福建省三明市永安三中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（ ）AH2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形BBeCl2是直線形分子CSO3的空間構(gòu)型為平面三角形DSO2中S原子含1對孤電子對2、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤

2、的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZHFH2S 還原性：HIHBrHCl熔沸點：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D5、下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（ ）A在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水6、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基

3、、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基7、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力BNaCl晶體中與一個Cl緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl緊鄰的Cs+數(shù)C晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D氨分子中NH鍵的鍵角和甲烷分子中CH鍵的鍵角8、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水9、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗

4、滌C長玻璃管起冷凝回流作用D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD11、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CBa（OH）2、H2SO4、K2SO4DNaBr、H2SO4、Ba（OH）212、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B

5、用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）A戊烷有2種同分異構(gòu)體BC8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種DCH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴14、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是（）A10mLB5mLC大于5m

6、LD小于5mL15、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O16、利用圖所示裝置處理含 (NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說法正確的是Ab口流出濃度較大的氨水BX極接直流電源正極C離子交換膜為陽離子交換膜D理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中 1mol (NH4)2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方

7、程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置_，D的結(jié)構(gòu)式_。（2）寫出A的化學(xué)式_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）為

8、了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是_。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)亞硝酸鈉的制取實驗（1）儀器a的名稱為_，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的

9、量之比為21，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_。（5）請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含c、V、m的式子表示)。20、某科研小

10、組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項序號）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。21、化合物

11、H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題:(1)1molA完全加成時最多可消耗H2_mol；E的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。(2)F分子中包含的官能團名稱是_；DE的反應(yīng)類型是_ 。(3)寫出由F生成H的化學(xué)方程式_ 。(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉容液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_種。(5)結(jié)合本題信息，仿照上述合成路線，設(shè)計由和丙醛合成的流程圖:_(無機試劑任選)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案

12、（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時，若中心原子A有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V型，故A錯誤；B. BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間構(gòu)型是直線形，故B正確；C. SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，故C正

13、確；D. SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，S原子含3-2=1對孤電子對，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型。2、D【答案解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3

14、，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NAl，A項正確；B. 常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3NH3，C項正確；D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與

15、氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。3、C【答案解析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構(gòu)體，所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點睛：本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體，甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構(gòu)體，從丙醇開始就有屬于醇類的同

16、分異構(gòu)體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3CH(OH )CH3，故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】試題分析：F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；非金屬性ClBrI，則氫化物的還原性：HIHBrHCl，故正確；NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點變大，所以熔沸點：NH3PH3AsH3，故錯誤；HNO3為強酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3H2CO3HClO，故正確，所以答案為B?？键c：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。5、C【答案解析】A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；

17、 B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【題目詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確； B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發(fā)生變性，變性是不可逆過程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查了食物中的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類

18、、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運用。6、A【答案解析】從圖示可以分析，該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。答案選A。7、A【答案解析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)

19、目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為10928，D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。9、B【答案解析】A. 實驗室制取乙酸丁酯，需要反應(yīng)

20、溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應(yīng)，故A正確；B. 提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C. 實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選B。10、B【答案解析】A濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒

21、杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；CNO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。11、C【答案解析】在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答。【題目詳解】A電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B電解NaOH生成氫氣和氧氣，

22、電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。12、C【答案解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學(xué)變化，不符合

23、題意；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質(zhì)顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質(zhì)顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學(xué)變化，符合題意；D向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。13、C【答案解析】A項，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯誤；B項，

24、C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯誤；C項，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構(gòu)體，共計是6種，C正確；D項，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，D錯誤；答案選C。14、C【答案解析】當(dāng)鹽酸與NH3H2O恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NH3H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L1010-3L(10+5)10-3L5.1答案選C。15、D【答案解析】A.CH4中C原子形成4個鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分

25、子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；B.SO2中S原子形成2個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(622)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C.PCl3中P原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(531)=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(623)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子

26、構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；D.NH3中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；本題選D?！敬鸢更c睛】分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。16、A【答案解析】在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時，陰極，溶液中的陽離子放電，陽極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽離子向陰

27、極遷移，陰離子向陽極遷移，跟電源正極相連的是陽極，跟電源負(fù)極相連的是陽極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽極，電解硫酸銨溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過陽離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項正確；B由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，

28、Y電極為陽極，接直流電源正極，故B項錯誤；C陽極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2，生成的氫離子與透過離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項錯誤；D電解過程中，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項錯誤。故答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【答案解析】(1)若

29、A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【題目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為N

30、a2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！敬鸢更c睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。18、第2周期A族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或

31、CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【答案解析】X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+GH+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，

32、D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu

33、。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期A族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將 CuCl2 溶液在 HCl 氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

34、式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O?！敬鸢更c睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。19、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【答案解析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2S