蘇教版選修三專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)

1、最新版化學(xué)授課資料2.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練?達(dá)標(biāo)穩(wěn)固區(qū)一、選擇題1.(2015?武漢高二檢測(cè))以下電子層不包括p軌道的是()NB.MC.LD.K【剖析】選DbK層只有s軌道。2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()s軌道呈圓形,p軌道呈紡錘形科學(xué)家們采用統(tǒng)計(jì)的方法來(lái)描繪電子在原子核外某一地區(qū)出現(xiàn)的機(jī)會(huì).電子云中小點(diǎn)的密度表示電子的多少D.f軌道有5個(gè)伸展方向剖析】選B。s軌道為球形;電子云中的小點(diǎn)不是真實(shí)的電子,而是電子在這一地區(qū)從前出現(xiàn)過(guò);f軌道有7個(gè)伸展方向。3.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,以下對(duì)于該微粒的說(shuō)法必然正確的A.質(zhì)子數(shù)為10B.單質(zhì)擁有復(fù)原性C.是單原子分子D.電子

2、數(shù)為10【剖析】選0從微粒的電子排布式可知，該微粒核外有10個(gè)電子，但該微?？赡苁请x子、原子或分子，因此A、BC錯(cuò)?！净?dòng)研究】切合A項(xiàng)和題意的元素有哪些？提示:Ne。(2)切合B項(xiàng)和題意的微粒有哪些？提示:Na+、Mg2+、Al3+。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在基態(tài)多電子原子中，對(duì)于核外電子能量的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()最易失去的電子能量最高1s軌道的電子能量最低C.p軌道電子能量必然咼于s軌道電子能量在離核近來(lái)地區(qū)內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【剖析】選G選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子可否處于同一電子層。（2015?臨沂高二檢測(cè)）在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同。當(dāng)它作為

3、原子的次外層時(shí)，其容納電子數(shù)最多比（n-1）層多10個(gè)，則此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層【剖析】選C原子最外層（第n電子層）最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第（n-1）層容納8個(gè)電子，那么第（n-1）層為L(zhǎng)層,第n電子層為M層；再比較M層作為次外層時(shí)最多可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子。5.（2015?鶴崗高二檢測(cè)）以下原子軌道中可容納電子數(shù)最多的是（）A.6sB.4pC.3dD.4f【剖析】選Dbs、p、d、f軌道分別容納的電子數(shù)最多為2、6、10、14。6.以下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷沒關(guān)的是（）A.燃放煙花B.霓虹燈廣告C,蠟燭焚燒D.平面鏡成像【剖析】選D電子躍遷時(shí)

4、，會(huì)以光的形式釋放能量，煙花、霓虹燈的燈光、蠟燭焚燒釋放的光都與電子躍遷相關(guān)，平面鏡成像是光的反射，與電子躍遷沒關(guān)。7.（2015?福州高二檢測(cè)）以下各項(xiàng)中，前面的軌道先填入電子的是（）3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.【剖析】選B依照原子核外電子排布的軌道能量次序4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s進(jìn)而能夠看出中前面的軌道先填入電子?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】按能量由低到高的次序排列正確的一組是（）A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p【剖析】選Co相同電子層上原子軌道能量高低nsnpndnf;形狀相同的原子軌道1

5、s2s3s4s;其他還要注意原子軌道能量交叉問題。A項(xiàng),1s2p4s3d,B項(xiàng),1s2s2p3s,D項(xiàng),3p4s3d4p,C項(xiàng)正確。8.以下核外電子的表示方法正確的選項(xiàng)是（）A.N:園曲K1LJ刖園MlIs2s2pIs2s2p52101C.Fe:Ar3d4sD.Cu:Ar3d4sBnErrmnEJWfwim【剖析】選D。A中氮原子軌道表示式為；B中氟原子軌道表示式為；C中鐵原子的電子排布式為Ar3d64S2。（雙選）（2015?金陵高二檢測(cè)）以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B.AS1s22s22p63s23p63d104s24p33-42只2只32

