中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)文檔

1、一、基本觀點(diǎn)和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其余物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其余物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化經(jīng)常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)必定陪伴物理變化；而發(fā)生物理變化，不必定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不過(guò)分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自己沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被損壞，分子自己發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特點(diǎn)：生成了其余物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)(描繪性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能”“能夠”等字)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、

2、可燃性、熱穩(wěn)固性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)物混淆物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類罕有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無(wú)機(jī)物酸其余氧化物化合物堿有機(jī)物鹽混淆物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混淆而成(或由不一樣種物質(zhì)構(gòu)成）比如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混淆而成的物質(zhì)是混淆物，紅磷和白磷混淆也是混淆物。純凈物、混淆物與構(gòu)成元素的種類沒(méi)關(guān)。即一種元素構(gòu)成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混淆物，多種元素構(gòu)成的物質(zhì)可能是純凈或混淆

3、物。4.純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成的。45H2O)都是純凈物比如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO冰與水混淆是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質(zhì)：由同種（或一種）元素構(gòu)成的純凈物。比如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。第1頁(yè)共29頁(yè)化合物：由不一樣種（兩種或兩種以上）元素構(gòu)成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機(jī)物7（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由兩種元素構(gòu)成，此中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大多數(shù)非金屬

4、氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反響生成相應(yīng)的堿，其余堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+HO=Ca（OH）2BaO+HO=Ca（OH）2NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH222222c.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不行鹽氧化物。29.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字

5、是“酸”，往?；瘜W(xué)式的第一種元素是“”，酸由氫和酸根離子構(gòu)成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色依據(jù)酸的構(gòu)成，往常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n酸根離子na.依據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO）、3二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.依據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）無(wú)氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）判定酸（判定H）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加開朗金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出第2頁(yè)共29頁(yè)堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿往常由

6、金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液2無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2）其余固體堿是白色。堿的名稱往常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后邊是“OH”可溶性堿的溶液值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色判定可溶性堿溶液（判定）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液OH變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色積淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色積淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完整中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可

7、電離的氫離子或氫氧根離子），比如NaCl、Na2SKNO3無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_BaSO4_Na2CO3_酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO、Ca(HCO)2_、NaHPO3_324_常有的酸式鹽的酸根有：、c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：2（）23第二種分類方法按鹽中同樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性

8、越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不可以使指示劑變色，值等于。不可以使指示劑變色;可溶的堿溶液值大于。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小第3頁(yè)共29頁(yè)酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其余堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其余都溶于水+含CO32的物質(zhì)只有含KNaNH4溶于水，其余都不溶于水14.積淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀

9、硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色積淀，Cu(OH)2是藍(lán)色積淀其余積淀是白色（包含F(xiàn)e（OH）2）有以下常有的積淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推測(cè)題中，往積淀物加稀硝酸：若講積淀不溶解，則積淀中必定有AgCl或BaSO；4若講積淀所有溶解，則積淀中必定沒(méi)有AgCl或BaSO；若講積淀部分溶4解，則積淀中必定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的積淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素：擁有同樣核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大多數(shù)單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)

10、原子、一種單質(zhì)但HNOCl等符號(hào)不可以表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多起碼前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法”:“某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素構(gòu)成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、罕有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀觀點(diǎn)，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不可以說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成”擁有同樣核電荷數(shù)的粒子不必定是同種元素，以下粒子有同樣的核電荷數(shù)：H和HeCO、N和SiO、S和S2-OH和F元素、分子和原子的

11、差異與聯(lián)系元素構(gòu)成物質(zhì)第4頁(yè)共29頁(yè)宏觀觀點(diǎn)，只講種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成微觀觀點(diǎn)，既講種類，又講個(gè)數(shù)構(gòu)成原子分子16粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀觀點(diǎn)，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和罕有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正

12、電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子不過(guò)化學(xué)變化中的最小粒子；一般氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的差異：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不可以再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不過(guò)分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自己沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被損壞，分子自己發(fā)生變化。在全部化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)量和原子的質(zhì)量都不變。19原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反響中往常以整體參加反響的原子公司常有的原子團(tuán)：SO2-CO

