河南省洛陽市2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(B卷)(含解析)新人教版

1、.河南省洛陽市2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題（B卷）（含解析）新人教版第卷（選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64Ag：108I：127一、選擇題（本題共10小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）以下化學(xué)反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.H2O+H2O+-B.HCO-+OH-2-H3O+OH3H2O+CO3C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-2.能影響水的電離均衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉D向水中加入NaCl專業(yè).

2、以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少許鐵粉C加熱FeCl3溶液顏色會變深DKAl(SO4)212H2O可用于凈水高升溫度，以下數(shù)據(jù)不必定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.KNO3的溶解度SC.化學(xué)均衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為專業(yè).A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C+-14，Kw(35)=2.110-

3、14。6水的電離過程為H2OH+OH,在不一樣溫度下其均衡常數(shù)為Kw(25)=1.010則以下表達正確的選項是Ac(H+)跟著溫度高升而降低B在35時，c(H+)c(OH-)C蒸餾水中通HCl，K增大D水的電離為吸熱過程w以下相干積淀溶解均衡的說法正確的選項是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的積淀溶解均衡系統(tǒng)中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大在氯化銀積淀溶解均衡系統(tǒng)中，加入碘化鉀固體，氯化銀積淀可轉(zhuǎn)變成碘化銀積淀在碳酸鈣的積淀溶解均衡系統(tǒng)中，加入稀鹽酸，溶解均衡不挪動【答案】C【分析】A卷6試題分析：A.由于Ksp(AB2)=C(A2+)C2

4、(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不專業(yè).以下反應(yīng)達到化學(xué)均衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)均衡向逆反應(yīng)方向挪動的是ASO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H0BC(s)+CO2(g)2CO(g)H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0DH2S(g)H2(g)+S(s)H0依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)H9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)H26.48kJ/mol以下判斷正確的選項是A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱

5、9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)固【答案】C專業(yè).【分析】A卷8對以下物質(zhì)：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2OC2H5OH、Cu、氯化鈉溶液按要求分類不正確的選項是A弱電解質(zhì)：、B電解質(zhì)：、C非電解質(zhì)：、D強電解質(zhì)：、二、選擇題（本題共10小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分）11MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混雜后，溶液中相干離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是Ac(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)Bc(

6、M+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)+-Dc(M)c(H)c(A)c(OH)專業(yè).于弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(A-)c(OH-)。所以在強堿弱酸鹽MA的水溶液中各種離子的濃度關(guān)系為Cc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。選項為C?？键c：觀察鹽溶液中離子濃度的大小比較的知識。12在指定的條件下，以下各組離子必定能大批共存的是A無色的溶液中：3+-、Cl-3+2-BpH13的溶液中：NH、Na、SO、Cl44C含有大批Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+)0.1molL1+-Dc(H的溶液中：K、I、Cl、NO314反應(yīng)

7、CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g)0，在溫度t時達到均衡，c(CO)=1(NO2)=1.0-111molL，22其均衡常數(shù)為K1。其余條件不變，高升反應(yīng)系統(tǒng)的溫度至t2時，反應(yīng)物的均衡濃度分別為c2(CO)和專業(yè).c2(NO2)，均衡常數(shù)為K2，則A若增大CO濃度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)=c2(NO2)Dc1(CO)c2(CO)15如圖是電解CuCl2溶液的裝置，此中c、d為石墨電極，則以下相干判斷正確的選項是Aa為負(fù)極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變D電解過程中，d電極質(zhì)量增添【答案】D【分析】A卷1416四個體積同樣的密閉容器中在必定的

8、條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO+O22SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小擺列順序正確的選項是容器溫度SO(mol)O(mol)催化劑22甲500105-乙500105V2O5專業(yè).丙45085-丁50085-A乙甲丁丙B乙甲丙丁C甲乙=丁丙D乙甲丙=丁由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能如故是人類使用的主要能源依據(jù)以下圖所示的裝置，判斷以下說法不正確的選項是A該裝置中Cu極為陽極B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上耗費的O2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為2.24LC該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：-=2H2OH22OH2eD該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)體積同樣、pH同樣的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液

9、中和時二者耗費NaOH的物質(zhì)的量A.同樣B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.沒法比較專業(yè).以下表達不正確的選項是用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不一樣反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢用pH數(shù)據(jù)推測同樣濃度的不一樣強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反應(yīng)焓變用均衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度關(guān)于以下裝置說法正確的選項是A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)專業(yè).C裝置中的Fe發(fā)生析氫腐化D裝置中電子由Fe流向石墨，而后再經(jīng)溶液流向Fe第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共5小題，共50分）21.（8分）已知反應(yīng)：A(g)+

10、2B(g)3C(g)在必定溫度下達到均衡。（1）該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達式為。（2）若各物質(zhì)的均衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=，（3）必定溫度下，能說明反應(yīng)已達到均衡的是C生成速率與C分解速率相等單位時間內(nèi)耗費amolA，同時生成3molCa容器內(nèi)的壓強不再變化混雜氣體的物質(zhì)的量不再變化（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到本來的兩倍，以下相干判斷正確的選項是均衡向正反應(yīng)方向挪動B的轉(zhuǎn)變率不變C的體積分?jǐn)?shù)增大專業(yè).（8分）某學(xué)生用0.100molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A移取20mL待測

11、鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)理滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm處；E調(diào)理液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下邊，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。2）上述B步驟操作的目的是_。（3）上述A步驟操作從前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高“、“偏低”或“不變”)。4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。的不停滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)?shù)味吹饺芤?/p>

12、由無色變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不退色，證明滴定專業(yè).達到終點。考點：觀察酸堿中和滴定的實驗步驟、儀器的清洗、偏差分析及滴定終點的判斷的知識。（12分）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程以以下圖所示。（1）除去粗鹽中的2+2+2-離子，加入以下積淀劑的順序是（填序號）_。Ca、Mg和SO4a.NaCOb.NaOHc.BaCl2232）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。3）以下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是_，在X極相鄰觀察到的現(xiàn)象是_，電解NaCl溶液的離子方程式是_。4）若向分別出NaHCO3

13、晶體后的母液中加入過分生石灰，則可獲取一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是_。專業(yè).破壞了相鄰的水的電離均衡，水會連續(xù)電離直至達到新的均衡狀態(tài)，最后以致相鄰的溶液中C(OH24（12分）（1）25時，A：醋酸B：次氯酸C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8105、3.0108、3.5104。請推測：它們的酸性由強到弱的順序為_（填序號，下同），同樣濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是_；氫離子濃度同樣的溶液中，酸的濃度最大的是。11氫氧化鋇溶液等體積混雜后，該混雜溶液的pH_。（2）將0.1molL鹽酸和0.06molL25時，pHa的10體積的某強酸與pHb的1體積的某強堿混雜后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_。+-+-+-)(填（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A、H、OH。若溶液M的pH7，則c(Na)_c(A“”、“”或“”)。專業(yè).（共10分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子以下表所示：陽離子Ag+Na+陰離子-2-Cl-NO3SO4以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯挨次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