6、只2只6只2只62C.N1S2S2pD.Ca1s2s2p3s3p3d【剖析】選C、D。C項(xiàng)中所給的為氮原子的電子排布式，N?的電子排布式應(yīng)當(dāng)是122p5,D項(xiàng)中Ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2?！疽族e(cuò)提示】書寫電子排布式的注意問題（1）同時(shí)切合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。（2）看清楚題干要求是原子仍是離子，離子可在原子的基礎(chǔ)上加、減電子。對(duì)于特其他核外電子排布式如Cr、Cu要熟記。在書寫電子排布式時(shí)直接寫電子排布式若有困難，可先寫出原子的原子構(gòu)造表示圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如10.以下對(duì)于外面電子排布為3s23p4的微粒描繪正確的選項(xiàng)是（）A.它的原子核外

7、電子共有16種不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)它的原子核外有三種形狀不相同的電子云它可與H2反響生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物El（Efwnritrmum核外電子軌道表示式為【剖析】選A。外面電子排布為3s23p4的原子是S,核外有16個(gè)電子，每個(gè)電子有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故有16種不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A正確;該原子核外的電子云只有兩種,B錯(cuò);S與Hb反響生成的HbS常溫下是氣態(tài),C錯(cuò);核【方法例律】書寫軌道表示式的步驟第一寫出該元素的電子排布式，爾后依照電子排布式畫出軌道表示式，在此步中要注意洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，還要注意兩個(gè)洪特規(guī)則的特例全充滿和半充滿，如Cr1s22s22p63s23p63d54s1,2981s2

8、2s22p63s23p63d14s1。11.以下原子軌道中，可容納單電子數(shù)目最多的是()A.6sB.4pC.3dD.7s【剖析】選G原子軌道半滿時(shí)所容納單電子數(shù)目最多，s、p、d三個(gè)軌道最多可容納的單電子數(shù)目分別為1、3、5。二、非選擇題某元素的原子序數(shù)為24,填寫下表：原子的電子總數(shù)電子層數(shù)外面電子排布式外面電子數(shù)未成對(duì)電子數(shù)【剖析】依照核外電子排布原則，該元素的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1,故為鉻元素。答案：原子的電子總數(shù)24電子層數(shù)451外面電子排布式3d4s外電子的軌道表示式違犯了洪特規(guī)則，D錯(cuò)。外面電子數(shù)6未成對(duì)電子數(shù)6(2015?蘇州高二檢測(cè))寫出擁

9、有以下電子排布的微粒的核電荷數(shù)及微粒符號(hào)(1)_225_A原子1s2s2p_、。B-1s22s22p63s23p6、。_23(3)_C原子He2s2p、?！酒饰觥?1)對(duì)于原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，確定A原子為F。對(duì)于陰離子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=18-1=17,故B為Cl-。(3)將簡(jiǎn)化電子排布式復(fù)原為電子排布式,即1s22s22p3,判斷C原子為No答案:(1)9F(2)17Cl-(3)7N14.以下原子的外面電子排布式(或外面軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低?序號(hào)AB能量較低丿元糸(1)氮原子ISHTTPinnlnn苦2p2S2P(2)鈉原子3s13p15142(3)鉻

10、原子3d4s3d4s(4)碳原子hlI-P【剖析】此題察看的是核外電子排布所依照的原理方面的知識(shí)。據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不相同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故(1)選B,(4)選A;據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道,(2)中由于3s軌道能量低于3p軌道,應(yīng)選A;(3)中A:d5為半充滿狀態(tài),為相對(duì)穩(wěn)固的狀態(tài)，因此選A答案:(1)B(2)A(3)A(4)A15.(2015?益陽(yáng)高二檢測(cè))A、BC、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。AB、C同周期，C、D同主族,AA4v的原子構(gòu)造表示圖為,B是同周期除罕有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有