13、2-NO-OH-MnOMnO2ClOPO3-HCO-43344343NH4-2-）碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO4）磷酸二氫根（H2PO4注意：原子團(tuán)不過(guò)化合物中的一部分，不可以離開物質(zhì)獨(dú)自存在，所以含原子團(tuán)的物質(zhì)必然有三種或三種以上元素，二種元素構(gòu)成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反響中可再分為更小的粒子原子。20離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)帶電量離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)第5頁(yè)共29頁(yè)+2+3+2+陽(yáng)離子:NaMg2Al3、+NH4、FeFeCa2-

14、2-2-32-陰離子:、OHS、FClSO4CO3NO3MnO4PO4MnO4ClO3核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。按次序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22穩(wěn)固構(gòu)造：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的構(gòu)造。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時(shí)，易失掉最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（往常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易獲得電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（往常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最

15、高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)化學(xué)式的寫法：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式：大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下邊幾種元素的單質(zhì)不可以只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2氟氣2溴（Br2)碘（2）臭氧O3化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式（交錯(cuò)法確立化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交錯(cuò)）NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素能夠有不一樣的化合價(jià)硝酸銨（NHNO）中氮元素的化合價(jià)分別為前N3價(jià)，后N5價(jià)。4324元素的化合價(jià)

16、：一種元素必定數(shù)量的原子與另一種元素必定數(shù)量的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方a價(jià)的鈣元素價(jià)的氧元素2水中氫元素化合價(jià)是價(jià)背誦化合價(jià)口訣：價(jià)鉀鈉銀銨氫，價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘價(jià)氧硫要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO）價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO34化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。、CO3）-2價(jià)，第6頁(yè)共29頁(yè)注：銨是NH4原子團(tuán)；2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧聯(lián)合時(shí)4或6價(jià)。SO32原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧聯(lián)合時(shí)1、+3、+5或+7價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12

17、作為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它對(duì)比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）一個(gè)碳原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)26.化學(xué)反響基本種類化合反響：.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響分解反響：.一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響溶液里的置換反響一定切合金屬活動(dòng)性次序：金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬地點(diǎn)越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失掉電子變?yōu)殡x子，反

18、響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不可以置換酸里的氫，跟酸不反響；排在前面的金屬，能把排在后邊的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后邊的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反響中老是變?yōu)?價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多起碼的次序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大擺列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)復(fù)分解反響：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反響，復(fù)分解反響前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反響可否發(fā)生，要考慮能否有積淀、氣體或水生成。有積淀生成的反響中，反響物

19、和生成物中不可以同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復(fù)分解反響。27我國(guó)古代在化學(xué)方面的優(yōu)秀貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（或獲得氧的化學(xué)反響），不是一種基本反響種類。遲緩氧化：遲緩進(jìn)行不易被人察覺(jué)的氧化反響。如鐵生銹、呼吸作用、食品腐敗焚燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)自燃：由遲緩氧化聚集的熱量引起的自覺(jué)焚燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保留。第7頁(yè)共29頁(yè)復(fù)原反響：物質(zhì)失掉氧的反響。（氧化反響和復(fù)原反響不是基本反響種類）復(fù)原劑：在化學(xué)反響中獲得氧的物質(zhì)。常用的復(fù)

20、原劑有H2、CO、C等，擁有復(fù)原性。催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響里能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反響里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳不過(guò)在氯酸鉀分解的反響里作催化劑，在其余反響里可能不是催化劑30.書寫化學(xué)方程式依照：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在全部化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、各種原子的數(shù)量和原子的質(zhì)量都不變）書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要注明。恪守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可以隨意臆造化學(xué)反響和化學(xué)式；二是恪守

21、質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各樣原子數(shù)量一定相等（四）溶液、溶解度31溶液：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)固的混淆物。溶液由溶質(zhì)和溶劑構(gòu)成。（在溶液里的反響，一般是溶質(zhì)參加反響）32溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（能夠是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不可以以為是溶質(zhì)。例：20時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33溶劑：能溶解其余物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑往常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34飽和溶液：在必定的溫度下，必定量的溶劑里，不可以再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這類溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，節(jié)余溶液必定是飽和溶

