河北省石家莊市正定一中高考化學(xué)單元測(cè)試卷(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題2

1、.2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷3）一、選擇題（共17小題，每題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完整溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙2（3分）（2013秋?蒙城縣校級(jí)期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不停攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完整反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL3（3分）（2010?安徽）將0.01m

2、ol以下物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽視不計(jì)）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=4（3分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)獲取白色積淀CNa2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不可以5（3分）（2013秋?錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)

3、象可能是（）A鈉在水層中反應(yīng)并四周游動(dòng)B鈉逗留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)專業(yè).C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四周游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)6（3分）（2012秋?深圳期末）鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的以下性質(zhì)沒關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性7（3分）（2013?山東模擬）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O28（3分）（2010?海南二模）在必

4、定條件下，使CO和O2的混雜氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混雜氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：79（3分）（2015春?哈爾濱校級(jí)月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物ag二者對(duì)比，以下各種狀況的描畫正確的選項(xiàng)是（）A分別和鹽酸完整反應(yīng)時(shí)，混雜物的耗酸量多B分別和鹽酸完整反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混雜物獲取的積淀質(zhì)量大D分別配成等體積的溶液，混雜物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大10（3分）（2013秋?蘿北縣校級(jí)期末）Na2CO3固體中可能含有雜

5、質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，以下分析正確的選項(xiàng)是（）A必定含有NaHCO3B必定含有K2CO3C必定不含NaClD必定含有NaCl專業(yè).11（3分）如圖是某興趣小組依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)固性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷以下說(shuō)法和做法，此中不科學(xué)的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球12（3分）（2011?分宜縣校級(jí)一模）將

6、必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，獲取ag積淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，獲取bg積淀，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB用上述數(shù)據(jù)不可以確立NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a13（3分）以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均飄蕩在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低14（3分）（2013秋?渭濱區(qū)校級(jí)期末）用1L1

7、.0mol?L1NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中的2的濃度之比約是（）CO3和HCO3專業(yè).A1：3B1：2C2：3D3：215（3分）以下反應(yīng)中，調(diào)理反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液鐵與硝酸溶液硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中ABCD16（3分）（2013秋?紹興期末）某溶液中含有22種陰離子若HCO、SO、CO、CHCOO43333向此中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）22ACH3COOBSO3CCO3DHCO317（3分）（2011秋?中山

8、期末）有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色積淀生成，加入Na2O2的量與生成白色積淀的量以下列圖該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（）ACaCl和MgCl2、BAl2（SO）324CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，E是淡黃色固體1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式F，I2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB+C+D；C+EB+G；D+EF+G專業(yè).（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：A+IH+C+D；B+IH+C+D（選作）19為了研究“二氧化碳

9、能否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2從前，封鎖K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化實(shí)驗(yàn)乙：濕潤(rùn)的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，其余操作同實(shí)驗(yàn)甲觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變成白色試回答以下問(wèn)題：1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2的目的是2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是3）依據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取的

10、結(jié)論是4）為了保證明驗(yàn)現(xiàn)象的正確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好采納（填編號(hào)）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（選作）20（2010?石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)專業(yè).實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；封鎖活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，封鎖活塞a；稱得裝置

11、B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽視不計(jì)）：1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2）裝置B的作用為裝置C的作用為3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為4）用以下各項(xiàng)所供給的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是（填選項(xiàng)字母）序號(hào)abcde數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m55）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你以為利用實(shí)驗(yàn)中所供給的數(shù)據(jù)還能否獲取正確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：（若不可以，此問(wèn)不作答）專業(yè).2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)

12、單元測(cè)試卷（3）參照答案與試題分析一、選擇題（共17小題，每題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完整溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題；元素及其化合物分析：先依據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及到的化學(xué)方程式有Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2解答：解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水

13、反應(yīng)的方程式分別以下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c氫氧化鈉氧化鈉=過(guò)氧化鈉，依據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2

