四川省宜賓市屏山縣新市中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省宜賓市屏山縣新市中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高DR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略2. 已知某溶液的：體積; 密度; 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比; 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（ ）A. B. C.

2、 D. 參考答案：C試題分析：由于w =100% =100%，c =或，因此需要已知密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C?！久麕燑c睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混

3、合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D參考答案：D略4. 某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中若干種離子，離子濃度均為0.1molL-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是（ ）A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 無法確定沉淀C的成分D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32-，無AlO2-；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇

4、；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，溶液呈堿性且含有鋇離子，所以沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+；因為存在的離子濃度均為0.1molL-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保證電荷守恒；A. 通過上述分析，原試液沒有Al3+，有Cl-，故A錯誤；B. 根據(jù)上述分析，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B錯誤；C. 沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正確，故選D。5. X、Y均為元素周期

5、表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 A由mXa+與nYb，得manb BX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B6. 四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述的判斷正確的是a-b=n-m 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性XY 離子半徑r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正確B. 只有正確C. 正確D. 正確參考答案：A【分析】四種主族

6、元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻侩x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子cd，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性ZR，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金

7、屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性YX，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，故錯誤；由可知元素的原子序數(shù)為abcd，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故正確。所以正確的為。故選A。7. 關(guān)于HOOCCH=CHCH2OH，下列說法不正確的是： A分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2 B能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)C分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOCCH=CHCH2OHD該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C8. FeCl3、C

8、uCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是 A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含銅參考答案：C略9. 我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計算機(jī)芯片 D. 光導(dǎo)纖維參考答案：C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計算機(jī)芯片，C正確；D.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選

9、項是C。10. 下列有關(guān)說法正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學(xué)變化而分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A. 23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為N

10、AB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC. 常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD. 常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應(yīng)該是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。12. 已知斷開1molHO鍵

11、吸收463kJ能量，形成1molHH鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2mol H2O生成H2和O2時的能量變化是（ ） A吸收282kJ能量 B吸收484kJ能量 C放出282kJ能量 D放出484kJ能量參考答案：B略13. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） AZ生成的速率與X生成的速率相等B單位時間生成a mol X，同時生成3a mol YCX、Y、Z的濃度不再變化D X、Y、Z的分子數(shù)比為132參考答案：C略14. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）。A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)

12、為0.5NAB. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC. 32g氧氣所含分子數(shù)目為NAD. NA個氫氣分子的質(zhì)量為2g參考答案：CD略15. 下列說法正確的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D.CO2通入水玻璃中可得硅酸參考答案：DASiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項A錯誤；BSiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，選項B錯誤；C要證明H2CO3酸性比H

13、2SiO3強(qiáng)，應(yīng)該采用常溫下強(qiáng)酸制取弱酸的方法，應(yīng)該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，選項C錯誤；D由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl(濃)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。試回答下列問題：請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_.反應(yīng)中鹽酸的作用是_.(2)甲同學(xué)沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生

14、反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：濃硫酸的作用是_.證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_._，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.參考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）除去Cl2中混有的水蒸氣；B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，Cl2+H2O = HCl+ HclO; Cl2 + 2O

15、H- = Cl- + ClO- + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O, CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO【Ks5u解析】（1）由實驗室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以寫出它的離子方程式為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O，鹽酸在反應(yīng)中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O = HCl+ HClO 氫氧化鈉的作用

16、是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的

17、化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒

18、子直徑的大小范圍是 ；實驗室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 。19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的