22、液）35不飽和溶液：在必定溫度下，必定量的溶劑里，還可以持續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這類溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不必定是濃溶液，不飽和溶液不必定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)變一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或高升溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑高升溶液溫度37固體的溶解度：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解第8頁(yè)共29頁(yè)的質(zhì)量，叫做這類物質(zhì)在這類溶劑里的溶解度。（重點(diǎn)詞：必定的溫度100

23、克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度高升而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常有難溶于水的物質(zhì)有：大多數(shù)金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40混淆物的分別：把混淆物里的各樣物質(zhì)分開，獲得混淆物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：經(jīng)過(guò)化學(xué)反響，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不一樣狀態(tài)的物質(zhì)而分開41結(jié)晶：從

24、溶液里獲得有必定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（合用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（合用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分別硝酸鉀和氯化鈉的混淆物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由挪動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意電離是自覺(jué)的過(guò)程，不須通電。在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不必定等于陰離子的個(gè)數(shù)電離方程式的書寫注意：

25、離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值原子團(tuán)不能拆開（）二、元素及其化合物（一）水水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混淆物第9頁(yè)共29頁(yè)污染水質(zhì)的要素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的隨意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少許硫酸或NaOH，加強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）2H2O2HO2222證明物質(zhì)里能否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，罕有氣體0.94%,CO20.03%環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物許多的是二氧

26、化硫、二氧化氮、一氧化碳測(cè)定空氣成份或除掉氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷焚燒后生成固體，占體積小易分別。不可以用碳、硫取代磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其余氣體分別。三）氧氣的性質(zhì)和用途氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、爬山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持焚燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。木炭在氧氣中焚燒（O可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）點(diǎn)燃C+O2CO22現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變污濁的氣體點(diǎn)燃SO2硫在空氣中焚燒，硫在氧氣中焚燒S+O2硫在空氣里焚燒發(fā)出輕微的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味

27、的氣體，放出熱量；在氧氣里焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量點(diǎn)燃磷在空氣中焚燒4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大批的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保留，可隔斷空氣，防備它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中焚燒2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中焚燒3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：強(qiáng)烈焚燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)一定先在集氣瓶里裝少許水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防備濺落的融化物使瓶底炸裂點(diǎn)燃?xì)錃庠诳諝庵蟹贌?點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里寂靜地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；

28、不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸蠟燭在氧氣里焚燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變污濁。第10頁(yè)共29頁(yè)加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu(OH)COOCO2CuOH22232（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變污濁）（四）氧氣的制法：10工業(yè)制取氧氣的方法：分別液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反響實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反響原理：加熱高錳酸鉀2KMnO加熱氯酸鉀和二氧化錳的混淆物實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：MnO+MnO+O4K2242MnO22KClO32KCl+3O2試管口略向下傾斜（防備因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味?/p>

29、流，使試管破碎）；用排水法采集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立刻采集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較平均地放出后再采集（由于開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防備水倒吸入試管，致使熱的試管破碎。）其余生成氧氣的反響：通電水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O2H2O22HgOO2加熱氧化汞2Hg（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途11氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中焚燒2HO點(diǎn)燃22HO22現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里寂靜地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇氨囟ㄒ炔轵?yàn)氫氣的純度。復(fù)原

30、性：氫氣復(fù)原氧化銅H2CuOCuH2O現(xiàn)象：黑色氧化銅漸漸光明的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早走”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防備氫氣與管內(nèi)空氣混淆受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，持續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防備生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12生成氫氣的反響（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用）鋅粒和稀硫酸反響ZnH2SOZnSOH鐵和稀硫酸反響FeHSO44224第11頁(yè)共29頁(yè)FeSO4H2鎂和稀硫酸反響MgH2SO4MgSO4H2鋁和稀硫酸反響2Al3H2S

31、O4Al2(SO4)33H2鋅粒和鹽酸反響Zn2HClZnCl2H2鐵和鹽酸反響Fe2HClFeCl2H2鎂和鹽酸反響Mg2HClMgCl2H2鋁和鹽酸反響2Al6HCl2AlCl33H2(六)鐵的性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光彩的固體，有優(yōu)秀的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（）鐵跟氧氣反響鐵在濕潤(rùn)的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混淆物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里焚燒生成四氧化三鐵,強(qiáng)烈焚燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響后溶液呈淺綠色）鐵跟硫

