四川省南充市永樂中學紫云校區(qū)2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

1、四川省南充市永樂中學紫云校區(qū)2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作錯誤的是（ ）參考答案：C略2. 下列敘述正確的是 A堿性氧化物都是金屬氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸 D復分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A3. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO

2、2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32參考答案：B解析：A項錯誤，電荷不守恒，正確的離子方程式是Cu2Fe3=Cu22Fe2；B項正確，僅硝酸拆寫成離子形式；C項錯誤，醋酸是弱電解質(zhì)，仍用分子式表示：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2；D項錯誤，通入過量CO2的產(chǎn)物是HCO3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。4. 具備基本化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列實驗操作正確的是：參考答案：D略5. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率

3、最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)參考答案：A6. 類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的結(jié)論正確的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反應(yīng)可推出“F2H2O=HFHFO”反應(yīng)也能發(fā)生BHCl是強酸，推出HF也是強酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

4、參考答案：D略7. 若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m3.55)克，則m 克Na與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：mg Na在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）

5、g，全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）gm（固體）（m+1.6）g8. 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B略9. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（ ） A樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了C根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導電，將化

6、合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙將分散系分為膠體、溶液、濁液.參考答案：C略10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號LMJQRT原子半徑nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價+1+2+3+6+2不常見負化合價無無無-2無-2 A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體 B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：JML C. J的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物均具有兩性 D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：QLT參考答案：C略11. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度

7、下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體ABCD參考答案：B【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯誤；水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達到減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；K2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應(yīng)進行的速率，

8、但又不影響生成氫氣的總量，故正確； 加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；Na2SO4固體，無影響，故錯誤；故選B12. 某種單質(zhì)硫的化學式為S8, S8在足量的氧氣中完全燃燒生成SO2,如果S8的物質(zhì)的量為n1 mol,生成的SO2的物質(zhì)的量為n2 mol,則n1 n2的關(guān)系是A8 n1 =n2 Bn1 =8n2 Cn1 =n2 D不能確定參考答案：B略13. 下列物質(zhì)間反應(yīng)，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、H2+O2 B、CO+CuO C、Zn+H2SO4 D、NaOH+CO2參考答案：C略14. 證明某

9、溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯誤；B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只

10、能證明有Fe3+；若先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色則證明有Fe2+，故C錯誤；D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在故D錯誤。故選B?？键c：考查常見離子的檢驗方法【名師點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe2+，題目難度不大。先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在。15. 下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（）AClCl2BI2

11、ICFe3+Fe2+DCO32CO2參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：ACl元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故A正確；BI元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；CFe元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯誤；D元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是_；乙

12、酸分子中官能團的名稱是 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；而鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這是因為 。生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料；現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦20噸，理論上可煉出含雜質(zhì)10%的生鐵 噸（保留兩位小數(shù)）。 Fe3O4可看做FeOFe2O3，則Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。參考答案：金屬活

13、動性：鐵 銅 金。金很不活潑，很難腐蝕；鐵較活潑，易腐蝕。 12.44噸 ； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 略18. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B、是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D、大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：(1) D的化學式為_。(2) A的電子式為_。(3) 反應(yīng) 的化學方程式為 _。(4) 反應(yīng) 的離子方程式為 _ 。參考答案：(1)NO2 (2) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)3Cu+8H+2NO3一=3Cu2+2NO+4H

14、2O試題分析：B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣。G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅。A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化可判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水。NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。點評：該題是典型的無機框圖題，試題綜合性強，難度較大。該題的關(guān)鍵是要明確化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓

15、“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19. 某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是_，原因為_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因為_。(2)在23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。A蒸餾水 BNa2SO