11、三個(gè)成單電子,E的外面電子排布式為3d64s2?；卮鹨韵聠栴}：(1)A為_寫(出元素符號(hào)，下同),電子排布式是;(2)B為_簡(jiǎn),化電子排布式是;C為_外,圍電子排布式是;(4)D為_軌,道表示式是_;(5)E為_原,子構(gòu)造表示圖是。【剖析】由題意可知,A為Si,B為Na,C為P,則D為N,E為Fe。這五種元素電子排布式分別為八“2只2只6小2小2“2只2只6小1“2只2只6小2小3“2只2只3A:1s2s2p3s3p,B:1s2s2p3s,C:1s2s2p3s3p,D:1s2s2p,E:1s22s22p63s23p63d64s2o由電子排布式可寫出其他表示形式。答案:(1)Si1s22s22p

12、63s23p2(2)NaNe3s1EFFTHTI(3)P3s23p3(4)NFe【補(bǔ)償訓(xùn)練】在AB、C、D四種元素中,A為地殼中含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層構(gòu)造和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)電子層，各電子層電子數(shù)之比為1:4：1。寫出上述四種元素的名稱：A、B、C、D。2+(2)寫出C的電子排布式。(3)分別寫出A和BA和D形成的常有化合物的電子式：、?！酒饰觥?1)A為地殼中含量最多的元素,A為0;B的單質(zhì)在氣體中密度最小,B為H;C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同，則C為Ca;D元素的原子核外有三個(gè)電子層，各電子能層

13、電子數(shù)之比為1:4:1，D為M?C2+是Ca失去最外層2個(gè)電子形成的Ca2+，故電子排布式為1s%22p63s23p6。(3)A和B形成的常有化合物是HkO，A和D形成的化合物是MgO答案:(1)氧氫鈣鎂(2)1s22s22p63s23p6耳，近HMg|阿-16.(2015?銀川高二檢測(cè))有A、BCD、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答以下問題：(1)以上這五種元素中，原子半徑最小

14、的是(填元素符號(hào))。由這五種元素組成的一種化合物是_寫(化學(xué)式)。寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：。(4)寫出E元素基態(tài)原子的軌道表示式：?！酒饰觥??20號(hào)元素均為主族元素，最外層電子排布式為ns1的元素為IA族元素，最外層電子排布ns2np4的元素為WA族,其中B為氧,D為硫，并依次推斷出A為氫,E為鉀,C為鋁。答案：(1)H(2)KAl(SO4)2?12H2O(3)1s22s22p63s23p4(HJHEIfWLU(4)1【補(bǔ)償訓(xùn)練】有ABC、D四種微粒,A獲得一個(gè)電子后，其電子層構(gòu)型與Ar相同。B有3個(gè)電子層，其失去2個(gè)電子后呈0價(jià),第1、3層電子數(shù)之和等于第2層。C呈電中性，在空氣中

15、的含量?jī)H次于氮?dú)?。D的符心2+號(hào)為D2。試回答以下問題：2D用化學(xué)符號(hào)表示：A_,B_,C_,D_；(2)A微粒和D微粒的電子排布式分別是_,；(3)B和C所屬元素的原子聯(lián)合時(shí)可形成分子或離子，任舉兩例：_,?！酒饰觥看祟}中的四種微粒，包括原子、離子和分子等，過(guò)去可運(yùn)用電子排布規(guī)律,確定原子或簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)進(jìn)而來(lái)確定答案，這樣題中A、B、D的推斷就是這樣。A獲得一個(gè)電子，擁有Ar的電子層構(gòu)造，即1s22s22p63s23p6,故A的核電荷數(shù)為17,是氯原子;B有3個(gè)電子層，它的第1、2層上電子數(shù)應(yīng)是2、8,B失去2個(gè)電子后呈0價(jià)，則B為L(zhǎng);C在空氣中含量?jī)H次于氮?dú)?，且呈電中性，則C為Q;D

16、的質(zhì)子數(shù)為20,即原子序數(shù)為20,顯+2價(jià)，則D為Ca2+。答案:(1)ClS2-QCsT22625226261s2s2p3s3p1s2s2p3s3p(3)SO2SO(合理即可)17.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，丫元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素能夠形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答以下問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_,該元素的符號(hào)是。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該兀素的名稱是。(3)已知化合物XaYs在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSQ和H2Q,該反響的化學(xué)方程式是【剖析】(1)由于X原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可