四川省宜賓市永興鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省宜賓市永興鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是( )A阿托酸的分子式為C9 H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.

2、1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤故選A【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意體會官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大2. X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑：M-Q+R2+DZ與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸參考答案：C【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素

3、的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比

4、較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。3. 下列實驗操作正確的是 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；ks5u將0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；用堿式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A B C D參考答案：D略1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能

5、是鐵 鋁 鐵鋰合金 鎂鋁合金A只有 B只有 C D參考答案：C略5. 某溫度下，燒杯中盛X g無水鹽，加入50 g水測得濃度為25，繼續(xù)加50 g水完全溶解后濃度變?yōu)?0。該溫度下使X g無水鹽恰好溶解，需水量為A.75 g B.50 g C.25 g D.g參考答案：A略6. 下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是 ( )A稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案：D略7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（ ） ASO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應 B葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅

6、色沉淀，證明葡萄糖有還原性 CBrCl與Br2、Cl2的化學性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C8. 配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A80g B20g C50g D40g參考答案：答案：D9. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是ACSO的電子式：B甲烷分子的球棍模型：C原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3O參考答案：A略10. （2011?江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反

7、應：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A電荷不守恒；B反應生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；D反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯誤；BNO2與水的反應的離子反應為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確

8、；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯誤；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確反應的生成物及離子反應的書寫方法即可解答，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大11. 下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（）A工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：發(fā)生的反應

9、中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答解答：解：A由硅的氧化物制備硅單質(zhì)，Si元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B選；C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒，利用漂白粉的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不選；D過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從元素化合價角度分析12. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（

10、）序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應中參加反應的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C第組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnO4Cl2Fe3+Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A反應中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水B由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷C由信息

11、可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍D氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反應中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C由信息可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，

12、生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D錯誤故選：D【點評】本題考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力13. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( ) A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

13、C.向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0 mL濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：AD BaSO3溶于鹽酸，B中所述實驗事實不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。14. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（ ）酸電離平衡常數(shù)醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki

14、2=5.6110-11亞硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO)始終減小 B少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，堿性最強的是Na2CO3參考答案：AD略15. 下列化學反應的離子方程式正確的是A AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(N

15、H3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-DFe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下。 實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水 查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物 實驗步驟： 取m g Na2SO3固體，隔絕空氣

16、加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g； 將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH7； 取少量中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色； 另取少量中溶液。滴人適量新制氯水產(chǎn)生淺黃色渾濁； V將中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是 （填相應序號）。 若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟中需補充的實驗是 。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生

17、分解反應的化學方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物）的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物廣泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物生成化合物的反應原子利用率可達100，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）化合物生成化合物發(fā)生 反應。（3）化合物的多種同分異構(gòu)體中，與化合物官能團種類相同且無支鏈的共有_種。（4）化合物不能發(fā)生的反應類型是 （填字母）。A加成反應 B酯化反應 C水解反應 D加聚反應（5）寫出化合物在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式： 。參考答案：略18. 塑料是日常生活中常用的合成高分子材

18、料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：已知：CH3CH2XCH3CH2CCCH3回答下列問題：（1）下列物質(zhì)各為A：B：C：D：（2）反應應控制的條件是，反應的類型是上述合成線路中與反應屬同一類型反應的還有步（3）寫出下列反應的化學方程式：反應 ，反應 ，反應 （4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為、 參考答案：（1）CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應；（3）HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2

19、NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）CH2=CH2；考點：有機物的推斷.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成A為CH3Cl，A與HCCNa發(fā)生信息中的取代反應生成B為HCCCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應

20、是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應，故反應為氧化反應，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，據(jù)此解答（1）（2）（3）；（4）鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和通過縮聚形成的，據(jù)此判斷合成該滌綸的兩種烴的名稱解答：解：（1）甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成A為CH3Cl，A與HCCNa發(fā)生信息中的取代反應生成B為HCCCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E為，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生

21、加成反應生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應，故反應為氧化反應，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，根據(jù)分析可知，A為CH3Cl、B為HCCCH3、C為BrCH2CH（Br）CH3、D為HOCH2CH（OH）CH3，故答案為：CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）反應是HCCCH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，應控制的條件是：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成； 反應為CBrCH2CH（Br）CH3發(fā)生水解反應生成DHOCH2CH（OH）CH3；根據(jù)分析可知，上述合成線路中與反應屬同一類型反應的還有，故

22、答案為：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應；（3）反應是HCCCH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，反應的方程式為：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；反應的方程式為：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；反應為D HOCH2CH（OH）CH3發(fā)生催化氧化生成E，反應方程式為：HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O，故答案為：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式

23、如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和通過縮聚形成的，其中乙二醇由乙烯通過加成反應、水解反應生成，可以由對二甲苯氧化生成，所以這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、，故答案為：CH2=CH2；點評：本題考查有機合成與有機推斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確合成原理及常見有機反應類型，能夠正確書寫有機反應方程式，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力19. 【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns

24、nnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是。（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是（填分子式）。（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為。（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵，請用“”表示)。E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因 。（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的密度為 gcm-3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為 cm。參考答案：（1）3d104s1（2分）（2）NH3、H2O（答對一個給1分，只要錯一個本空無分）（2分）（3）CH4NH3H2O（2分）；四面體形（1分），V