四川省宜賓市慶嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省宜賓市慶嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略2. 下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A、Na B、Na2O2 C、Na2O D、Na2SO3參考答案：C略3. 下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是選項實驗事實結(jié)論A向

2、某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁該溶液中一定有CO32B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性參考答案：B4. 下列說法不正確的是A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B5. 制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng) B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

3、D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C6. 下列敘述中不正確的是()A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D. 人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A. 根據(jù)位構(gòu)性關(guān)系分析；B. 次氯酸不是最高價含氧酸；C. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D. 根據(jù)過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，即位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正

4、確；B. 次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據(jù)硫酸的酸性比次氯酸的酸性強得出硫的非金屬性比氯強，事實上氯元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，C正確；D. 過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。7. 某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金材料在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用，該金屬是A鐵 B鋅 C鈦 D鎳參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓

5、下，8gO2含有16NA個電子B. 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NAC. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：CA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為828/32mol=4mol，故A錯誤；B、沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度，計算氯離子物質(zhì)的量，故B錯誤；C、含有NA個氧原子，推出SO2的物質(zhì)的量0.5mol，故C正確；D、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接使用22.4Lmol1，故D錯誤。9. 現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量

6、最高的是A乙烷與氯氣光照反應(yīng) B乙烯與氯氣加成反應(yīng)C乙烷與氯化氫氣體反應(yīng) D乙烯與氯化氫加成反應(yīng)參考答案：D略10. 對于以下反應(yīng)：A（s）3B（g）2C（g）D（g），在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A容器的體積不再變化 B混合氣體的密度不隨時間變化CB、C、D的分子數(shù)之比為321 DB的生成速率和D的消耗速率為31參考答案：B略11. 按圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于() A實驗法 B觀察法 C分類法 D比較法參考答案：B略12. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H22NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A

7、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等CN2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行參考答案：A略13. 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述敘述A酸性：HClH2S非金屬性：ClSB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)還原性強于Cl參考答案：DA元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤

8、；CNa在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D。點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學(xué)鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。14. 下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

9、鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A B C D參考答案：B略15. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于 ( ) 酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。 A中碎瓷片的作用是 。B中反應(yīng)類型是 。C中實驗現(xiàn)象是 。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）： ；（3）用空氣吹溴水到SO2 溶液中的化學(xué)方程式： ；（

10、4）把干海帶放在 （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式 （5）在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和 。實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是 。參考答案：1）催化作用；氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2=CH2 HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4) 坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5） 降低乙酸乙酯的溶解度

11、分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X元素最高正價+7價Y第三周期金屬元素中原子半徑最小Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素Z單質(zhì)的電子式 ；寫出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 .（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是 （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他

12、三種化合物的是 （填化學(xué)式），理由是 。（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式 （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為 。D中含有化學(xué)鍵的類型是 ，屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。參考答案：略18. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：WXYZ（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_（用離子符號表達(dá)）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為_。（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是_

13、（填化學(xué)式）。（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_。（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_種。參考答案：(1)Cl-N3-O2-Al3 (2) (3)H2O (4)2AlFe2O3 2FeAl2O3 (5)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃) (6)4【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和x+x+1+x-2+x+221，解得x5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，則（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小為Cl-N3-O2-Al3。（2）W的最簡單氫化物是氨氣，電子式為。（3）水分子間的氫鍵強于氨氣分子間的氫鍵，所以W、X簡單氫化物中沸點較高的是H2O，常溫下是液態(tài)，而氨氣是氣態(tài)。（4）鋁單質(zhì)與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3。（5）濃硝酸能使蛋