14、mol，0.1mol，經(jīng)過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：100%100%100%專業(yè).100%所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙=丙應(yīng)選B評(píng)論：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)觀察了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的要點(diǎn)2（3分）（2013秋?蒙城縣校級(jí)期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不停攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完整反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL考點(diǎn)：離子方程式的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：純

15、堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，當(dāng)nNa2CO3）：n（HCl）1：1時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒有氣體生成，以此來(lái)解答解答：解：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，n（Na2CO3）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0012L0.05mol/L=0.000006mol，則n（Na2CO3）：n（HCl）1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，

16、不生成氣體，氣體體積為0，應(yīng)選A評(píng)論：本題觀察化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬囊c(diǎn)，重視分析能力及計(jì)算能力的觀察，題目難度不大3（3分）（2010?安徽）將0.01mol以下物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽視不計(jì)）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=專業(yè).考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用專題：壓軸題；溶液和膠體專題分析：等物質(zhì)的量的NaO與NaO分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，耗費(fèi)的水的量同樣，222濃度同樣，均約為2332生成的OH0.2mol

17、/L，NaCO因水解，使陰離子濃度稍增大：CO+HO?HCO+OH23解答：解：由反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量同樣，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的濃度同樣，均約為0.2mol/L，OH故為=；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于，而中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C評(píng)論：這是一道多年的陳題，對(duì)學(xué)生守恒思想的觀察，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)4（3分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2

18、溶液反應(yīng)獲取白色積淀CNa2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不可以考點(diǎn)：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：A依據(jù)堿性氧化物的定義判斷；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應(yīng)；C不可以用玻璃塞；DNa2O2可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣解答：解：ANa2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；專業(yè).C不可以用玻璃塞，防范過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈉腐化玻璃而以致玻璃塞打不開，故C錯(cuò)誤；DNa2O2可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確應(yīng)選D評(píng)論：本題綜合觀察鈉的

19、化合物，為高頻考點(diǎn)，重視于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的觀察，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的累積，難度不大5（3分）（2013秋?錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A鈉在水層中反應(yīng)并四周游動(dòng)B鈉逗留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四周游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+H，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會(huì)分層且水在基層，據(jù)此分析解答解答：解

20、：密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在基層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，這樣來(lái)去，直至鈉反應(yīng)完，應(yīng)選D評(píng)論：本題觀察了鈉的性質(zhì)，同時(shí)觀察學(xué)生分析問(wèn)題能力，知道苯和水的能否互溶、鈉和水的反應(yīng)特色即可解答，題目難度不大6（3分）（2012秋?深圳期末）鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的以下性質(zhì)沒關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性專業(yè).考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象以下：鈉浮在水面而后融化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無(wú)色變成紅色原由以下

21、：?。好芏缺人。郏喝埸c(diǎn)低，游嘶：激烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)相關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)相關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象沒關(guān)，與性質(zhì)沒關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)激烈，與性質(zhì)相關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C評(píng)論：本題觀察了鈉與水的反應(yīng)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象7（3分）（2013?山東模擬）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2

22、CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O2考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在密閉容器中充分加熱，32322222NaHCONaCO+CO+HO，計(jì)所產(chǎn)生的氣體CO和HO與Na2O2的反應(yīng)為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2NaO2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=NaCO3+H2O，最后可以看作生成的二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，而后水再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)計(jì)算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再依據(jù)二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)分計(jì)算判斷能否有過(guò)氧化

23、鈉節(jié)余，若過(guò)氧化鈉節(jié)余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再依據(jù)節(jié)余過(guò)氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷專業(yè).解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168441816.8g4.4g1.8g2CO2+2NaO2=2Na2CO3+O2，1564.4g7.8g7.8gNa2O2剛巧與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完整反應(yīng)生成Na2CO3和O2所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），應(yīng)選B評(píng)論：本題觀察鈉重要化合物性質(zhì)、混雜物的相關(guān)計(jì)算，難度中等，注意過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)變成二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后問(wèn)題進(jìn)行的解答8（3分）（2010?海南二模）在必定條件下，使

