高中化學(xué)人教版選修4課時(shí)作業(yè)第3章1節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、作業(yè)(十一弱電解質(zhì)的電離1下列電離方程式書寫正確的是)2Na H 32H 244作業(yè)(十一弱電解質(zhì)的電離1下列電離方程式書寫正確的是)2Na H 32H 244CH COO 3】 A、C、D項(xiàng)分別應(yīng)為NaHCO3NaHCO3 【SO2，CH3COONH=CHCOONH44【】B下列說法正確的是)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分【系，強(qiáng)電解質(zhì)有的是易溶的，有的是難溶的，如碳酸鈣等，故 A 項(xiàng)正確，B CO2CO2是非電解質(zhì)；D【】A)( A熔融時(shí)不導(dǎo)電【】D() 【】 解質(zhì)，C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì)，D【】C )】 【)【】D() 【】 解質(zhì)，C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì)，D【】C )】 【

2、)越大，pH 越小】 6能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是)ABCD(蔗糖【酸為弱電解質(zhì)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 明醋酸是弱電解質(zhì)項(xiàng)中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意【酸為弱電解質(zhì)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 明醋酸是弱電解質(zhì)項(xiàng)中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意則說明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度， 發(fā)生了部分電離， 能說明D71 mol1 L)1 D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新醋酸分子的速率相1，當(dāng)醋酸、H、【】 A、B、C分子的速率相等，可知D 【】DCH3COO濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放8(】 A項(xiàng)由于加入NaOH H【A選項(xiàng)正確；BNaHCO3H的量，但電離平衡向左移動(dòng)，C選

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；D MgH的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D 【】A9下列說法正確的是)電離常數(shù)大的酸溶液c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中H cCO c23DH2CO3 的電離常數(shù)表的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D 【】A9下列說法正確的是)電離常數(shù)大的酸溶液c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中H cCO c23DH2CO3 的電離常數(shù)表】 電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A 【電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以 C 項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D 3，故D 選B3B )A加入固體C加入金屬D通入HCl 氣CH3COOH A 項(xiàng)，加入固N(yùn)aOH，會(huì)發(fā)生反【】NaOH=CH3COONaH2O，生成強(qiáng)電

4、解質(zhì) CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)A項(xiàng)不合題意；Bc(H)、c(CH3COO)減小，所以導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗；CNa，Na與CH3COOH生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，項(xiàng)不合題意；入HCl氣體，HCl【】B減小，所以導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗；CNa，Na與CH3COOH生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，項(xiàng)不合題意；入HCl氣體，HCl【】B(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但比水更顯看成是二元弱酸， 請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2 與Ba(OH)2 】 (1)【是非電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電

5、解質(zhì)。(2)由信息可知 為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以：HHO2 。HBa(OH) =BaO 2H 222222】 【22H H 22 4【判斷平衡移動(dòng)的方向，n(OH)的變化與平衡移動(dòng)方向直接有關(guān)，c(OH)還與【】?；?1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理a、b、a、b、三點(diǎn)溶液的 c(H)由小到大的順序三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的【判斷平衡移動(dòng)的方向，n(OH)的變化與平衡移動(dòng)方向直接有關(guān)，c(OH)還與【】?；?1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理a、b、a、b、三點(diǎn)溶液的 c(H)由小到大的順序三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的加NaOH 固左右右右左左右加NaOH 固O0【離子存在；b c(H)O0【離

6、子存在；b c(H)最大，c 點(diǎn)電能力最弱，說明c(H)最?。患铀蕉?，濃度越小，醋酸的電離程度越大；使c(CH3COO)增大，c(H)減小，應(yīng)注意：(1)應(yīng)加入固體，(2)該固體使【】 (1)在O(3)c(4)加NaOH 固 a、b 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是，不同點(diǎn)，原因ab 兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是 V(a)生成氣體的總體積是V(a)】 鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Zn 與酸電離出的 H【 的實(shí)質(zhì)是 Zn 與酸電離出的 H始物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的 c(H)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的 c(H)。反完畢后，兩者產(chǎn)生 H2 的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOH，Zn 與 H發(fā)生反應(yīng)，c(H)減小，使醋酸的電離HZnZn全部電離出