32、酸銅溶液反響（現(xiàn)代濕法冶金的前驅(qū)）化學(xué)方程式：FeCuSO4CuFeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反響：FeH2SO4FeSO4H2鐵跟鹽酸反響：Fe2HClFeCl2H2現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414生鐵和鋼：都是鐵的合金，差異是含碳量不一樣，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，擁有金屬性質(zhì)的混淆物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15金剛石和石墨是由碳元素構(gòu)成的兩種不一樣的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不一樣

33、、化學(xué)性質(zhì)同樣。第12頁(yè)共29頁(yè)它們的物理性質(zhì)差異大的原由碳原子的擺列不一樣16碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像(常溫下碳的性質(zhì)不開朗)CO點(diǎn)燃可燃性：木炭在氧氣中焚燒CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量222CO點(diǎn)燃碳焚燒不充分（或氧氣不充分）2CO2復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C高溫2CuCO2CuO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變污濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):試管口略向下傾斜（防備因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破碎）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，而后再熄滅酒精燈（防備石灰水倒吸入試管，致使熱的試管破碎。）木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C2FeO高溫24Fe3

34、CO32(氫氣跟不反響)高溫高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳CCO22CO一氧化碳在空氣中焚燒生成二氧化碳2COO點(diǎn)燃2CO22碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的變換關(guān)系：CO2CO（八）二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2H2OHCO23二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水判定）二氧化碳通入澄清的石灰水COCa(OH)CaCOHO2232現(xiàn)象：有白色積淀生成（或：澄清的石

35、灰水變污濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2NaOHNa2COHO（無(wú)明展現(xiàn)象）232往常狀況下，CO2不支持焚燒，也不可以焚燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水第13頁(yè)共29頁(yè)20一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性：一氧化碳在空氣中焚燒生成二氧化碳2COO點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO22復(fù)原性：一氧化碳復(fù)原氧化銅（不是置換反響）COCuOCuCO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變污濁的氣體特別注意尾氣的辦理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，一定把未反響的CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)污染的CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵3COFe2O32Fe

36、3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白聯(lián)合，損壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑資料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反響（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO32HClCaClHOCO（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反響）222CaCO32HNOCa(NO)2HOCOCaCO33322高溫高溫CaOCO高溫分解：CaCO32CaOH2O

37、Ca（OH）2（生石灰跟水反響生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2（十一）有機(jī)物甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小點(diǎn)燃有可燃性CH2OCO2HO現(xiàn)象：火焰光明呈藍(lán)色，放出大批熱4224乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可隨意比互溶32點(diǎn)燃酒精焚燒252232甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后令人雙目失明，大批飲用會(huì)令人死亡。25煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混淆物第14頁(yè)共29頁(yè)（十二）酸堿鹽氧化物第八章學(xué)

38、到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反響，但可在適合條件下互相轉(zhuǎn)變系列一系列二系列三金屬非金屬O2O2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物H2O鹽H2O堿酸堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色氫前的金屬酸鹽H2注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水堿酸性氧化物鹽水酸堿性氧化物鹽水堿酸鹽水（“中和反響”）酸堿鹽水（“中和反響”）堿鹽另一種堿另一種鹽酸鹽另一種酸另一種鹽堿的通性的項(xiàng)的堿一定是可溶于水碳酸鹽酸鹽HOCO22鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽一定是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（一定切合金屬活動(dòng)性

39、次序規(guī)律）酸鹽酸鹽碳酸鹽酸鹽H2OCO2鹽1堿1鹽2堿2參加反響的鹽和堿都一定是可溶于水鹽鹽鹽鹽參加反響的鹽都一定是可溶于水且切合復(fù)分解反響的規(guī)律）氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其余的堿性氧化物不溶于水跟水不反響Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa(OH)2K2OH2O2KOHBaOH2OBa(OH)2酸性氧化物：大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除掉金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl

