2023學年云南省廣南縣二中高三最后一模化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電

2、子數是其電子層數的2倍，X、Y價電子數之比為23。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A原子半徑XY，離子半徑ZY B化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵CX的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物DY、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑2、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子3、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、

3、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于74、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食

4、物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應AABBCCDD5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA6、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()ANa2O2BSO3CNaHCO3DCH2O7、常溫下，控制條件改變0

5、.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（ ）A反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數的值為103B若升高溫度，a點移動趨勢向右CpH=3時，=100.6：1D物質的量濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)8、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A使用醫(yī)用酒精殺死病

6、毒的過程B制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程9、下列圖示與對應的敘述相符的是( )。A表示反應的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應溫度高于點C針對N2+3H2=2NH3 的反應，圖表示時刻可能是減小了容器內的壓強D表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點10、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A鹽橋中Cl-向Y極移動B電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體

7、積為16.8LC電流由X極沿導線流向Y極DY極發(fā)生的反應為2NO3-10e-6H2O=N212OH，周圍pH增大11、下列化學用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結構示意圖：12、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙13、下列說法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機高分子C雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C14、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目

8、的的是選項實驗目的儀器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管AABBCCDD15、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應的是（ ）ABCD16、下列反應中，反應后固體物質增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHO

9、RCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是_，AB的反應類型是_。（2）BC反應的化學方程式為_。（3）CD所用試劑和反應條件分別是_。（4）E的結構簡式是_。F中官能團的名稱是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為_。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名

10、稱是_。(2)反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式是_。(4) F的結構筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已

11、知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是_。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如

12、圖2所示，控制反應溫度為7580為宜，若溫度高于80，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是_。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是_。（4）“重結晶”時，溶劑選用10%12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是_。（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。電子天平使用前須_并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的

13、小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按_，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：_(用質量分數表示)。若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。20、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：+CH3COOH +H2O 某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100105，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產品

14、。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。 已知：有關化合物的物理性質見下表：化合物密度(gcm-3)溶解性熔點()沸點()乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是_(3)裝置甲中分餾柱的作用是_(4)下列說法正確的是_A從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高C裝置乙中b處水流方向是出水口D裝置甲中控制溫度計讀數在1

15、18以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）_過濾洗滌干燥 a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解 上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是_趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_。A蒸餾水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D飽和NaCl溶液21、在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如： 反應（1）已知： 反應

16、 反應_（用含b、c的代數式表示）。溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應，的體積分數隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是_（填字母）。A升高溫度同時增大壓強B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時將從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體

17、共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為_（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，且四種元素中原子序數最小，則X為C，X、Y價電子數之比為23，則Y為O，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據此解答?！绢}目詳解】AC和O位于同周期且C

18、原子序數小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑XY，離子半徑ZY，A錯誤；B Na+和O2-通過離子鍵結合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結合，B正確；CCH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl，C正確；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。2、D【答案解析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數與周期數相同，最外層電子數等于主族序數，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依

19、次增大，【題目詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數與周期數相同，最外層電子數等于主族序數，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。3、B【答案解析】原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、

20、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答?！绢}目詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若

21、為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。4、A【答案解析】A. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B. 氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C. 氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D. 氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查Al的性質與物質的分類，明確兩性氧化

22、性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。5、D【答案解析】A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為，C錯誤；D.該反應中，生成28

23、 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA，D正確；故答案為D。6、B【答案解析】A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物，選項B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；D. CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。7、B【答案解析】A反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數K=，a點c(C2O

24、42-)= c(HC2O4-)，此時pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2= 10-4.2；同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應的平衡常數K=，故A正確；B溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動，故B錯誤；C=100.6：1，故C正確；DH2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)，加入等物質的量濃

25、度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)依然存在，據圖可知當c(C2O42-)c(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸堿性。8、C【答案解析】A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；B.復雜的藥物都是從簡

26、單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學變化，C項正確；D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】我們常用質量分數來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，質量分數和體積分數是完全不一樣的。9、C【答案解析】A. 根據圖，反應ABCD屬于放熱反應，H-(a-c) kJmol-1，故A錯誤；B. 根據圖，溫度越高，水的離子積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C

27、.根據 圖， t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，故C正確；D. 根據圖，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。10、D【答案解析】根據處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極?！绢}目詳解】A. 處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X 極移動，故A錯誤；B. 電池總反應為：，該反應轉移了15個電子，即轉移15個

28、電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5 mol電子時，產生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；C. 電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X 極，故C錯誤；D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，周圍pH 增大，故D正確；答案選D。11、D【答案解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯誤；D氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17，氯離子的結構示意圖為：，D正確；答案選D。12、C【答案解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B

29、錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲乙，故D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。14、C【答案解

30、析】A.單質溴易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；B.配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)結晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產物并除雜，D項正確；答案選C。15、D【答案解析】醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應的是乙醇；答案選D。16、B【答案解析】A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為，固體由CuO變

31、為Cu，反應后固體質量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應后固體質量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應后固體質量減小，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反應 +2NaOH+NaCl

32、O2/Cu或Ag，加熱 碳碳雙鍵、醛基 8 ， 【答案解析】由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據此解答?！绢}目詳解】（1）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成。（2）BC反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此CD所用試劑和反應條件

33、分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為和。18、 乙醇 羧基 取代反應 3 【答案解析】根據已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據流程可知，E在鐵和氯化氫

34、作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F為；根據已知可知，F氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5) 的同分異構體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC1

35、3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；1mol該物質最多能與8mol NaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到，其合成路線為：。19、A 溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動 關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作23次 氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+

36、與SO42-促使該平衡逆向移動 (通電)預熱 去皮鍵(歸零鍵) 77.60% 偏高 【答案解析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！绢}目詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤； C.向漏斗內轉待抽濾液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤； D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆

37、下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動；（3）洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作23次；（4）“重結晶”時，溶劑選用10%12%

38、的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；（5）電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可知，則2.

39、500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！敬鸢更c睛】當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。20、直形冷凝管 將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100 mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產物 利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離?！?/p>

40、 ABC e d c a 將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾 AD A 【答案解析】兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100至105左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?！绢}目詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17和-6；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；