三大平衡總結

1、酸堿、沉淀、氧化還原總結1酸堿質子理論、質子條件式；酸堿溶液中有關離子平衡濃度的計算 (一元弱酸弱堿、緩沖溶液)；酸堿滴定及應用實例。不要求：多元酸堿、兩性溶液酸堿平衡2沉淀溶解平衡溶度積和溶解度的關系、同離子效應銀量法（莫爾法、佛爾哈德法）不要求：活度、條件溶度積、副反應系 數(shù)（酸效應、配位效應）3氧化還原反應1. 掌握氧化還原反應的基本概念。2. 能用能斯特方程進行有關的計算。3. 掌握電極電勢的應用。4. 掌握元素電勢圖及其應用。 掌握常用的氧化還原滴定法。不要求：條件電極電勢、滴定曲線、電勢分析法4能斯特方程5電極電勢的應用 比較氧化劑或還原劑的相對強弱計算電動勢E和E 判斷氧化還原反

2、應進行的方向判斷氧化還原反應進行的程度求解離常數(shù)和溶度積常數(shù)6用平衡常數(shù)來衡量對一般的化學反應 rGm=-RTlnK對氧化還原反應 rGm=-nFE則有 -RTlnK=-nFE=-nF(E+-E-)7例1: Cl2(g) + 2Br - = Br2(l) + 2Cl-已知EBr2/Br-=1.08V ECl2/Cl-=1.36VE=1.36-1.08=0.28VK=3.2109，表明上述反應進行得很完全。8 設計一種由Pb2+/Pb和Sn2+/Sn兩個電對所組成的原電池。在Sn2+/Sn半電池中，Sn2+濃度為1M；在Pb2+/Pb半電池中，Pb2+的濃度由于加入過量的SO42-使PbSO4沉

3、淀析出而降低到最小的數(shù)值，最后將SO42-濃度調整為1M 。這個原電池的電動勢經測量為+0.22V，并測知是Sn正極，Pb是負極，求的Ksp。 (E Sn2+/Sn=-0.14V；E Pb2+/Pb=-0.13V)例2: 測定PbSO4的溶度積常數(shù)9解：Pb(s) + Sn2+(1M) Pb2+(xM) + Sn(s)107(18)題. 解法一MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl0.014M 0.357M 0.014MNH4Cl + NaOH NaCl + NH3H2O 0.329M2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH3H2O加入NH4Cl時首先與NaO

4、H反應，再溶解Mg(OH)211Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NH4+ NH3 + H+ （ 2H+ + OH- H2O （ 2Mg(OH)2 + 2 NH4+ Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O溶解Mg(OH)2同時存在下列平衡：12 考慮到溶解0.014M的Mg(OH)2需消耗NH4+0.028M，溶解0.329M的NaOH需消耗NH4+0.329M，則消耗NH4+的總濃度為0.179+0.028+0.329=0.536M. 加入NH4Cl的量為：0.536 0.070 53.5=2.0g平衡時137(18)題. 解法二要使Mg(OH)2沉淀重新完全溶解，須使14而在Mg(OH)2和NaOH的混合液中，加入NH4Cl后： NH4+ +