40、第15頁(yè)共29頁(yè)硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，其實(shí)不停攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，切不行把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化證明是石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色酸的方液無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色法跟金Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2屬反響Fe+2HCl=FeCl+HFe+HSO=FeSO+H22442學(xué)跟金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色屬氧FeO+6HCl=2FeCl+3HOFeO+3H

41、SO=Fe（SO）+3HO233223242432化物氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色反響跟堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色反響化鐵性的方氫氧固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色程式化銅現(xiàn)象跟碳碳酸鈉質(zhì)酸鹽碳酸鈣反響查驗(yàn)方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝SO42：Cl、酸42現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色積淀生成有不溶于硝酸的白色積淀生成SO方程式此類反響一定加稀硝酸，以除去2-CO3、OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的差異方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色積淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以

42、用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色積淀生成。29.硝酸3磷酸34（HNO）有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣HPO30氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大批熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)一定放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)汲取空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反響，所以一定密封保留用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)第16頁(yè)共29頁(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH同樣）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液

43、里（無(wú)明展現(xiàn)象）CO2+2NaOH=NaCO3+H2OSO2+2NaOH=NaSO3+H2OSO2+2NaOH=NaSO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響（無(wú)明展現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色積淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色積淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色積淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）

44、231氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式（）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度高升而降低。用生石灰跟水反響制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不一樣點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色積淀生成，氫氧化鈉則無(wú)積淀生成。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3CaOCa（OH）2CaCO3常有的鹽a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaClAgNO3NaNO3AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)

45、驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類型：鹽，正鹽不是堿）碳酸鈉酸鹽H2OCO2例：Na2CO32HNO32NaNO3H2OCO2AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3CaCl2Na2CO32NaClCaCO3BaCl2Na2CO32NaClBaCO3Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3第17頁(yè)共29頁(yè)c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSOCuSO5H2OCuSO5H2O=CuSO444242硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色積淀生成物：CuSO42NaOHCu

46、(OH)2Na2SO4置換反響FeCuSO4FeSO4CuZnCuSO4ZnSO4Cu三、化學(xué)符號(hào)及含義若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“”省略表示個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca個(gè)鈣原子若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）2HO個(gè)水分子2N個(gè)氮分子nSOn個(gè)二氧化硫分子222若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）2S2-個(gè)硫離子2Ca2個(gè)鈣離子2SO2-個(gè)硫酸根4離子n個(gè)氫氧根離子3個(gè)鐵離子23個(gè)亞鐵nOH2Fe3Fe離子元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方a價(jià)的鈣元素價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)價(jià)“2”的含義Ca2前：表示個(gè)鈣離子，后

47、：每個(gè)鈣離子帶個(gè)單位正電荷H2O前：表示個(gè)水分子后：每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。四、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算指定部分的質(zhì)量1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%物質(zhì)總質(zhì)量第18頁(yè)共29頁(yè)化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為xy元素：元素原子個(gè)數(shù)(x)的相對(duì)原子質(zhì)量：原子個(gè)數(shù)(y)的相對(duì)原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%100%物質(zhì)的總質(zhì)量4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)的質(zhì)量100%混淆物的總質(zhì)量實(shí)質(zhì)測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%依據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量）元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)

48、系式：個(gè)數(shù)關(guān)系個(gè)粒子個(gè)粒子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量：的相對(duì)分子質(zhì)量五、相關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)一定是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量以下公式一定先知足的前提條件：在必定溫度下的飽和溶液里：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量100克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100克溶解度溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量在必定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=100p克p%=S100%100p100S4加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不

49、變（增添水的質(zhì)量為m）第19頁(yè)共29頁(yè)濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大多數(shù)固體白色，大多數(shù)氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色積淀：氫氧化銅（）紅褐色積淀：氫氧化鐵（）不溶于水可溶于酸不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1制取氣

50、體采納裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件（能否要加熱）反響物狀態(tài)和反響條件同樣的，可用同樣的裝置。以下各組實(shí)驗(yàn)裝置同樣：加熱固體的反響：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭復(fù)原氧化銅塊狀固體和液體反響：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫采集氣體的方法：排水法：采集不溶或不易溶于水的氣體，如OHCHCO等。224排水法采集的氣體較純向上排氣法：采集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO，O，HCl22向下排氣法：采集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防備因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴?/p>

