山東省聊城市文苑中學(xué)2023學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、25時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3C

2、OOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大3、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A硫酸銨B尿素C草木灰D硝酸鉀4、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C催

3、化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)785、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZRXBY3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物CX的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸DX和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)8、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于

4、水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O9、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A原子晶體中共價鍵越強，熔點越高B分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂DCaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵10、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元

5、素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B簡單離子半徑大小：dcabC含氧酸的酸性強弱：dcDb、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存11、在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH312、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（ ）A分離I2并回收CClB合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應(yīng)D實驗室制取氨氣13、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是A用滴定法測定某成分時，一定用到的

6、儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中14、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是AKb2的數(shù)量級為10-5BX(OH)NO3水溶液顯酸性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)15、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r

7、(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A簡單氫化物的沸點：乙丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵16、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是A它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4種離子C它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4H2ON2H5OHD室溫下，向0.1mol/

8、L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H)n(OH)會增大17、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法錯誤的是A步驟中的可用替換B在步驟中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是ACu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕19、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（ ）A穩(wěn)定性：HClHIB密度

9、：HIHClC沸點：HIHClD還原性：HIHCl20、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ21、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數(shù)越大，O2含量越高C負(fù)極反應(yīng)為Ag+I-e-= AgID部分A1

10、I3同體變?yōu)锳l和AgI22、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官

11、能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：

12、（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）GH的反應(yīng)類型是_。（3）寫出FH1的化學(xué)方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：125、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I先在反應(yīng)瓶中加

13、入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_(dá)；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)

14、，提高產(chǎn)率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實驗室常用NH4C

15、l與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學(xué)方程式為_。NONO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO227、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴

16、管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2

17、O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II 實驗III 實驗IV 實驗操作實驗現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實驗IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全

18、溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是_。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。28、（14分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）開始沉淀的 pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4100.86.

19、3（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是_ 。A將礦石粉碎 B適當(dāng)延長酸浸時間 C適當(dāng)升高溫度（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 _。 （3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_ molL-1（保留一位小數(shù)）。（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_。 （5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 _（寫化學(xué)式）。（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時_。（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實驗操作名稱是_ 。29、（10分）鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料

20、，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_種（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C_B（選填“或“O，原因是_。（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應(yīng)可生成TiOSO4。的空間構(gòu)型為_，其中硫原子采用_雜化。與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_（任寫一種即可）（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。與Zn原子距離最近的Zn原子有_個。該化合物的化學(xué)式為_。已知該晶體的晶胞參數(shù)為a10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為_g/

21、cm3（列式即可）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯誤；D氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。2、C【答案解析】當(dāng)pH=0時，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)= c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7

22、，所以表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！绢}目詳解】A由以上分析可知，圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)= c(H+)時，溶液的pH約為2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C當(dāng)c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時，K= c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C錯誤；D

23、向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。3、A【答案解析】A硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；B尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯誤；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯誤；D硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿化，故D錯誤；答案選A。4、B【答案解析】A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-F

24、e3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：，故A錯誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。5、D【答案解析】由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂?！绢}目詳解】A同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：ONC，即ZYX，故A項錯誤

25、；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項錯誤；CMgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；D非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4SNH，A錯誤；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C. N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D. N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。8、C【答案解析】A從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為T

26、eO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。9、A【答案解析】A.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高，故A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān),故B錯誤；C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距

27、離,而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂,故C錯誤；D. CaCl2晶體屬于離子晶體,鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案為A。10、A【答案解析】a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。【題目詳解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯誤；C、最高價含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D、若b為Al元素，則Al3和S2

28、在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。【答案點睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。11、B【答案解析】根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【題目詳解】2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、。ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故A不

29、符合題意；BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷，故B符合題意；CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故C不符合題意；D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。12、D【答案解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽

30、和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。13、A【答案解析】中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。14、D【答案解析】A.選取圖中點（6.2,0.5），此時pH=6.2，cX(OH)+= c(X2+ )， Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ c

31、X(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯誤；C.選取圖中點（9.2，0.5），此時cX(OH)2=cX(OH)+，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)cX(OH)+/ cX(OH)2=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1Kb2Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于

32、X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時c(X2+ ) r(乙) r(丙) r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進(jìn)行分析即可。【題目詳解】A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；

33、D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。16、A【答案解析】A、N2H4 +H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2，選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4H2ON2H5+OH，選項C正確；D、Kw=c(H)c(OH)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H)n(OH)也將增大，選項D正確；答案選A。17、D【答案解析】堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶

34、液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。【題目詳解】ANa2SO3有還原性，則步驟還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；BCuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；CCuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和Cu

35、Cl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；故選D。18、A【答案解析】A. Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C. 純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D. 油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。19、A【答案解析】A.元素非金屬性FClBrI，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目

36、及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；C. HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，C錯誤；D.元素非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HIHBrHClHF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項是A。20、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=2

37、3，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【題目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯誤；故選D。21、B【答案解析】O2通入后，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)

38、，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；BO2含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；C由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。22、D【答案解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫

39、氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應(yīng) 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【答案解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇

40、、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【題目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題

41、意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。24、 氧化反應(yīng) HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【答案解析】X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進(jìn)而G、H分子中

42、也有2n-1個碳原子。據(jù)F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)CGI，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬

43、于氧化反應(yīng)。（3）FHI的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工藝生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；DH（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E（C5H10O3）和

44、B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。25、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【答案解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水

45、的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1

46、11-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！敬鸢更c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【答案解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到

47、HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性?！绢}目詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在

48、催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，

49、A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD?！敬鸢更c睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn

50、2+8H2O 排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng) 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【答案解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O7

51、2- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【題目詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，

52、則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程iiMn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；將0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0