遼寧省凌源二中2023學年化學高一下期末教學質量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是( )A開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率

2、相等且都保持恒定2、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烷B乙烯C苯D乙酸3、16mol CH4與Cl3發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大33mol，則參加反應的Cl3為（ ）A、5mol B、3mol C、35mol D、4mol4、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl鍵需要放出431kJ的能量C由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應屬于吸熱反應

3、D2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低5、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結論正確的是 ( )。ANa2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應BNaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后

4、的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 6、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是( )A堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3 B原子半徑：NaMgAlC金屬性：NaMgAl D單質的還原性：AlMgNa7、下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是A制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂8、下列說法正確的是（ ）A需要加熱的反應一定是吸熱反應B放熱反

5、應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同9、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）Aa電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外電路電子的流向是從a到bC電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Db電極上發(fā)生還原反應10、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z

6、2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是A離子半徑：YZB氫化物的穩(wěn)定性：YTC最高價氧化物對應水化物的酸性：TRD由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵11、證明氨水是弱堿的事實是A氨水與硫酸發(fā)生中和反應B氨水能使紫色石蕊試液變藍C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D濃氨水易揮發(fā)12、下列熱化學方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）A2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反應熱）BC(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反應熱）C2HNO3(

7、aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反應熱）DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和熱）13、下列做法與“ 建設美麗中國” 的理念相違背的是A回收廢舊電池 B提倡在農(nóng)村使用沼氣C增加化肥、農(nóng)藥的使用量 D凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用14、下列化學用語正確的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮氣的結構式：C中子數(shù)為8的氧原子：D環(huán)己烷的結構簡式：15、適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A乙醇和乙酸乙酯B水和氯化鈉C水和花生油D四氯化碳和碘16、下列物質性質與應用對

8、應關系不正確的是A聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D淀粉能與單質碘發(fā)生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素17、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應AABBCCDD18、下列順序表達正確的是A酸性強弱：H3PO4 HNO3 H

9、ClO4B原子半徑：Na Mg OC熱穩(wěn)定性：H2O HF H2SD熔點高低：NaCl SiO2 CO219、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A3種B6種C9種D12種20、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是AN2BCO2CNaOHDMgCl221、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO熱還原Fe2O3制取FeD利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O322、100 mL 6 mol/L H2SO4 跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反

10、應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的（ ）A碳酸鈉固體 BCH3COONa固體 CKNO3固體 D鹽酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）的加工手段稱為煤的_（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）、反應類型依次是_、_。（3）E中所含官能團名稱是_和_。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_；F的結構簡式為_。（5）反應的化學方程式為_。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：

11、（1）T的離子結構示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH；幾種有機物沸點：乙醚34.7，

12、乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂CO鍵，醇分子斷裂OH鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是_。（2）A的名稱是_；濃硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式_；該反應類型為_。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：加入無水氯化鈣，去除_；：最好加入_(填字母序號）作吸水劑；A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉：蒸餾，收集77左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。2

13、6、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入_(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的_。A若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分

14、溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是_(填選項)。A氫氧化鈉溶液和鋁片 B稀硝酸和鐵片 C稀硫酸利鋅片 D濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_(填序號)。打開止水夾 關閉止水夾 點燃C處的酒精噴燈 熄滅C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質，若實驗前樣品的質量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質最為

15、12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質量)_。27、（12分）下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A 中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)_；（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C 中苯的作用是_。反應開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是_，_；（3）反應 2 min3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_、_；（4）苯是一種重要的化工

16、原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：aRNO2 RNH2b苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c+H2SO4(濃)+H2OA 轉化為 B 的化學方程式是_；E 的結構簡式為_28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是_，被還原的物質是_；若反應中消耗1 mol Mg，則生成U_mol。29、（10分）化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質期_實驗室將塊狀藥品研

17、細,再進行反應_ (2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗目的補充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/mol.L-1實驗目的I2980.50.010A實驗I和II探究_對反應速率的影響B(tài)實驗I和III探究_對反應速率的影響C實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響I

18、I2980.50.050III3230.50.010IV_該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】測試卷分析：A由于發(fā)生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應

19、達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。2、B【答案解析】含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！绢}目詳解】A項、乙烷性質較穩(wěn)定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質較穩(wěn)定，不易被強氧化劑

20、氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。3、A【答案解析】測試卷分析：16mol CH4與Cl3發(fā)生取代反應，反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大33mol，設CH3Cl的物質的量是xmol，則CH3Cl3的物質的量是x+33mol，CHCl3的物質的量x+34mol，CCl4的物質的量x+36mol，根據(jù)碳元素守恒可得16=x+x+33+x+34+x+36，解得x=31mol，根據(jù)取代反應的特點，生成相應的有

21、機取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質的量與生成有機產(chǎn)物的物質的量之比等于有機物分子中Cl的個數(shù)，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質的量是31mol、33mol3=36mol、34mol3=14mol、37mol4=38mol，所以共消耗氯氣的物質的量是31+36+14+38=43mol，答案選A。考點：考查化學反應的計算4、D【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學鍵放熱以及反應熱與化學鍵鍵能的關系解答。詳解：A. 436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯誤；B. 431kJ/mol是指生成1 mol HCl中的H-Cl