24、CO和O2的混雜氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混雜氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：7考點(diǎn)：相關(guān)混雜物反應(yīng)的計(jì)算專題：等量代換法分析：依據(jù)2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，可知混雜物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，剛巧為CO的質(zhì)量，以此判斷原混雜物中氣體的質(zhì)量之比解答：解：由反應(yīng)2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，可知混雜物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1

25、molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，剛巧為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混雜氣體中CO為14g，則O2為26g14g=12g，專業(yè).所以原混雜氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，應(yīng)選D評(píng)論：本題觀察混雜物的計(jì)算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)的規(guī)律，此為解答該題的要點(diǎn)9（3分）（2015春?哈爾濱校級(jí)月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物ag二者對(duì)比，以下各種狀況的描畫正確的選項(xiàng)是（）A分別和鹽酸完整反應(yīng)時(shí)，混雜物的耗酸量多B分別和鹽酸完整反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混雜物獲取的積淀質(zhì)量

26、大D分別配成等體積的溶液，混雜物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大考點(diǎn)：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：2+322322CO+2H=CO+HO，HCO+H=CO+HO，可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷耗費(fèi)的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應(yīng)生成積淀，以此解答該題解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：2+CO3+2H=CO2+H2O，HCO3+H=CO2+H2O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量為mol，如所有為碳酸氫鈉，耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則A分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與

27、碳酸氫鈉的混雜物耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量為molmol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于molmol之間，則混雜物放出的CO2多，故B錯(cuò)誤；專業(yè).C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣積淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于molmol之間，混雜物獲取的積淀質(zhì)量大，故C正確；D碳酸鈉含有Na+的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物含有Na+的物質(zhì)的量為molmol之間，則分別配成等體積的

28、溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C評(píng)論：本題觀察混雜物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的觀察，題目難度中等，注意依據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算10（3分）（2013秋?蘿北縣校級(jí)期末）Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，以下分析正確的選項(xiàng)是（）A必定含有NaHCO3B必定含有K2CO3C必定不含NaClD必定含有NaCl考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行比較，利用極值對(duì)比生成二氧化碳的多少進(jìn)行分

29、析判斷，可以得出本題的答案解答：解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1mol二氧化碳碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為232+12+163=106；碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23+1+12+163=84106；碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為392+12+163=138106；所以碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大說(shuō)明同樣質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多；同質(zhì)量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀反應(yīng)生成的二氧化碳比碳酸鈉發(fā)出二氧化碳少；專業(yè).

30、因?yàn)?0.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，小于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.8g說(shuō)明所含雜質(zhì)不可以只含氯化鈉，因?yàn)橹缓然c時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)小于4.4g；所含雜質(zhì)只含碳酸氫鈉時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)大于4.4g，切合題意；所含雜質(zhì)只有K2CO3時(shí)，生成二氧化碳小于4.4g，所以不切合題意；綜上所述樣品中必定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三種組合切合；故答案為必定含有NaHCO3；應(yīng)選A評(píng)論：本題觀察相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推測(cè)，主若

31、是利用極值法進(jìn)行對(duì)比分析解決問(wèn)題，難度較大11（3分）如圖是某興趣小組依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)固性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷以下說(shuō)法和做法，此中不科學(xué)的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球考點(diǎn)：研究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A碳酸氫鈉不穩(wěn)固，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)固性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可依據(jù)能否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)固性強(qiáng)弱；B燒杯

32、A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)專業(yè).變渾濁；C燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；D無(wú)水硫酸銅碰著水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別能否有水存在解答：解：A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)固較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)固強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)固，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水變渾濁，故B正確；C依據(jù)B選項(xiàng)可知，燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；D白色的無(wú)水硫酸銅碰著水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小

33、試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，假如變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故D正確；應(yīng)選C評(píng)論：本題觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)研究，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，依據(jù)二者的不一樣性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案12（3分）（2011?分宜縣校級(jí)一模）將必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，獲取ag積淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，獲取bg積淀，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB用上述數(shù)據(jù)不可以確立NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可

