四川省南充市昆明師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省南充市昆明師范專科學(xué)校附屬中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D略2. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（ ）A. 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4

2、L/molD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，1mol H2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，氣體摩爾體積的使用對象為氣體；溫度和壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；Vm=22.4L/mol對應(yīng)的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。3. 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒?/p>

3、而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是：AN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行。D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3(逆NH3)2(正H2)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，要注意容器為恒壓密閉容器。4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯 B、將

4、苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷參考答案：D略5. 一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是（）A. 微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用B. 鹽橋中K+向Y極移動(dòng)C. 電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3+10e+12H+N2+6H2O參考答案：C【詳解】A. 垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用，選項(xiàng)A正確；B.NH3 N2 化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2 化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極

5、， 鹽橋中K+向正極Y極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C. 電池工作時(shí)，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項(xiàng)C不正確；D. Y極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH增大，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池有關(guān)知識。解題時(shí)抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動(dòng)方向，溶液中pH的變化。6. 下列說法中，正確的是( )。A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔

6、沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D7. 短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 簡單離子的半徑：r（Y）r（Z）r（W）B. 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 ：TYC. 工業(yè)上電解R 的氯化物冶煉單質(zhì) RD. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)

7、合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T 的價(jià)電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項(xiàng)：O2、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性SiO，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：工業(yè)上電解

8、熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。8. 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱 A. B. C. D.參考答案：略9. 關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是A鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快 B電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2 D反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH降低參

9、考答案：A略10. 下列說法正確是 （ ） A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量BN2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B略11. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某 O2 和 N2 的混合氣體 mg含有 b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是參考答案：A略12. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )A. F- B.Cl- C.NH3 D.NH4+ 參考答案：A略13. 用鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶

10、液，分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是ACH4在負(fù)極上反應(yīng) B放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變 C此電池屬于環(huán)境友好電池 D可判斷正極反應(yīng)式為： 參考答案：B14. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】AMnO4為紫色；B該組離子之間不反應(yīng)；CCu2+為藍(lán)色；D離子之間結(jié)合生成沉淀【解答】解：AMnO4為紫色

11、，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CCu2+為藍(lán)色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B15. 在下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件省略），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B2H2S+SO2=3S+2H2OCZn+CuSO4=ZnSO4+Cu DFe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴_繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(O

12、H)3膠體吸附多余Fe3生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在109107m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入 或 ，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：飽和FeCl3溶液 紅褐色含F(xiàn)e3的鹽溶液(如FeCl3) 適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列烴中互為同分異構(gòu)體的是（氫原子已省略） 、 、 。屬于烯烴的是 ，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式 . 。參考答案：略18. 某校課外活動(dòng)小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O),做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，

13、測量剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖所示。（1）t5 t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是_；（2）xy=_。參考答案：(1)0.0200mol (2) 23解析：(1)t5t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應(yīng)方程式為：2CaSO42CaO+2SO2+O2，因此生成的二氧化硫?yàn)?.02mol，故答案為：0.02mol；(2)從D點(diǎn)開始，t5t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，說明該點(diǎn)的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質(zhì)的量=0.02mol，水的物質(zhì)的量=0.03mol，則xy=硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案為：2：3。點(diǎn)睛：本題考查了生石膏加熱的變化圖像，題目難度較大，注意根據(jù)圖像的質(zhì)量變化判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。在加熱到t1時(shí)xCaSO4?yH2O開始分解，t1t2時(shí)間段和t3t4時(shí)間段個(gè)固體的質(zhì)量變化比較少，而t5t6時(shí)間段固體質(zhì)量變化較大，原因是t1t2時(shí)間段生石膏脫去部