51、倒流，使試管破碎）；用排水法采集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立刻采集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較平均地放出后再采集（由于開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防備水倒吸入試管，致使熱的試管破碎。）加熱銅綠、木炭復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防備因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破碎）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，而后再停止加熱（防備石灰水倒吸入試管，致使熱的試管破碎。）向上排氣法采集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃鑒識(shí)氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。第20頁(yè)共29頁(yè)6查驗(yàn)二氧化

52、碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變污濁。7氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早走”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防備氫氣與管內(nèi)空氣混淆受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，持續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防備生成的銅受熱被氧化成CuO）做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都必定要先查驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混淆點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法采集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖利的爆鳴聲，則氣體不純；聽到稍微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法采集氫氣，經(jīng)查驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指

53、堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防備引爆反響瓶?jī)?nèi)氣體。10干燥劑：除掉含水物質(zhì)中的水份（特別是除掉氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不可以跟待干燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不可以干燥堿性的氨氣（3），能干燥其余氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可采納堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時(shí)除掉。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其余除雜質(zhì)的裝置以后；證明有水的裝置則要在證明有其余物質(zhì)的前面。氣體出入要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出大頭進(jìn)

54、小頭出八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格依如實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少許取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品不可以放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不可以豎直放入容器。取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽瞄準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立刻蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。試管：可用作反響器，可采集少許氣體，可直接加熱。盛放液體不超出容積的1/3，試管與桌面成45角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反響器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。第21頁(yè)共29頁(yè)

55、平底燒瓶：用作固體和液體之間的反響器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不行用嘴吹滅，不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、焚燒匙可用于加熱但一定在下邊墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不可以加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶量筒：量取必定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選用一次量取所有液體的最小規(guī)格的量筒。不可以作反響器，不可以溶解物質(zhì)，不可以加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視野與液體的凹液面的最低處保持水平。仰望讀數(shù)比實(shí)質(zhì)值小，俯視讀數(shù)比實(shí)質(zhì)值大托盤天平：用于大略稱量，可正確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”

56、。砝碼要用鑷子夾取。藥品不可以直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）一定放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不可以伸入試管里。吸滿液體的滴管不可以倒置。檢查裝置的氣密性方法：連結(jié)裝置把導(dǎo)管的一端淹沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12過(guò)濾：分別沒(méi)溶于液體的固體和液體的混淆物的操作。重點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊沿應(yīng)低于漏斗的邊沿，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊沿。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的尾端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯

57、、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率濃酸、濃堿有腐化性，一定當(dāng)心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立刻用許多的水沖刷，再用碳酸氫鈉溶液沖刷；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用許多的水沖刷，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，一定快速用抹布擦抹，再用水沖刷。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立刻用水沖刷，切不行用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。清洗玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖刷。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不行股流下，表示儀器已洗潔凈。連結(jié)儀器：連結(jié)玻璃管和

58、橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水濕潤(rùn)，再當(dāng)心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。第22頁(yè)共29頁(yè)給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不行把容器放在桌子上用力塞進(jìn)去。檢查裝置氣密性：連結(jié)裝置把導(dǎo)管的一端淹沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不停攪動(dòng)，了防備局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不可以直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。物質(zhì)的鑒識(shí)氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有

59、二氧化碳，甲烷有可燃性，焚燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變污濁。鑒識(shí)五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能焚燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步查驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳焚燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；焚燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變污濁的是甲烷和一氧化碳酸（判定H）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加開朗金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出堿溶液（判定）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是OH堿方法二：

60、加硫酸鐵溶液有紅褐色積淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色積淀的是堿。注意：以上方法只好判定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）判定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變污濁的氣體（）反響原理：碳酸鹽酸鹽H2OCO2判定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶）于稀硝酸的白色積淀BaSO4生成。反響原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）BaSO4.判定鹽酸和氯化物（氯離子，）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色積淀AgCl反響原理：ClxxAgNO3（NO3）xxAgCl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們