山東省萊陽市一中2023學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl

2、4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子2、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點等于點B點所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-13、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液

3、，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點所示溶液中存在D點所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)4、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽

4、酸，則的值減小5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化AABBCCDD6、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子

5、結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A水滴石穿B用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑DNaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀8、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓

6、強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應(yīng)開始到10 min時，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動9、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述干燥氣體混合氣體觀察氣體的流速。正確的是A只有B只有和

7、C只有和D10、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O11、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機(jī)物最多能與3mo

8、l氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD12、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（ )A大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用13、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定

9、正確的是AABBCCDD14、某烴的相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A9種B8種C5種D4種15、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解16、25時，0.1molL-1的3種溶液鹽酸氨水CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（）A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）二、非選擇題（本題包括5小題）17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯

10、卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a一個分子中有11個碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物的分子式為_，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物，寫出的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型_。18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式_

11、。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗：裝置B的名稱為 _。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a_ 點燃（填儀器接口的字母編號）。為了排盡裝置中

12、的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 _（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將_（填“偏高”“偏低”

13、或“不變”）。20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(任寫一種)。(2)“操作”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)

14、品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。21、二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為_?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2

15、O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_（填代號）。a逆反應(yīng)速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大c反應(yīng)物的體積百分含量減小 d容器中的nCO2/nH2值變小在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 m

16、in后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_c(HCO3)（填“”、“”或“=”）；反應(yīng)NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。（已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mo

17、l氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。2、D【答案解析】A.根據(jù)電荷守恒點中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的Na

18、CN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+

19、)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。3、D【答案解析】A點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C點時溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

20、+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。4、B【答案解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將

21、amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。5、C【答案解析】A. 苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；B. 做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；C. 相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，

22、C項正確；D. 反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項錯誤；答案選C。6、D【答案解析】A該有機(jī)物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯誤；D氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。7、D【答案解析】A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出

23、現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項是D。8、D【答案解析】A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時 0.5-x 1.5-3x

24、 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=K，平衡正向移動，故錯誤。故選D。9、D【答案解析】根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?！绢}目詳解】氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混合，同時可通過兩種氣

25、體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D。【答案點睛】工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。10、D【答案解析】實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸

26、被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。11、A【答案解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?！绢}目詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C

27、原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。12、C【答案解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的

28、器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。故選C。13、D【答案解析】ACH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊

29、溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯誤，故C錯誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。14、A【答案解析】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個-CH3

30、、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.?！敬鸢更c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進(jìn)行推斷，直到

31、推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。15、B【答案解析】植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。【題目詳解】A. 植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B. 植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C. 密度比水小，浮在水面上，C項正確；D. 在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。16、B【答案解析】鹽酸PHKB 1.2510-3 【答案解析】（1）由示意圖可以知道，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C，根據(jù)原子守恒確定FexOy的化學(xué)式；熱分解系統(tǒng)中是FexOy分

32、解為FeO與氧氣，根據(jù)Fe元素化合價變價計算轉(zhuǎn)移電子；（2）已知：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2-可得：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，則H3=2H1-H2；a逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度；bH2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動；c反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度等；d容器中的nCO2/nH2值變小，可能是減小二氧化碳的物質(zhì)的量；T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖象可以知道，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%，則生成CH3OCH3為6 mol60%=1.8mol，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =；根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，在相同投料比時，T1溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率大，所以T1溫度下較T2溫度下正向進(jìn)行程度大；（3）根據(jù)鹽