浙江省諸暨市暨陽中學2023學年高考仿真卷化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾2、某化學實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖

2、所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl6H+=3Cl23H2OB無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色C2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染3、如圖為高中化學教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離

3、子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵4、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含AABBCCDD5、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H醋酸B兩溶液中C分別

4、與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸醋酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸9、已知有機化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應(yīng)Cb、d、p 各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成 d10、已知： H=-akJ/mol下列說法中正確的是（ ）A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C高溫有利于生成順-2-丁烯D等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等11、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B乙醇、

5、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水12、在混合導體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側(cè)相當于原電池的負極C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足

6、量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子14、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性

7、高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2AABBCCDD15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物16、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白

8、質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾17、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體D當負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體18、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標志是ABCD19、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不

9、正確的是A反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定C升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D當有14g N2生成時，轉(zhuǎn)移1mol e-20、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:121、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C標準狀況下，22.4LNO2含

10、有的原子數(shù)小于3NAD1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA22、已知HA的酸性強于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子

11、）.反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應(yīng)的試劑和條件為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）關(guān)于有機產(chǎn)品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：A

12、B目標產(chǎn)物）24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。

13、25、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_。實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_。26、（10分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測

14、后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗： 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：_。（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有

15、_。（3）中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_。（4）中滴定至終點時的現(xiàn)象為_。（5）混合樣品中和的含量分別為_%、_%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果的含量_。27、（12分）無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重

16、質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是_D中無水氯化鈣的作用是_（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是_實驗中E中收集到的氣體是_（4）推測實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_28、（14分）能源

17、問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g）H。下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):則H=_（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應(yīng),不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:p1_p2（填“”或“=）。已知壓強為P1,溫度為100C時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則05min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為_；該溫度下的平

18、衡常數(shù)K=_mol2L-2。（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_mol。HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1molL-1HCOOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）研究、的回收對改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。(1)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用和在，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生

19、成甲醇蒸汽和水蒸氣。230，向容器中投入和。當平衡轉(zhuǎn)化率達80時放出熱量能量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_。一定條件下，上述合成甲醇的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是_(填代號)。A逆反應(yīng)速率先增大后減小 B的轉(zhuǎn)化率增大C生成物的體積百分含量減小 D容器中的恒變小(2)向容積可變的密閉容器中充入和，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化情況如圖甲所示。壓強：_(填“”“”或“”)M點時，的轉(zhuǎn)化率為_(計算結(jié)果精確到)，用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(用含的最簡表達式表達，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。不同溫度下，該

20、反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖乙所示，其中A點為時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的與溫度的關(guān)系的是_。(3)還原的反應(yīng)為，上述反應(yīng)分兩步進行：i(慢反應(yīng))ii(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_(填字母)。A是該反應(yīng)的催化劑 B反應(yīng)i的活化能較高C總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D反應(yīng)i中和的碰撞僅部分有效(4)利用消除對環(huán)境的污染不可行的原因是_。(5)用溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得化工產(chǎn)品。常溫下，若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：_參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)

21、氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯誤；B. 由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C. 加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；D. 乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。2、C【答案解析】濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cl6H+=3Cl23H2O，A正確；為了檢驗Cl2有無漂白性，應(yīng)該先把Cl2干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤

22、有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴，使溶液變橙色，均說明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明Cl2具有氧化性，C錯誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。3、A【答案解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項正確；CNa、Cl在水中是以水合離

23、子的形式存在，C項正確；DNaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；答案選A。4、A【答案解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【題目詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先

24、加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A5、A【答案解析】A. 根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A項正確；B. 隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；C. 該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D. 該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨

25、的物質(zhì)的量分數(shù)減??；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。6、C【答案解析】A. 乙酸乙酯沸點770。C，乙酸正丁酯沸點1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；B. 乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；C. 制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項正確；D. 制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉

26、，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；答案選C。7、D【答案解析】A. 汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；B. 石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯誤；C. 侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D. 進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進

27、入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。8、B【答案解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。【題目詳解】A. 稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的：鹽酸醋酸，A項錯誤；B. 兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH)的也相等，則c(Cl-)c(CH3COO-)，B項正確；C. 稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH，則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時促進醋酸電離出更多H+，生成更多氫氣，故生成

28、氫氣量：鹽酸醋酸，D項錯誤。本題選B。9、D【答案解析】A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。10、C【答案解析】A反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，所以反2丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；B反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量

29、，故B錯誤；C溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以平衡逆向進行，有利于生成順2丁烯，故C正確； D順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯誤； 故答案選C。11、D【答案解析】A. 石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于

30、功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。12、D【答案解析】A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負極移動結(jié)合題圖O2-的移動方向可知，膜I側(cè)相當于原電池的正極，膜II側(cè)相當于原電池的負極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成