34、能等于a、小于a或大于a考點(diǎn)：化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；相關(guān)混雜物反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣積淀，則必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確立，以專業(yè).此來(lái)解答解答：解：A因a、b的關(guān)系不確立，沒法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，故A錯(cuò)誤；B若a、b相等時(shí)，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤；C由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉

35、、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣積淀，若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3，故C正確；DNaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，則b可能等于a、小于a，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C評(píng)論：本題觀察學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并正確判斷a、b的關(guān)系是解答本題的要點(diǎn)，題目難度中等13（3分）以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均飄蕩在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：A鋰的密度小于煤油；BLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs密度大于水；C鋰與

36、氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；D依照堿金屬的物理性質(zhì)判斷解答：解：A鋰的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不可以夠間隔空氣，應(yīng)保存在白臘中，故A錯(cuò)誤；BRb和Cs密度大于水，沉在水底，故B錯(cuò)誤；專業(yè).C鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D堿金屬的硬度都比較小，密度都比較小，熔點(diǎn)比較低，故D正確；應(yīng)選：D評(píng)論：本題觀察了堿金屬的性質(zhì)，重視對(duì)物理性質(zhì)的觀察，熟習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大14（3分）（2013秋?渭濱區(qū)校級(jí)期末）用1L1.0mol?L1NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中的2的濃度之比約是（）33A1：3B1：2C2：3D3：2考點(diǎn)：離子方程式的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分

37、析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，依據(jù)原子守恒分析解答解答：解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫

38、鈉的混雜物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，依據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8依據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1，依據(jù)得x=0.2y=0.6，2的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，33應(yīng)選A專業(yè).評(píng)論：本題觀察物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析15（3分）以下反應(yīng)中，調(diào)理反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液鐵與硝酸溶液硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中

39、ABCD考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硫化氫；鐵的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：鈉與氧氣、乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度不一樣，生成物不一樣；二氧化硫與氫氧化鈉、氨水和硝酸銀、硫化氫和氧氣反應(yīng)的量不一樣，生成物不一樣；硫酸與鐵、鐵與硝酸，硫酸、硝酸的濃度不一樣，生成物不一樣；鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氫氣解答：解：Na與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉；乙醇和濃硫酸共熱，140生成乙醚，170生成乙烯；二氧化硫通入燒堿溶液，二氧化硫不足生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)分生成亞硫酸氫鈉；硫酸中加入鐵粉，稀硫酸生成硫酸亞鐵和

40、氫氣，濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫；氨水加入硝酸銀溶液，氨水不足生成氫氧化銀，氨水過(guò)分生成銀氨絡(luò)離子；鐵與硝酸溶液，稀硝酸生成一氧化氮、濃硝酸生成二氧化氮；硫化氫在氧氣中燃燒，氧氣不足生成硫，氧氣過(guò)分生成二氧化硫；金屬鈉投入水中，只生成氫氧化鈉和水則調(diào)理反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的只有應(yīng)選D評(píng)論：本題綜合觀察元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目信息量大，涉及物質(zhì)種類多，重視專業(yè).于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的觀察，難度中等16（3分）（2013秋?紹興期末）某溶液中含有、SO22種陰離子若3333向此中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）22A

41、CH3COOBSO3CCO3DHCO3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：過(guò)氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH或與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不可以共存，以此解答可與反應(yīng)生成222可與過(guò)氧化鈉解答：解：HCO3CO3，則CO3濃度增大，HCO3濃度減小，SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO，應(yīng)選A評(píng)論：本題綜合觀察離子反應(yīng)知識(shí)，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，重視于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的觀察，注意掌握常有離子的性質(zhì)以及反應(yīng)種類的判斷，難度不大17（3分）（2011秋?中山期末）有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體

