四川省宜賓市農(nóng)勝中學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省宜賓市農(nóng)勝中學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中不正確的是 A共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B充電電池的化學反應原理是氧化還原反應C一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3D質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A. Z一定是活潑的金屬B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C. Z的

2、最高價氧化物的水化物是強酸D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素；A、X為He，Y為F，Z為S，三種元素都是非金屬元素，故A錯誤；B、Y為F元素，無正價，沒有對應的含氧酸，故B錯誤；C、Z的最高價氧化物的水化物是H2SO4，為強酸，故C正確；D、Y的單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)元素化合價由0價降低到-1價，則1molF2單質(zhì)跟足量水反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故答案為C。

3、【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱。最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。3. 質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子數(shù)之比是 A 4：5 B 5：4 C 6：5 D 5：6參考答案：D4. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B. 光

4、線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D. Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答。【詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；

5、C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。5. 在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要達到著火點 B.都產(chǎn)生熱量 C.都要點燃 D.都屬于氧化反應參考答案：BD6. 由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22就是一種空氣負離子，則O22的摩爾質(zhì)量為（）A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol參考答案：B【分

6、析】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻侩娮拥馁|(zhì)量可以忽略不計，所以O(shè)22的相對分子質(zhì)量為32，O22的摩爾質(zhì)量為32g/mol，答案選B。7. X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4參考答案：D略8. 在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是()升高溫度使用催化劑增大反應物濃度將塊狀固體反應物磨成粉末增大壓強A. B. C. D. 參考答案：C任何化學反應都有熱效應，升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；如果使

7、用負催化劑能降低化學反應速率，錯誤；增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；將固體塊狀反應物磨成末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，若化學反應中各物質(zhì)均是固體，增大壓強，不改變化學反應速率，錯誤；答案選C。9. 下列說法正確的是 AKOH和CaCl2所含化學鍵類型相同 BPH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CHClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl DH2O2的電子式 H+2-H+參考答案：C略10. 在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（ ）A. 在堿性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、Cl

8、O、NO3C. 含F(xiàn)e3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4參考答案：CA、在堿性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2離子之間不發(fā)生反應，可以共存，A正確；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈堿性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正確；C、含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，酸性條件下Fe3+、NO3能把I氧化為碘單質(zhì)，不能大量共存，C錯誤；D、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，D正確。答案選C。11. 參考答案：B略12. 反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2

9、min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應速率的表示正確的是（ ） A用A表示的反應速率是0.4 molL1min1 B用B表示的反應速率是0.3 molL1min1 C2 min末時的反應速率，用B表示為0.3 molL1min1 D在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略13. 已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ）A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C離子還原性： A(n+1)+Bn

10、+ 離子氧化性：C(n+1)-Dn-D單質(zhì)還原性：BA 單質(zhì)氧化性：DC參考答案：D略14. 下列反應適用于實驗室制氫氣的是( )A鋅與稀硫酸反應 B甲烷熱分解 C電解水 D赤熱的炭與水蒸氣反應 參考答案：A略15. 對于反應4NH35O2=4NO6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min1參考答案：A反應速率與對應化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A、0. 24=0.05； B、（1460）5=

11、0.047；C、0.256=0.042；D、（960）4=0.0375，顯然A中比值最大，反應速率最快?！军c睛】本題考查反應速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：(1) 固體A的成分是：_，溶液M中的陰離子有：_ (2) 步驟中生成沉淀的離子方程式為：_(3) 步驟中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及 (4) 該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_（用a、b表示）。(5) 下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是_A第步中

12、加入NaOH溶液不足 B第步中加入鹽酸不足時C第步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D第步對沉淀灼燒不充分參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體， F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色。它們之間能發(fā)生如下反應： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）寫出它們的化學式：D ，F(xiàn) 。（2）寫出反應的化學方程式： ，此反應中氧化劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式： 。參考答案

13、：略1、以物質(zhì)的量為中心的計算：（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42的物質(zhì)的量濃度為_。（2）3.011023個CO2在標準狀況下的體積約為_L，它與_g CO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_g。2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）該反應中氧化劑是_，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_。（3）當有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為_。（4）當有1

14、mol FeCl3完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。參考答案：1、(1)m/18V molL-1 (2)11.2 28 (3)16 2、 (1) (2)FeCl3 Cu (3)12.8g (4)NA【分析】1、根據(jù)nm/M、nV/Vm、NnNA、cn/V分析計算；2、（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，發(fā)生氧化反應；（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計算；（4）根據(jù)方程式來計算?！驹斀狻?、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，鋁離子的物質(zhì)的量是

15、，根據(jù)化學式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是 ，則SO42的物質(zhì)的量濃度為 。（2）3.011023個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，在標準狀況下的體積約為0.5mol22.4L/mol11.2L。含有1mol氧原子，則相應CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y1、28x+32y30，解得xy0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。2、（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，其電

16、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ；（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應物FeCl3是氧化劑，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是Cu；（3）根據(jù)方程式當有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol64g/mol=12.8g；（4）鐵元素化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，則當有1 mol FeCl3完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。19. (1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是_。(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 該反應中還原劑為_氧化劑與還原劑之比是_如果反應中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_用雙線橋標出該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_參考答案：(1)還原性（還原劑） (2) Cu 2：3 1.12L 【詳解】（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收，反應中鐵元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，因此維生