化學金榜課件8

1、第4節(jié)沉淀溶解平衡考綱考情三年14考高考指數(shù)：1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算?！局R梳理】一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：=Ksp：溶液過飽和，有_析出Qc=Ksp：溶液飽和，處于_狀態(tài)QcKsp：溶液_，無沉淀析出Mg2+OH-2c(Mg2+)c2(OH-)沉淀平衡未飽和【微點撥】對于相同類型的物質，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小。Ksp越小，則難溶電解質的溶解度越小。二、沉淀溶解平衡的應用1.沉淀的生成：(1)調節(jié)pH法：如除去CuCl2溶液中的雜質FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+

2、形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為_，_。(2)沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2+的離子方程式為_。CuO+2H+=Cu2+H2OFe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+H2S+Hg2+=HgS+2H+2.沉淀的溶解：(1)酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_。Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為_。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O(2)鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_。3.沉淀的轉化：(1)實質：沉淀溶解平衡的移動。(2)規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉化成_的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，

3、越容易轉化。溶解度更小【小題快練】1.【思考辨析】(1)下列方程式AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl=Ag+Cl-表示的意義相同。( )【分析】是AgCl的沉淀溶解平衡的離子方程式；AgCl是強電解質，是AgCl的電離方程式。(2)(2014安徽高考)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。( )【分析】CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉化，生成CuS沉淀。(3)(2013安徽高考)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。( )【分析】增加Cl-的濃度，AgCl的沉淀溶解

4、平衡逆向移動，溶解度減小，錯誤。(4)(2013重慶高考)AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-)，故K(AgI)K(AgCl)。( )【分析】沉淀AgCl易轉化成沉淀AgI，說明碘化銀的溶解度小于氯化銀，即K(AgI)K(AgCl)。(5)(2012北京高考)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-。( )【分析】AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，屬于沉淀的轉化，即AgCl白色沉淀轉化為更難溶的Ag2S黑色沉淀。2.【教材研習】(1)(LK選修4P97)將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 m

5、L 0.5 molL-1NaCl溶液；10 mL 0.2 molL-1CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中Ag+從大到小的順序排列正確的是()A. B.C. D.【解析】選C。根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，則選項C符合題意。(2)(LK選修4P97)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAgIAg2S D.A

6、gIAgClAg2S【解析】選C。沉淀應當向溶解度更小的沉淀轉化，即向著降低離子濃度的方向進行，所以溶解度：AgClAgIAg2S。(3)(RJ選修4P67)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是()A.具有氧化性B.溶度積與CuS、PbS、CdS等相同C.溶度積大于CuS、PbS、CdSD.溶度積小于CuS、PbS、CdS【解析】選C。添加過量的MnS是為了除去MnCl2

7、溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+，所以為了不引入MnS雜質，MnS應該具有難溶的性質，但又能提供S2-，以便與Cu2+、Pb2+、Cd2+結合，所以MnS的溶度積應大于CuS、PbS、CdS。(4)(RJ選修4P67)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl與AgBr沉淀等量生成C.AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主【解析】選C。在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，Cl-Br-，再加入足量的AgNO3濃溶液，將溶液中的Cl-、Br-都盡可能沉淀

8、，因此AgCl沉淀多于AgBr?！舅儆浛ㄆ?.溶度積常數(shù)(Ksp)：對于溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=Mn+mAm-n對確定的難溶物，其Ksp只與溫度有關。2.溶度積規(guī)則中的3個關系：QcKsp溶液過飽和，有沉淀析出。3.2個應用：(1)沉淀的溶解與生成；(2)沉淀的轉化?？键c一沉淀的生成、溶解與轉化【自主訓練】(2015鄭州模擬)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是()A.所得溶液中的H+=10-13molL-1B.所得

9、溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-=10-13molL-1C.所加的燒堿溶液的pH=13.0D.所得溶液中的Mg2+=5.610-10molL-1【解析】選C。pH=13.0，所以溶液中的H+=10-13molL-1，故A正確；溶液呈堿性，水的電離被抑制，溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-=H+=10-13molL-1，故B正確；所加的燒堿溶液的pH無法知道，故C錯誤；所得溶液中的Mg2+= =5.610-10(molL-1)，故D正確?！練w納總結】1.沉淀的生成：(1)條件：離子濃度積(Qc)大于溶度積(Ksp)。(2)應用。分離離子：同一類型的難溶電解質，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質先析出

10、，溶度積大的物質后析出?？刂迫芤旱膒H來分離物質，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質，將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去。2.沉淀的溶解：當溶液中溶度積Qc小于Ksp時，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃

11、度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。3.沉淀的轉化：(1)含義：在難溶物質的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉化生成溶解度更小的沉淀。(2)實例。AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黃色沉淀) AgI(黃色沉淀) Ag2S(黑色沉淀)?！踞槍τ柧殹砍叵?，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.710-5、Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17。下列有關說法中，錯誤的是()A.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中

12、的溶解能力依次減弱B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出【解析】選C。由溶度積數(shù)據(jù)可知A正確；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B正確；Ksp(Ag2SO4)=Ag+2 ，Ksp(AgCl)=Ag+Cl-，Ksp(AgI)=Ag+I-，C錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)，加入Na2SO4固體， 的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，

13、D正確?！炯庸逃柧殹?.(2015泉州模擬)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11mol3L-3，則其飽和溶液的pH為()已知：lg3=0.477 1。A.3.48B.3.78C.10.52D.10.22【解析】選C。Ksp=Mg2+OH-2=Mg2+22Mg2+2=4Mg2+3=1.810-11mol3L-3，解得Mg2+=1.6510-4molL-1，則OH-=2Mg2+=3.310-4molL-1。根據(jù)OH-H+=1.010-14mol2L-2，得H+= molL-1=3.010-11molL-1，則pH=-lgH+=-lg(3.010-11)=10.52。2.(2015濟南

14、模擬)25時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)Ksp分別為Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=1.310-36，Ksp(ZnS)=1.610-24。下列關于常溫時的有關敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入0.1 molL-1的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達到1.610-23molL-1C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)變大、S2-變小，Ksp改變【解析】選C。由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最??；將足量的ZnSO4晶

15、體加入0.1 molL-1的Na2S溶液中，S2-將減至非常小，而Zn2+的濃度遠遠大于1.610-23molL-1；CuS比FeS更難溶，因此FeS沉淀可轉化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp不變?？键c二溶度積曲線溶度積曲線是分別以陽、陰離子的濃度為坐標作出的曲線，不同溫度下曲線形狀不盡相同。如圖是BaSO4溶液中的離子濃度曲線。(1)曲線上的任意一點(如a、c點)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應的離子濃度可求Ksp。(2)可通過比較、觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(如b點)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點(如d點)，則表明溶液處于未

16、飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出?！镜漕}】(雙選)(2013江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgM，p( )=-lg 。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且Mn2+= C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+ D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且Mg2+ ，C錯誤；通過c點作橫軸的垂線后可看出，Mg2+ Ksp，故溶液不飽和，且Mg2+ ，D正確?！踞槍τ柧殹吭趖時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp=410-10，下列說法不正確的是()A.在t時，AgBr的Ksp為4.910-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，