得失電子守恒法

1、得失電子守恒法1、當溶液中XO-離子與HO分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO-被還原為較低價4224態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)锳.+1B.+2C.+3D.+42、CS是一種具有惡臭的液體，把它滴入用HSO酸化的KMnO溶液中，產(chǎn)生硫單質，并放出CO22442氣體，當生成0.5molCO時，轉移電子的物質的量為2A1molB2molC3molD4mol3、KSO易被KMnO等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL0.2mol/L的KSO溶液與含有2.4X10-3molKMnO234234溶液混合，正好完全反應。則反應后錳元素的價態(tài)為A、6B、4C、2D、74、NaCO能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。

2、實際測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消224耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為A、+6價B、+4價C、+2價D、無法確定5、NO、NH、O組成的混合氣體，一定條件下完全反應生成N和HO，則原混合氣體中NO、NH、2322223O2的體積比可能是（不考慮二氧化氮與四氧化二氮的轉化）A、2：4：1B、2：1：2C、1：2：1D、1：4：36、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL0.2mol/L的屯心少?的溶液完全反應，貝V元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是TOC o 1-5 h zA+6B+3C+2D.07、Fe與硝酸反應隨溫度

3、和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成ANH+BNOCNODNO4228、在反應：11P+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO的中7.5molCuSO可氧化的P原子的物質42334244的量為A1.5molB5.5molC3molD2.5molTOC o 1-5 h z9、已知在酸性溶液中下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；Cr2O72-2Cr3+；N03-NO；Mn0-Mn2+。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I最多的是42AFe3+BCrO2CHNOD

4、MnO273410、對于反應KCrO+HCl-KCl+CrCl+Clf+HOf，若有0.1molKCrO參加反應，下列說法中227322227正確的是A.參加反應的HCl為0.7molB.轉移電子6molC.參加反應的HCl為1.4molD.氧化產(chǎn)物為0.2mol11、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2：1完全反應，生成棕黃色氣體X。貝X為TOC o 1-5 h zA.ClB.ClOC.ClOD.ClO2222512、對于3BrF+5HO=HBrO+Br+9HF+O反應，若有5mol水充當還原劑，則被水還原32322的BrF3的物質的量為mol.A、2/3B、10/3C、2D、4/313、某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮與氧氣的物質的量之比為8：1，貝金屬元素的化合價在反應過程中的變化是A不變B.升高C降低D無法確定14、在一定條件下，RO3n-和I