西藏日喀則市南木林高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，書寫不正確的是（ ）A金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K+2OH+2H2B氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C銅片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD醋酸與

2、碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO22、下列互為同系物的物質(zhì)組是（ ）A12C和13CBO2和O3CC2H5OH和CH3OCH3DCH4和異丁烷3、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，燒杯底部水結(jié)冰。由此可見A該反應(yīng)不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能4、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A苯和水 B苯和溴苯 C乙醇和溴水 D乙酸和乙醇5、下列物質(zhì)，不能由單

3、質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（ ）AHCl BFeS CNH3 DFeCl26、下列反應(yīng)，不能用于設(shè)計原電池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O7、下列說法中錯誤的是（ ）A原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8、下圖所示實驗方案無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿用圖甲制備Fe(OH)2B用圖乙制備少量Cl2C用圖丙制備并收集O2D用

4、圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱9、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A己烯、己烷、四氯化碳B乙醇、乙酸、四氯化碳C己烷、乙醇、四氯化碳D己烷、乙醇、乙酸10、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD已

5、知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定11、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化 苛性鈉溶于水 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 氯酸鉀分解制氧氣 干冰升華A B C D12、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A45.4% B49.8% C51.4% D15.6%13、下列離子方程式正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22- 4H=2H2OO2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4D澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O

6、 CO32-14、關(guān)于反應(yīng)進行方向的判斷，以下說法錯誤的是A高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是H0CH0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，S015、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（ ）選項操作所選儀器A稱取3.0 g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD16、下列元素不屬于短周期元素的是 （ ）A氧B氯C鐵D氖二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式_。（2）元

7、素G在周期表中的位置是_。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是_（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是_（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_。a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是_；（2）Z、

8、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_；B的化學(xué)式為_。19、在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣

9、的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_的方法。(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得白色 Fe(O

10、H)2 沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_。(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。20、查閱資料知：Br2的沸點為58.78，密度為3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_液封。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水通入氯氣低濃度溴水用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中

11、鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)_（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是_，尾氣處理選用_（填序號，試劑不重復(fù)使用）。aH2O b飽和食鹽水 cNaOH溶液 d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_時收集液溴。21、下表列出了AR 10種元素在周期表中的位置(填元素符號)： 族周期AAAAAAA02EJF3ACDGR4BHi. 請?zhí)羁眨海?）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號）。（

12、2）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_（填元素符號）。（4）EF2的電子式為_，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是_。ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示

13、）。將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，與題意不符，A錯誤；B. 氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2 + 2I= 2Cl+ I2，與題意不符，B錯誤；C. 銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O，符合題意，C正確；D. 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+C

14、O32=2CH3COO+ H2O+CO2，與題意不符，D錯誤；答案為C。2、D【答案解析】A、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素； B、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團不同，屬于同分異構(gòu)體；D、CH4和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個CH2，屬于同系物；答案選D。3、C【答案解析】A. 該反應(yīng)不需加熱就能進行，燒杯底部水結(jié)冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B. 吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量（

15、化學(xué)能），C項正確；D. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不可設(shè)計為原電池，D項錯誤；答案選C。4、A【答案解析】測試卷分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進行分離，A正確；其余選項中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進行分離，答案選A?？键c：考查能通過分液漏斗分離的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。明確通過分液漏斗分離物質(zhì)的條件和適用范圍是答題的關(guān)鍵。該類測試卷還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分

16、解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。5、D【答案解析】分析：根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B. 在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C. 在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。6、C【答案解析】自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答【題目詳解】A. Pd+PdO2+2H2S

17、O4= 2PdSO4 +2H2O屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故A不選；B. 2A1+3I2=2AlI3屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故B不選；C. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計原電池，故C選；D. O2+2H2=2H2O燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生設(shè)計成原電池的反應(yīng)具備的條件，解題關(guān)鍵：明確能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，難點D，可以設(shè)計成燃料電池。7、D【答案解析】A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；

18、B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D。8、B【答案解析】A煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；C雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確；答案選B。點睛：本題考查較

19、為綜合，涉及非金屬性強弱比較、制備以及氣體的收集等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價。9、C【答案解析】A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D. 乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。10、B【答案解析】A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式

20、中，可燃物應(yīng)為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于13kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負(fù)值，則ab ，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。故選B。11、C【答案解析】測試卷分析：雖是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故錯誤；大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；屬于吸熱反應(yīng)，故正確；屬于物理變化，故錯誤?？键c：考查常見吸熱反應(yīng)的類型

21、等知識。12、A【答案解析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個數(shù)之比是12的，質(zhì)量之比是61，所以混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是46.8。因此氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%，A項正確。13、D【答案解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe2H=Fe2H2，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O24H=2H2OO2+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO422H2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-，故D正確。14、C【答案解析】A. 高錳酸

22、鉀加熱分解生成氧氣，是一個熵增的過程，A正確；B. 根據(jù)GHTS0能自發(fā)進行可判斷，能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是H0、S0，B正確；C. H0的化學(xué)反應(yīng)不一定均是自發(fā)反應(yīng)，S0的化學(xué)反應(yīng)不一定均不能自發(fā)進行，而是要依據(jù)自由能GHTS判斷，C錯誤；D. 反應(yīng)2Al203(s)+3C(s)2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)GHTS可知說明該反應(yīng)H0，D正確，答案選C。點睛：化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。注意其三個規(guī)律：放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行。吸熱且

23、熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。15、B【答案解析】A.稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.過濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。16、C【答案解析】A氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C鐵位于第四周期族，為長周期元素，選項C選；D氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小

24、題）17、 第三周期A族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a 【答案解析】依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【題目詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期A族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是

25、O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a. 兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項正確；b. 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；c. 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。18、 H

26、H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）26 H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該

27、酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42，因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2、NH4、SO42；根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、

28、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的Fe（OH） 1 沉淀接觸O 1 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H 1 純凈時，再夾緊止水夾 試管中反應(yīng)生成的H 1 充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入 【答案解析】本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液

29、的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案

30、為避免生成的Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管中應(yīng)為NaOH溶液，與試管中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個裝置，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液故答案為檢驗試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時，再夾緊

31、止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管中反應(yīng)生成的H1充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入?！敬鸢更c睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進行了改編，設(shè)計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設(shè)計，題目難度中等。20、液 水黃綠色d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+59【答案解析】分析：（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷

32、；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78，則應(yīng)該控制溫度在59（或58.8）?？键c：本題主要是考查物質(zhì)分