22、鍵需要放出431kJ的能量，B錯誤；C. 反應熱H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量（436+2432431）kJ/mol183kJ/mol，因此該反應屬于放熱反應，C錯誤；D. 反應是放熱反應，則2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點睛：掌握反應熱與化學鍵鍵能的關系是解答的關鍵，注意掌握常見反應熱的計算方法，根據(jù)熱化學方程式計算，即反應熱與反應物各物質的物質的量成正比；根據(jù)反應物和生成物的總能量計算，即HE生成物E反應物；依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算，即H反應物的化學鍵斷裂吸收

23、的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算。5、C【答案解析】A項，由和可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3，最終溫度為25.1，所以Na2CO3與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B項，由和可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5，最終溫度為16.2，所以NaHCO3與鹽酸反應是吸熱反應，B錯誤；C項，20.0時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒有Na2CO3溶解過程，所以混合后的溫度低于25.1，C正確；D項，由于NaHCO3溶于水為吸熱過程，20.0時，

24、含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒有溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2，D錯誤。點睛：本題通過實驗探究化學反應的熱效應，考查學生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結合題意對溶解和反應兩個過程進行分析，得出正確結論。6、A【答案解析】測試卷分析：A金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3，A項正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：NaMgAl，B項錯誤；C同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線NaMgAl，C項錯誤；D元素的金屬性越強，對應單質的還原

25、性越強，則單質的還原性：AlMgNa，D項錯誤；答案選A?？键c：考查元素周期律的應用。7、D【答案解析】A工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO，A正確；B工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得鈉，B正確；C工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，D錯誤；答案選D。8、D【答案解析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較

26、。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不

27、等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。9、A【答案解析】測試卷分析：A、總電極反應式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a極是正極得電子，電極反應式總電極反應式b極反應式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，b極上電極反應式：Fe2eFe3，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原

28、理及常見的化學電源【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。10、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑

29、最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-Na+，故A錯誤；B非金屬性OS，故氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，故B錯誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點睛：根據(jù)元素周期表的結構性質位置關系，準確推斷元素是解題的關鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na

30、；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。11、C【答案解析】A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。12、D【答案解析】A、水分解是吸熱反應，H0，

31、A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，H0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，H0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱H的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質的系數(shù)是否對應。13、C【答案解析】A. 回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B. 提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C. 增加化肥、農(nóng)藥的使用量會解答水

32、源等污染，與“ 建設美麗中國” 的理念相違背，C符合題意；D. 凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應用，D不符合題意，答案選C。14、C【答案解析】A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。15、C【答案解析】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【題目詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水

33、的鹽，不采用分液方法進行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進行分離，故C符合題意；D、碘單質易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進行分離，故D不符合題意；答案選C。16、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C. 醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故 B正確；C. 水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，

34、所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故 D正確；答案：A。17、B【答案解析】A項、能夠和硝酸銀溶液反應生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應生成氫氣，水和鈉劇烈反應，乙醇和鈉緩慢反應，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應，故D錯誤；故選B。18、B【答案解析】根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A. 非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所

35、以酸性強弱：HClO4H3PO4 ， HNO3 H3PO4 ，故A錯誤；B. 同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na Mg S O，所以Na Mg O，故B正確；C. 非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：FOS,所以熱穩(wěn)定性：HF H2O H2S ，故C錯誤；D. NaCl屬于離子晶體，SiO2 屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2 NaCl CO2，故D錯誤。故選B。【答案點睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方 。19、C【答案解析】H與16O、17O、18O組成三種

36、，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。20、C【答案解析】AN2屬于非金屬單質，只含有共價鍵，故A錯誤；BCO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；CNaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；DMgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。21、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B. 鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來

37、制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C. 鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D. 可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。22、B【答案解析】分析：根據(jù)反應的實質為Zn+2HZn2+H2，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答詳解：A碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，

38、故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、氣化 加成反應 取代反應（或酯化反應） 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為

39、丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O。【答案點睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質的類型及官能團進行分析。24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周

40、期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧

41、化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、羥基 分液漏斗 催化劑和吸水劑 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反應 C2H5OH C 【答案解析】（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程

42、式為：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息，CaCl26C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、Cu2O Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O KSCN C AC Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g 【答案解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說

43、明硝酸被還原，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質設計檢驗；（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+ ，F(xiàn)e3+遇KSCN 試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN 試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質性質和裝置特點分析判斷；（5）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止

44、生成物被空氣中的氧氣氧化；（6）依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質存在，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（2）檢驗另一種物質氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶

45、液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為： KSCN；（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe

46、3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O， C選項正確；正確答案為：C；（4）A氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合； B稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結束

47、先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先打開止水夾，收集氫氣并驗純，點燃C處的酒精噴燈；熄滅C處的酒精噴燈；關閉止水夾，正確答案為：；（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為12.0克，則若全部是氧化鐵，反應為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 160 112 15.2g10.64g若全部是氧化亞銅反應為Cu2O+H2=2Cu+H2O 144128g 15.2g 13.5g實驗后稱得裝置C中固體的質量為12.0克，10.64g12g13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設Fe2O3為xmol，Cu

48、2O為ymol，由混合物的質量守恒得：160 x+144y=15.2g，反應后固體質量：112x+128y=12g，聯(lián)立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。27、 吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽 D管中溶液變紅 E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀 紅褐色沉淀 底層出現(xiàn)油狀液體 【答案解析】（1）反應容器A 中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度