31、小于1molH2，故D錯誤。故選D。13、B【答案解析】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。14、C【答案解析】A應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3C

32、OONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。答案選C。15、D【答案解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有

33、Y為S，Z為Cl?！绢}目詳解】A電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下

34、，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！敬鸢更c睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。21、D【答案解析】A冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯誤；B鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe2，Cr2O72與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H=

35、6Fe3+2Cr3+7H2O；得關(guān)系式：Fe22e Cr2O72，當電路中通過6mole，有0.5molCr2O72被還原，故B錯誤；C所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為： =1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯誤；D依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，化學方程式為：LiAlH4=LiH+H2+Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，故D正確；故選D。22、B【答案解析】AHA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）Ka（HB），當-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，

36、pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)=，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)=，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；CM點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN，故C錯誤；D對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c

37、(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應(yīng) AD 、 【答案解析】反應(yīng)、的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生

38、消去反應(yīng)生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【題目詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;B. 因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯誤;C. 因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與

39、NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后

40、酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。24、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【答案解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得

41、F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)

42、體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。25、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【答案解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，

43、加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。26、Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定

44、管 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【答案解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實驗誤差。【題目詳解】（1）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000

45、molL1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32+I2S4O62+2I，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色，故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（5）Cu2S與

46、KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4+24H+5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O，5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4：n10.1000mol/L0.020L0.0004mol，樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n20.200L0.2000moL10.0004mol0.036mol，2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I，滴定消耗S2O32的物質(zhì)的量n30.1000mo1L10.03L0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液

47、中含Cu2+物質(zhì)的量n40.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+2y0.03mol，x+2y0.036mol聯(lián)立，解方程組得：x0.01mol，y0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計算過程，量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n2偏小，即方程中x+2y0.036mol，造成由方程組解得的x值比實際偏大，因x+2y0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)

48、果的含量偏低。根據(jù)實驗過程，若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，實際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程中x+2y0.03mol，造成由方程組解得的x值比實際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實驗過程的分析判斷等，主要是滴定過程中試劑的作用和定量關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2 【答案解析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650

49、時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量

50、之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！绢}目詳解】(1)因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為

51、堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)

52、的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高

53、有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。28、+125kJ/mol110.003 mol/(Lmin)1.3510-42CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O0.25【答案解析】(1)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，據(jù)此計算；(2)將表格數(shù)據(jù)代入公式，利用待定系數(shù)法求解；(3)該反應(yīng)為壓強增大的反應(yīng)，同溫度下壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率越低；根據(jù)計算反應(yīng)速率甲烷的速率，再推算用氫氣表示的反應(yīng)速率；K等于生成物濃度冪(以其化學計量數(shù)為冪)之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；(4)銅電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)

54、電路中電子守恒進行計算；HCOOH的電離常數(shù)K=，據(jù)此進行計算。【題目詳解】(1)H =反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(10414kJ/mol+3348kJ/mol)-(8414kJ/mol+2348kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol)=+125kJ/mol，故答案為：+125kJ/mol；(2)v正=k正cm(CO)cn(H2)可知中0.361mol/(Lmin)= k正(0.24mol/L)m(0.48mol/L)n；中：0.720mol/(Lmin)= k正(0.24mol/L)m(0.96mol/L)n；中：0.719mol/(Lmin)= k正(0.48mol/L)m(0

55、.48mol/L)n；則/可得2=2n，即n=1；/得2=2m，則m=1，故答案為：1；1；(3)該反應(yīng)為壓強增大的反應(yīng)，同溫度下壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率越低，所以p1p2，故答案為：；據(jù)圖可知壓強為P1，溫度為100C時，反應(yīng)達到平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，所以平衡時c(CH4)=0.005mol/L，所以v(CH4)=0.001 mol/(Lmin)，v(H2)=3 v(CH4)=0.003 mol/(Lmin)，平衡時c(CH4)=0.005mol/L，反應(yīng)了甲烷0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g)可知平衡時c(H2O)=0.025mol/L

56、，c(CO)= c(CH4)=0.005mol/L，c(H2)=3c(CH4)=0.015mol/L，所以平衡常數(shù)K=1.3510-4mol-2L-2，故答案為：0.003 mol/(Lmin)；1.3510-4；(4)銅電極與電源負極相連為陰極，CO2得電子被還原生成C2H4，根據(jù)電荷守恒元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；CO和HCOOH中碳均為+2價，CO2轉(zhuǎn)化成CO或HCOOH化合價均降低2價，所以生成0.17molCO和0.33molHCOOH時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則生成的氧氣為0.25mol，故答案為：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；0.25；混合后溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH-)