42、放出，并有白色積淀生成，加入Na2O2的量與生成白色積淀的量以下列圖該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（）ACaCl和MgCl2、BAl2（SO）324CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4考點(diǎn)：鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：向無(wú)色溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并有白色積淀生成，依據(jù)圖象知，跟著過(guò)氧化鈉量的增大，積淀的量專業(yè).增大，當(dāng)增大到必定值后，積淀又有部分溶解，說(shuō)明原溶液中含有與氫氧化鈉反應(yīng)生成不溶于氫氧化鈉的離子，也含有鋁離子解答：解：A、向氯化鈣和氯化鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

43、氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)分時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，所以和圖片不符，故A錯(cuò)誤B、向硫酸鋁溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)分時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最后沒有積淀生成，與圖片不符，故B錯(cuò)誤C、向硫酸鋁和硫酸鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)分時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)分時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，所以與圖片切合，故C正確D、向硫酸鈉

44、和硫酸鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)分時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以和圖片不符，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C評(píng)論：本題觀察了鈉的化合物、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的兩性是解本題的要點(diǎn)，難度不大二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，E是淡黃色固體（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式FNaOH，IHCl專業(yè).（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB+C+D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G2Na2O2+2CO

45、=2Na2CO3+O2；D+EF+G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：+2A+IH+C+DHCO3+H=CO2+H2O；B+IH+C+DCO3+2H+=CO2+H2O考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推測(cè)專題：推測(cè)題分析：A、B、H都屬于鹽類，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解獲取B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)變關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，據(jù)此解答解答：解：A、

46、B、H都屬于鹽類，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解獲取B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)變關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，（1）由上述分析可知，F(xiàn)為NaOH，I為HCl，故答案為：NaOH；HCl；（2）AB+C+D的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2；D+EF+G的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2

47、O=4NaOH+O2，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；+3）A+IH+C+D的離子方程式：HCO3+H=CO2+H2O；B+IH+C+D的離子方程式：2+CO3+2H=CO2+H2O，+2+故答案為：HCO3+H=CO2+H2O；CO3+2H=CO2+H2O評(píng)論：本題觀察無(wú)機(jī)物的推測(cè)，涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)變，需要學(xué)生純熟掌握元素化合物知識(shí)，重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的觀察，題目難度不大專業(yè).（選作）19為了研究“二氧化碳能否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分

48、別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2從前，封鎖K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化實(shí)驗(yàn)乙：濕潤(rùn)的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，其余操作同實(shí)驗(yàn)甲觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變成白色試回答以下問(wèn)題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2的目的是防范Na2O2受潮（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是濃硫酸；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是CO2的飽和溶液3）依據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取的結(jié)論是二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧

49、化鈉反應(yīng)4）為了保證明驗(yàn)現(xiàn)象的正確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好采納B、E（填編號(hào)）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）防范溶液中的水蒸氣混入二氧化碳；2）X試劑作用是干燥二氧化碳；Y試劑作用是給二氧化碳供給水蒸氣；3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；4）小蘇打與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳解答：解：（1）為了防范溶液中的水蒸氣混入二氧化碳，使防范Na2O2受潮，所以在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2，故答案為：防范Na2O2受潮；專業(yè).2）X試劑作用是干燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳供給水蒸氣，所以Y為CO2的飽和溶液

50、，以減少二氧化碳的溶解，并供給水蒸氣，故答案為：濃硫酸；CO2的飽和溶液；3）干燥的二氧化碳經(jīng)過(guò)過(guò)氧化鈉，而后將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化，說(shuō)明沒有氧氣生成，即干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉不反應(yīng)；在試管內(nèi)裝入試劑Y，其余操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變成白色，說(shuō)明混有水蒸氣的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；則二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故答案為：二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)；4）小蘇打與稀硫酸生成二氧化碳，大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，所以采納小蘇打與稀硫酸制備二氧化碳，故答案為：B、E評(píng)論：本題觀察了過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的研究實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠^察，題目涉及試劑的選擇，注意掌握實(shí)驗(yàn)的原理，題目難度中等（選作）20（2010?石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；專業(yè).將試樣m1g放入硬