分）俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇

12、3 mL，加入試劑的正確的操作是_。（2）濃硫酸的作用：_，_。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，長導(dǎo)管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。27、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題

13、：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D腐蝕性（3）流程中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_Br2_=_Br_CO2 _。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（5）流程蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_，試劑a是_。（7）由無水MgC

14、l2制取Mg的化學(xué)方程式是_。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于_。28、（14分）人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A維生素 B葡萄糖 C青霉素 D碘酸鉀請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)字母代號填空。人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_；為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是_;能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是_;存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是_。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是_（填字母代號）：A汽車輪胎 B不銹鋼 C水泥我國航天員

15、穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于_（填字母代號）：A鎂鋁合金 B合成纖維 C天然纖維 生產(chǎn)和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是_（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報(bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_（填字母代號）：A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入顆粒物水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是_；A科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B任意排放化工廠廢水 C處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放下列處理垃圾的方法中，不正確的是_。A回收利用廢紙 B回收

16、利用易拉罐 C填埋廢舊電池29、（10分）四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)丁生成A的化學(xué)方程式為_；如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_；試管b中的溶液是_。2023學(xué)年模擬測試卷參

17、考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。2、C【答案解析】A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹

18、，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【答案解析】測試卷分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+ O2= 2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。4、C【答案解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個(gè)電子，最高正價(jià)為+3價(jià)。A. HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；B. H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；C. H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不可能；D.

19、 H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；故選C。5、B【答案解析】A. 過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D. 碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。6、C【答案解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。7、A【答案解析】A、NaH

20、CO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【答案解析】測試卷分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保

21、護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。9、D【答案解析】分析：A化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識分子和制造分子是化學(xué)的特征；B化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C化學(xué)知識的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒有毒，反而對人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類生活的質(zhì)量，B正確；C化學(xué)知識的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對人體有利，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【答案解析】ACO2是無機(jī)物，其余兩種是有機(jī)物，故

22、A錯(cuò)誤；BCH4、CO2和CH3COOH三者都是共價(jià)化合物，故B正確；CCH4和CO2是非電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共價(jià)化合物，無離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、A【答案解析】A、無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯(cuò)誤。12、D【答案解析】結(jié)構(gòu)簡

23、式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。13、D【答案解析】A.乙中I失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。14、B【答案解析】A常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C

24、活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】A、屬于洗氣裝置，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，B正確；C、向平底燒瓶中加少量水后，氨氣溶解后使瓶內(nèi)氣壓減小，外界空氣就進(jìn)入氣球使其膨脹，C正確；D、氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，D正確，答案選A。16、C【答案解析】原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等?！绢}目詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油

25、的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項(xiàng)。17、B【答案解析】分析：根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；t0時(shí)達(dá)到平衡。詳解：由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，是可逆反應(yīng)，故A正確；B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，正速率等

26、于逆速率，但不等于0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度為1.8mol/2L=0.9molL1，故C正確；D、t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為（3.0-1.2）/3100%=60%,故D正確；故選D。18、D【答案解析】A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g46=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴。【題目詳解】A項(xiàng)、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g CH， CH的物質(zhì)的量為

27、=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g46=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（6+2）NA/mol=12NA，故C正確；D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個(gè)碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，

28、注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、C【答案解析】A項(xiàng)，因?yàn)?min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故X=1，A正確；B項(xiàng)，B項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1，B正確；C項(xiàng)，5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15 molL-1min-15min2L=1.5 mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以P的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1，故平衡

29、時(shí)的濃度為0.05 molL-1min-15min=0.25 molL-1，D正確。20、D【答案解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。則中碳原子是3個(gè)，碳原子數(shù)最少，故沸點(diǎn)最低；中碳原子是4個(gè)，故沸點(diǎn)高于；中碳原子數(shù)都是5個(gè)，但從到到支鏈越來越少，故沸點(diǎn)越來越高，因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：，答案選D。21、D【答案解析】A. HF是共價(jià)化合物，電子式為H，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律， HClO的結(jié)構(gòu)式是HOCl，故B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯(cuò)誤 ；D. Cl核

30、外有18個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。22、D【答案解析】A向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-H2O表示，故A不選；B稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-H2O表示，故B不選；C稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-H2O表示，故C不選；D稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，不能用H+OH-H2O表示，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意

31、氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。二、非選擇題(共84分)23、 NH3+HCl=NH4Cl （合理給分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4+OH 【答案解析】已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【題目詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石

32、灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3H2O NH4+OH。24、化學(xué) CH2=CH2 加成反應(yīng) 羧基 飽和碳酸鈉溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 【答案解析】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為

33、乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；（3）反應(yīng)為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸

34、乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物

35、質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃； 使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。 【答案解析】.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；. （1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！绢}目詳解】.（1）為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，

36、鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。

37、26、 先在試管甲中加入3 mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸 催化劑 吸水劑 中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出 防止倒吸 將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 分液 防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味 小 不溶于水【答案解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ?/p>

38、應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層

39、得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。27、富集溴元素 C 3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含

40、量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率 過濾 鹽酸 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等) 【答案解析】I海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化

41、鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)步驟中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2，故答案為：3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可

42、以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點(diǎn)是58.5C，水的是100C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。28、 B D C A C B 銅合金 B B C【